测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度[详实参考]
磷酸含量测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉磷酸含量测定的原理和方法；2. 掌握使用分光光度计进行比色分析的基本操作；3. 学会处理实验数据，提高实验技能。
二、实验原理磷酸是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本实验采用钼蓝法测定磷酸含量，其原理如下：在强酸性条件下，水样中的活性磷酸盐与钼酸铵反应，生成淡黄色的磷钼黄。
磷钼黄被氯化亚锡还原成蓝色的磷钼蓝。
蓝色深浅与活性磷酸盐含量成正比，在特定波长处有最大吸收值。
通过比色法可测出水样中活性磷酸盐的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、吸管、具塞离心管、容量瓶、烧杯、量筒、滴管、移液枪、玻璃棒、锥形瓶、滤纸等。
2. 试剂：（1）硫酸溶液（体积比1:1）；（2）氯化亚锡甘油溶液（10g氯化亚锡溶于100mL甘油中）；（3）钼酸铵溶液（20g钼酸铵溶于100mL水中）；（4）硫酸混合试剂（5mL硫酸与95mL水的混合液）；（5）标准贮备溶液（1mg/mL磷酸标准溶液）；（6）标准使用溶液（0.01mg/mL磷酸标准溶液）。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取1mL标准贮备溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到0.01mg/mL的磷酸标准溶液。
2. 标准曲线的绘制：分别取0、0.5、1.0、1.5、2.0mL标准使用溶液于具塞离心管中，加入蒸馏水至2.0mL，再加入2mL硫酸混合试剂、2mL钼酸铵溶液，混匀。
室温下放置10分钟，用1cm比色皿在680nm波长处测定吸光度，以吸光度为纵坐标，磷酸含量为横坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：取适量水样于具塞离心管中，加入蒸馏水至2.0mL，按照步骤2进行操作，测定吸光度。
4. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中磷酸含量，计算结果。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，得到线性回归方程为y=0.0153x+0.0016，相关系数R²=0.998。
2. 样品测定：测定样品吸光度为0.045，查得样品中磷酸含量为0.005mg。
磷酸浓度的检测方法
一、检测项目概述
磷酸是一种常见的无机酸，化学式H3PO4，分子量97.995，外观无色结晶，无臭，具
有酸味。
可与水混溶，混溶于乙醇，几乎没有氧化性。
具有酸的通性，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。
经高温加热约200℃便失水成焦磷酸，超过300℃为偏磷酸，磷酸在空气中容易潮解。
磷酸的应用涉及有机化工原料综合、钢铁与铁合金分析方法、基本有机化工原料、无
机酸、碱、氧化物、复合材料与固体燃料、电化学、热化学、光学式分析仪器、铁矿、水环境有毒害物质分析方法、航空与航天用非金属材料、涂料、无机盐、无机化工原
料综合、牙膏、肥皂、洗涤剂等多具体领域。
当磷酸含量成为其中的主要指标时，如
何简单快速的测定磷酸含量？
二、检测方法参考
根据磷酸性质，通常利用酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定确定磷酸
的含量，操作方法参考：精密量取本品10ml，加水50ml稀释后，加麝香草酚酞指示
液0.5ml，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。
每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当
于49.00mg的H3PO4。
方法如实际测量过程存在其他形式的酸会导致测量结果有偏差，所以除标准滴定实验室还可利用比色法、分光光度法、气相色谱法、重量法、电位法
等针对不同样品检测其中磷酸含量。
H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定
