兴宁一中2020届高三第二轮理科综合(化学)线上测试题(四)(题目及答案) 4月24日

兴宁一中2020届高三第二轮理科综合（化学）线上测试题（四）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn65 7、改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不准确的是（ ）

蛟龙号潜水器 港珠澳大桥

国产C919

中国天眼

A ．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B ．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C ．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D ．传输信息用的光纤材

料是硅

8、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法准确的是（ ）

A ．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B ．甲分子中所有原子共平面

C ．乙的一氯代物有2种

D ．丙在酸性条件下水解生成

和CH 318OH

9、 “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下图。下列叙述准确的是( )

A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3

C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4Cl

D ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用

10、以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下，下列说法错误．．的是( )

A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中能够提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定准确的是( )

A．X的简单气态氢化物稳定性比Z的强

B．原子半径大小顺序：W

C．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性

D．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

12、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如下图1所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误

．．的是（）

图1

A．放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g

B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C．放电时，混合液中的Cl－向负极移动

D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应图2

13、25℃时，将浓度均为0.1 mol•L－1 HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以V a和V b、分别代表酸和碱的体积，保持V a + V b = 100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如上图2所示，下列说法准确的是( )

A．c点时，c(A－) > c(B+) B．a→c过程中

(A) (OH)(HA)

c

c c

-

-⋅

不变

C．K a(HA) = K b(BOH) = 1×10－6D．b点时，c(A－) = c(B+) = c(H+) = c(OH－)

26、（14分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：

①2CH2=CH-CHO+NaOHΔ

−−→CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4

③相关物质的相关性质如表：

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/℃53 97 141 77

熔点/℃- 87 - 129 13 -22.8

密度/g·mL-30.84 085 102 1.58

溶解性(常温) 易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水

(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图1所示。仪器L名称是________。

图1 图2 图3

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需实行的操作是________________________。

(3)操作④包括_________、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图2)，要得到丙烯醇应收集____(填温度)的馏分。图2中有一处明显错误，应改为_________________________。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量（见图3）：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。调平B、C液面的操作是__________________________；实验测得丙烯醇的摩尔质量为________g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

27、（15分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O 的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。..