高2020届高2017级2020版《5年高考3年模拟》B版山东化学教师用书专题四氧化还原反应
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高考化学 (山东专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
A组 山东省卷、课标Ⅰ卷题组
考点一 氧化还原反应的概念
1.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是 ( )
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答案 B CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+ Zn2++Cu中单质 Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。
答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol氮元素化 合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故选项A正确。 解题思路 还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加 氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。
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5.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案 A 硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应。
。
答案 (1)LiOH 2Cl--2e- Cl2↑ B (2)2Co(OH)3+S O32 +4H+ 2Co2++S O24 +5H2O [或Co(OH)3+3H+ Co3++3H2O,2Co3++S O32 +H2O
2Co2++S O24 +2H+] +3 Co3O4
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解析 (1)B极区产生H2,则B极区发生还原反应,为阴极;A极电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑,为 阳极。A极区电解液为LiCl溶液,B极区电解液为LiOH溶液;Li+(阳离子)向阴极(B电极)移动。 (2)向浸液中加入了具有氧化性的NaClO3和O2,所以铁渣中的铁元素为+3价。设钴氧化物的化 学式为CoxOy,由
答案 C C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分 解反应,不涉及氧化还原反应。
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4.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化也不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既 是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是 非氧化还原反应。
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2.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
物质(括号内为杂质)
Leabharlann Baidu除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
答案 B 本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识,借助实验形式考查 学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物 质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用 饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反 应属于氧化还原反应。 易错易混 除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到 这一点。B项中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。
则 (59x2.4116gy) g = 2x1.32424.4LL ,解得x∶y=3∶4,则钴氧化物的化学式为Co3O4。
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B组 课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组
考点一 氧化还原反应的概念
1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物 质的量之比为 ( ) A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2
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6.(2016上海单科,2,2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( ) A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 答案 C 海带提碘是将I-转化为I2,海水提溴是将Br-转化为Br2,氯碱工业中的化学反应为
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,A、B、D均涉及氧化还原反应。
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7.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案 D A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤 保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生 成HClO,HClO具有强氧化性。
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3.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( )
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色
,电解过程中Li+向
电极
迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
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Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
。铁渣中
铁元素的化合价为
。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固
体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为
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考点二 氧化还原反应的规律及应用
2.(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解
法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
溶液(填化学式),阳极电极反应式为
高考化学 (山东专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
A组 山东省卷、课标Ⅰ卷题组
考点一 氧化还原反应的概念
1.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是 ( )
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答案 B CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+ Zn2++Cu中单质 Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。
答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol氮元素化 合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故选项A正确。 解题思路 还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加 氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。
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5.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案 A 硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应。
。
答案 (1)LiOH 2Cl--2e- Cl2↑ B (2)2Co(OH)3+S O32 +4H+ 2Co2++S O24 +5H2O [或Co(OH)3+3H+ Co3++3H2O,2Co3++S O32 +H2O
2Co2++S O24 +2H+] +3 Co3O4
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解析 (1)B极区产生H2,则B极区发生还原反应,为阴极;A极电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑,为 阳极。A极区电解液为LiCl溶液,B极区电解液为LiOH溶液;Li+(阳离子)向阴极(B电极)移动。 (2)向浸液中加入了具有氧化性的NaClO3和O2,所以铁渣中的铁元素为+3价。设钴氧化物的化 学式为CoxOy,由
答案 C C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分 解反应,不涉及氧化还原反应。
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4.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化也不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既 是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是 非氧化还原反应。
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2.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
物质(括号内为杂质)
Leabharlann Baidu除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
答案 B 本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识,借助实验形式考查 学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物 质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用 饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反 应属于氧化还原反应。 易错易混 除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到 这一点。B项中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。
则 (59x2.4116gy) g = 2x1.32424.4LL ,解得x∶y=3∶4,则钴氧化物的化学式为Co3O4。
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B组 课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组
考点一 氧化还原反应的概念
1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物 质的量之比为 ( ) A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2
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6.(2016上海单科,2,2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( ) A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 答案 C 海带提碘是将I-转化为I2,海水提溴是将Br-转化为Br2,氯碱工业中的化学反应为
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,A、B、D均涉及氧化还原反应。
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7.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案 D A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤 保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生 成HClO,HClO具有强氧化性。
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3.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( )
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色
,电解过程中Li+向
电极
迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
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Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
。铁渣中
铁元素的化合价为
。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固
体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为
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考点二 氧化还原反应的规律及应用
2.(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解
法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
溶液(填化学式),阳极电极反应式为