H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定姓名：杨力生班级：化学生物学2012级1班学号：20122994摘要：本实验采用电位滴定法测定H2SO4和H3PO4混合酸的pH，然后运用pH-V曲线和（△pH/△V）-V曲线与二级微商法确定其滴定终点的pH，通过pH可求得H2SO4和混合酸中两种酸的各自含量。
关键词：磷酸混合；酸硫酸；电位滴定；pHAbstract:Determination of H2SO4 pH and H3PO4 mixed acid by potentiometric titration of the experiment , and then use pH-V curves and (△pH / △V)-V curve and its second derivative to determine the titration endpoint pH, pH can be obtained by H2SO4 and mixed acid content of each of the two acids .Keywords:Sulfuric acid ; phosphoric acid mixture ; potentiometric titration ; pH 电位分析包括电位测定法和电位滴定法两种分析方法。
其中电位滴定法是利用滴定分析化学中化学计量点附近的突跃（如酸碱滴定中pH 的突跃、配位滴定与沉淀滴定中pM 的突跃、氧化还原中电位的突跃），以一对适当的电极监测滴定过程中的电位变化，从而确定滴定终点，并由此求得待测组分的浓度或含量。
电位滴定法优于通常的化学滴定分析，它不仅可用于一般化学滴定分析的场合，而且还可用于有色或浑浊试液的滴定，以及找不到合适指示剂的各种滴定，此外用电位法也比一般用化学指示剂确定终点更为准确。
H2SO4和H3PO4都为强酸，H2SO4的pKa2=1.99，H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，由pKa值可知，当用标准碱溶液滴定时，H2SO4可全部被中和，且产生pH 的突跃，而在H3PO4的第二化学计量点时，仍有pH值的突跃出现，因此根据滴定过程中pH值的变化情况，可以确定滴定终点，进而求得各组分的含量。
酸碱滴定实验测定含硫酸的酸溶液的浓度
酸碱滴定实验测定含硫酸的酸溶液的浓度酸碱滴定法是一种常用的化学实验方法，可以用来确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍如何利用酸碱滴定实验来测定含硫酸的酸溶液的浓度。
一、实验原理酸碱滴定法是基于酸碱中和反应的原理。
在滴定中，一种称为滴定剂的溶液被滴加到待测溶液中，直到滴定剂与待测溶液中的酸或碱完全中和。
滴定剂的浓度已知，通过测量滴定过程中消耗的滴定剂体积，就可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
本次实验使用的是酸碱滴定的经典试剂——盐酸和氢氧化钠。
盐酸是一种常见的强酸，氢氧化钠是一种常见的强碱。
它们的滴定反应如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O滴定过程中，盐酸中和氢氧化钠生成氯化钠和水。
滴定终点一般通过指示剂的颜色变化来判断，常用的指示剂是酚酞，其由无色变为粉红色。
二、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：盐酸（浓度已知）、氢氧化钠溶液（浓度未知）、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 进行标定：首先用容量瓶准确配制一定浓度的盐酸溶液（如0.1mol/L），并记录其体积。
然后取一定体积的盐酸溶液加入滴定瓶中。
3. 滴定操作：将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，同时加入少量酚酞指示剂。
初始时，盐酸使溶液呈酸性，无色；随着氢氧化钠的滴加，溶液逐渐中和，指示剂转变为粉红色。
当颜色转变稳定且不再发生变化时，即到达滴定终点。
记录滴定过程中滴定剂的体积。
4. 重复实验：为了提高结果的准确性，可重复进行多次滴定实验，取平均值作为最终结果。
5. 计算酸溶液浓度：根据滴定剂的浓度和消耗的体积，利用滴定反应的化学方程式，可以计算出酸溶液的浓度。
三、注意事项1. 实验中要注意安全，佩戴实验室所需的个人防护装备，避免接触皮肤和眼睛。
2. 实验器材和试剂要干净，避免杂质对结果的影响。
