2014年北京科技大学627物理化学B考研真题
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-1 ΔfH $ m (298 K)/kJ⋅mol -1 -1 S$ m (298 K) /J⋅K ⋅mol
B 0 120 20
C -44 180 30 ( )
0 180 30
C
$ p ,m
ห้องสมุดไป่ตู้
(298 K)/J⋅K-1⋅mol-1
298 K 时反应满足如下那个条件
$ (A) (∂ΔS $ m /∂T)p > 0 , (∂ΔrG m /∂T)p > 0 , (∂lnK /∂T)p > 0 ； $ (B) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p < 0 , (∂lnK /∂T)p < 0 ； $ (C) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p > 0 , (∂lnK /∂T)p > 0 ； $ (D) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p >0 , (∂lnK /∂T)p < 0 。
一、选择题 ( 共 15 题，每题 2 分，共 30 分 ) 1. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由 T1 升高到 T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零； (B) 等于零； (C) 大于零； (D) 不能确定。 2. 下述说法,何者正确? (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热； (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热； ( ) (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热； (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。
10. 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料 CO 与 H2 的分子比为 1:2, 平衡 时 CO 的转化率为 α,平衡常数为 Kp, 则 （ ） (A) α 与 p 有关； (B) H2 的转化率是 2α； (D) Kp 与 p2 成反比。 (C) Kp=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2]； 11. 在 HAc 解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的： （
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(A) U1> U2；
(B) U1= U2；
(C) U1< U2；
(D) 不确定。
6. 下图为 A, B 二元体系的 t-x 图。当组成为 M 的溶液 缓缓冷却至温度 t1 时， 若以纯固体为标准态， 则液相中 A 的 活度： ( ) (A) aA＞1； (B) aA=1； (C) aA＜1。
( )
应的 ∆rSm 为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (∂E/∂T ) 为： (A) 1.70×10-4 V·K-1； (B) 1.10×10-6 V·K-1； (C) 1.01×10-1 V·K-1； (D) 3.40×10-4 V·K-1。
试题名称： 化 学
物理化学 B
（共 5 页）
说明： 1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 2. 符号$ 在右上角表示标准态, 在右上角表示标准态, 例如 p$表示一个标准压力 100kPa. E$表 示标准电动势等。
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北 京 科 技 大 学 2014 年硕士学位研究生入学考试试题
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试题编号： 627 适用专业：
(D) 无法确定。 )
13. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？ ( (A) 微小晶体的饱和蒸气压大； (B) 微小晶体的溶解度大； (C) 微小晶体的熔点较低； (D) 微小晶体的溶解度较小。
14. 25℃时， 电池反应 Ag +
1 Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V， 反应时所对 2
3. 一体系如图。将一个 22.4 升的盒子用隔板从中间一分为二。两边均放 1.0mol 氧气。抽 去隔板后两种气体均匀等温混合（设 T=273K） ，则过程的熵变是 （ ） (A) ∆S=2R× ln2 (B) ∆S = 0 (C) 不确定
4. 等温等压下将液体 B 加入到丙酮中，液体 B 在丙酮中的偏摩尔体积大于其纯液态时的 摩尔体积，则增加压力，液体 B 在丙酮中的溶解度 （ ） （A）将增加； （B）将减少； （C）不变； （D）不确定。 5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经：(1) 等温可逆膨胀，(2) 绝热可逆膨胀，压 缩到相同的体积，以 U1，U2 分别表示两个终态的内能值，则有： ( )
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）
(A) 电导率；
(B) 电阻； (C) 摩尔电导率；
(D) 解离度。 （ ）
12. 在临界温度时，纯液体的表面张力 (A) 大于零； (B) 小于零；(C) 等于零；
7. 稀溶液中溶质的蒸气压服从亨利定律 PB=KxxB。和拉乌尔定律的计算结果相比， PB 偏高， （ ） 则溶质和溶剂分子之间 （A）形成稳定的分子对； （B）形成不稳定的分子对； （B）没有相互作用力。 8. Na2CO3 可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O 及 Na2CO3·10H2O。常压下将 Na2CO3(s) 投入其水溶液中，平衡时共三相，一相是 Na2CO3 水溶液，一相是 Na2CO3(s) ， 则另一相是 ( ) (A) 冰； (B) Na2CO3·10H2O(s)； (C) Na2CO3·7H2O(s)； (D) Na2CO3·H2O(s)。 9. 反应 A+3B = 2C，已知： A