3. 滴定管要清洗干净，以防止不同试剂之间的反应。
4. 在滴定过程中，滴定剂滴加要缓慢，以免过量导致结果错误。
5. 滴定终点一般在颜色从无色到粉红色的变化出现后稍加一滴继续滴定，直到颜色不再发生变化为止。
H2SO4-H2C2O4混合液中各组分浓度的测定
③H2SO4-H2C2O4混合液中各组分浓度的测定一、原理根据酸碱中和反应，测定硫酸和草酸的总和，滴定总酸度采用酸碱滴定法，滴定剂选用NaOH标准溶液。
硫酸的pK b1为12.01，草酸的pK b1为9.81，可以酚酞（pH变化范围8.2～10.0）为指示剂,当溶液由无色变为粉红色时，达到滴定终点.H2C2O4浓度采用KMnO4滴定法测定，总酸浓度减去H2C2O4浓度后，可以求得H2SO4的浓度。
滴定反应如下：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + H2OH2C2O4 + 2NaOH === Na2C2O4 + H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O二、准确滴定判据式此测定用到酸碱滴定判据式和氧化还原滴定判据式，如下：氧化还原滴定判据式：O X1+Red2⇋Red1+O X2由C Red1/C OX1≥103; C OX2/ C Red2≥103;推出lgK、≥6，lgK、=△Eθ/0.059推出△ EΘ理≥0.36V；△EΘ实≥0.4V酸碱滴定判据式：①被滴物为强酸（碱） C强酸（碱）≥10-4mol/L②被滴物为一元弱酸（HA） K HA C HA≥10-8③被滴物为一元弱碱 (B) K B C B≥10-8④被滴物为多元酸（混酸）多元碱（混碱）a．先判断最多能被准确滴定至哪级产物依据：Ka i C i≥10-8K bi C i≥10-8b．再判断能否被分步滴定依据：511511K aiC i10K biC i10i ii iK a CK b C++++≥≥C．滴定方案确定后，可选择合适酸碱指示剂来控制终点产物形式三、指示剂的选择原则酸碱指示剂的选择原则：1.PH变与PH计越接近越好；2.PH变至少在滴定突越范围内；3.指示剂也有酸碱性，指示剂一般是有机物，酸碱浓度太大有可能破坏指示剂（少数），而且浓度太高你每一滴里的酸碱就多，不可能恰好滴合适的酸碱，总是要多半滴，浓度越高差的越多是根据所需要的PH值的确定的，其值在所选择的指示剂的突越范围内。
磷酸混合滴定实验报告
磷酸混合滴定实验报告1. 了解滴定分析的基本原理和方法；2. 学习使用滴定法测定磷酸的含量；3. 掌握采样、样品预处理、试剂准备等基本实验操作。
实验原理：滴定是一种定量分析方法，通过滴加一种已知浓度的溶液至待测物中，直至化学反应达到终点，从而确定待测物的量。
在本实验中，我们使用钌铵作为滴定试剂，溶于硫酸中，与待测溶液中的磷酸反应生成无色化合物。
当滴加的滴定试剂与待测物反应完全时，溶液的颜色将发生变化，此时为滴定终点。
实验步骤：1. 首先，将待测溶液取至容量瓶中，并加入适量的氯化钴指示剂。
2. 使用过滤器将样品滤除其中的杂质，并称取约20 mL滤液。
3. 将取出的滤液转移至滴定瓶中，加入适量的硫酸作为介质。
4. 开始进行滴定，滴加钌铵试剂，同时轻轻摇晃滴定瓶，直至溶液颜色发生变化。
5. 记录滴定过程中消耗的钌铵溶液体积V0。
6. 重复上述步骤2-5至滴定结果相近，取两次滴定体积的平均值作为实验结果。
实验数据和结果分析：根据实验数据计算出滴定试剂浓度和待测溶液中磷酸的含量。
例如，如果钌铵溶液滴定滴数为n，试剂浓度为C，滴定容积为V，则待测溶液中磷酸的含量为C·V·n。
实验注意事项：1. 操作时需佩戴实验手套和护目镜，以防溶液溅入眼部或接触皮肤。
2. 滴定时需注意观察颜色变化，及时停止滴定并记录体积。
3. 滴定过程中需轻轻摇晃滴定瓶，以促进化学反应的进行。
4. 滴定前要保证试剂和待测溶液完全混合均匀，避免影响滴定结果。
实验结果分析：通过实验数据计算得出的磷酸含量可以用于分析样品的质量或指标。
在实验中，我们通过滴定法测定了磷酸的含量，通过对滴定终点的判断，可以确定滴定的终点和磷酸的含量，从而达到定量分析的目的。
实验总结：通过本次磷酸混合滴定实验，我们学习了滴定法的基本原理和方法，并掌握了滴定法测定磷酸含量的实验操作。
通过实验数据的处理和计算，我们得出了待测溶液中磷酸的含量，并能够将此方法应用于其他待测物的分析中。
高效液相色谱法测定胞苷酸混合液中各组分的含量