B 0 120 20
C -44 180 30 ( )
0 180 30
C
$ p ,m
ห้องสมุดไป่ตู้
(298 K)/J⋅K-1⋅mol-1
298 K 时反应满足如下那个条件
$ (A) (∂ΔS $ m /∂T)p > 0 , (∂ΔrG m /∂T)p > 0 , (∂lnK /∂T)p > 0 ； $ (B) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p < 0 , (∂lnK /∂T)p < 0 ； $ (C) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p > 0 , (∂lnK /∂T)p > 0 ； $ (D) (∂ΔS $ m /∂T)p < 0 , (∂ΔrG m /∂T)p >0 , (∂lnK /∂T)p < 0 。
一、选择题 ( 共 15 题，每题 2 分，共 30 分 ) 1. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由 T1 升高到 T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零； (B) 等于零； (C) 大于零； (D) 不能确定。 2. 下述说法,何者正确? (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热； (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热； ( ) (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热； (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。
10. 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料 CO 与 H2 的分子比为 1:2, 平衡 时 CO 的转化率为 α,平衡常数为 Kp, 则 （ ） (A) α 与 p 有关； (B) H2 的转化率是 2α； (D) Kp 与 p2 成反比。 (C) Kp=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2]； 11. 在 HAc 解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的： （
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(A) U1> U2；
(B) U1= U2；
(C) U1< U2；
(D) 不确定。
6. 下图为 A, B 二元体系的 t-x 图。当组成为 M 的溶液 缓缓冷却至温度 t1 时， 若以纯固体为标准态， 则液相中 A 的 活度： ( ) (A) aA＞1； (B) aA=1； (C) aA＜1。
( )
应的 ∆rSm 为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (∂E/∂T ) 为： (A) 1.70×10-4 V·K-1； (B) 1.10×10-6 V·K-1； (C) 1.01×10-1 V·K-1； (D) 3.40×10-4 V·K-1。
试题名称： 化 学
物理化学 B
（共 5 页）
说明： 1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 2. 符号$ 在右上角表示标准态, 在右上角表示标准态, 例如 p$表示一个标准压力 100kPa. E$表 示标准电动势等。
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试题编号： 627 适用专业：
(D) 无法确定。 )
13. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？ ( (A) 微小晶体的饱和蒸气压大； (B) 微小晶体的溶解度大； (C) 微小晶体的熔点较低； (D) 微小晶体的溶解度较小。
14. 25℃时， 电池反应 Ag +
1 Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V， 反应时所对 2
3. 一体系如图。将一个 22.4 升的盒子用隔板从中间一分为二。两边均放 1.0mol 氧气。抽 去隔板后两种气体均匀等温混合（设 T=273K） ，则过程的熵变是 （ ） (A) ∆S=2R× ln2 (B) ∆S = 0 (C) 不确定
4. 等温等压下将液体 B 加入到丙酮中，液体 B 在丙酮中的偏摩尔体积大于其纯液态时的 摩尔体积，则增加压力，液体 B 在丙酮中的溶解度 （ ） （A）将增加； （B）将减少； （C）不变； （D）不确定。 5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经：(1) 等温可逆膨胀，(2) 绝热可逆膨胀，压 缩到相同的体积，以 U1，U2 分别表示两个终态的内能值，则有： ( )
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）
(A) 电导率；
(B) 电阻； (C) 摩尔电导率；
(D) 解离度。 （ ）
12. 在临界温度时，纯液体的表面张力 (A) 大于零； (B) 小于零；(C) 等于零；
7. 稀溶液中溶质的蒸气压服从亨利定律 PB=KxxB。和拉乌尔定律的计算结果相比， PB 偏高， （ ） 则溶质和溶剂分子之间 （A）形成稳定的分子对； （B）形成不稳定的分子对； （B）没有相互作用力。 8. Na2CO3 可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O 及 Na2CO3·10H2O。常压下将 Na2CO3(s) 投入其水溶液中，平衡时共三相，一相是 Na2CO3 水溶液，一相是 Na2CO3(s) ， 则另一相是 ( ) (A) 冰； (B) Na2CO3·10H2O(s)； (C) Na2CO3·7H2O(s)； (D) Na2CO3·H2O(s)。 9. 反应 A+3B = 2C，已知： A