色谱柱: WAX 1 阴离子交换柱( 4 mm 50 mm) ; 流动 相: 0. 48 mol/ L KH2PO4 溶 液 ( 用 0. 1 mol/ L NaOH 溶液调 pH 5. 0) ; 流速: 1 ml/ min; 检测 波长: 260 nm; 进样量: 10 l; 灵敏度: 0. 01 AUFS。色谱图 见图 1。
图 1 HPLC 色谱图
2. 2 线性范围
精密称取 Cr, CMP, CDP, CTP 对照品适量, 按照
上述色谱条件, 每种浓度分别进样 2 次, 每次 10 l,
收稿日期: 2004 02 02; 修回日期: 2004 06 21 作者简介: 应国清 ( 1965 ) , 男, 浙江 晋云人, 教授, 硕士生导师, 主要从事酶的固定化及修饰、生化分离等方面的研究。
以峰面积 A 对浓度 C ( g/ ml) 进 行回 归, 得 到 Cr, CMP, CDP, CTP 回归方程, 结果见表 1。
42
中国生化药物杂志 Chinese Journal of Biochemical Pharmaceutics 2005 年第 26 卷第 1 期
磷酸、氢氟酸及硫酸混酸中各组分的测定
引 言
在对 铝 合 金 进 行 表 面 预 处 理 时 ， 经 常 要 用 磷
为 了确保 测定 结果 的准 确性 ， 采 用 百 里香 酚 酞 作 指 示 剂做第 一级 滴定 ， 用 氯化钙 溶液 沉淀 ＨＰ Ｏ 一 中 的
Ｐ ０ ， 再用百里香酚酞作指示剂进行第二级滴定 ，
测定 Ｈ Ｐ Ｏ 一 离解 出 的 Ｈ ， 从 而 确 定 磷 酸 的浓 度 ， 取 得 了 比较 准确 的分 析结果 。
ｂ ｅ ｏ ｂ ｔ ａ ｉ ｎ ｅ ｄ ｗｈ ｅ ｎ ｔ ｈ ｙ ｍｏ ｌ ｐ ｈ ｔ ｈ ａ ｌ ｅ ｉ ｎ ｉ ｓ ｕ ｓ ｅ ｄ ａ ｓ ｔ ｈ ｅ ｉ ｎ ｄ ｉ ｃ ａ ｔ ｏ ｒ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ ｉ ｆ ｒ ｓ ｔ ｌ ｅ ｖ ｅ ｌ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ，ｆ ｏ ｌ ｌ ｏ ｗ ｅ ｄ ｂ ｙ ｔ ｈ ｅ ｐ ｒ ｅ —
ｅ ｓ ｐ ｅ ｃ ｉ ａ ｌ ｌ ｙ ｗｈ ｅ ｎ ｔ ｈ ｅ ａ ｃ ｉ ｄ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ ｍｉ ｘ ｔ ｕ ｒ ｅ ｃ ｈ ａ ｎ ｇ ｅ ｓ ｇ ｒ ｅ ａ ｔ ｌ ｙ．Ｃｏ ｍｐ ａ ｒ ａ ｔ ｉ ｖ ｅ ｌ ｙ ａ ｃ ｃ ｕ ｒ ａ ｔ ｅ ａ ｎ ａ ｌ ｙ ｓ ｉ ｓ ｒ ｅ ｓ ｕ ｌ ｔ ｓ ｃ ａ ｎ
ｒ ｉ ｃ ａ ｃ ｉ ｄ ａ ｒ ｅ ｖ ｅ ｒ ｙ ｄ ｉ ｆ ｆ ｅ ｒ ｅ ｎ ｔ ｆ ｒ ｏ ｍ ｅ ａ ｃ ｈ ｏ ｔ ｈ ｅ ｒ ， ｄ ｅ ｔ ｅ ｒ ｍｉ ｎ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｔ ｈ ｒ ｅ ｅ ａ ｃ ｉ ｄ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ ｉ ｒ ｍｉ ｘ ｔ ｕ ｒ ｅ ｓ ｂ ｙ ｓ ｔ ｅ ｐ ｗｉ ｓ ｅ ｔ ｉ — ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｕ ｓ ｉ ｎ ｇ ｖ ａ ｉ ｒ ｏ ｕ ｓ ｉ ｎ ｄ ｉ ｃ ａ ｔ ｏ ｒ ｓ ｗ ｉ ｔ ｈ ｄ ｉ ｆ ｆ ｅ ｒ ｅ ｎ ｔ ｐ Ｈ ｃ ｏ ｌ ｏ ｒ ｃ ｈ ａ ｎ ｇ ｅ ｒ ａ ｎ ｇ ｅ ｉ ｓ ｖ ｅ ｙ ｒ ｄ ｉ ｉｃ ｆ ｕ ｌ ｔ ａ ｎ ｄ ｓ ｈ ｏ ｗｓ ｂ ｉ ｇ ｅ ｒ ｒ ｏ ｒ ｓ ，
H2SO4-H 2C2O4混合液中各组分浓度的测定
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二、实验原理
1.原理 （1）测定硫酸和草酸总酸量，采用酸碱滴定法，滴定剂
选NaOH标液。硫酸和草酸均满足CKa>10-8，都能直接滴准； 终pH点=9产.1物）为为弱指碱示N剂a2,当SO溶4 液、由Na无2C色2O变4为，粉可红以色酚时酞，（达变到色滴点定 终点。
选K（M2n）OH4标2C液2O作浓滴度定采剂用，K滴M至n溶O4液滴呈定微法红测色定即，为控终制点强。酸性，
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八、注意事项
注意用量选择，一般尽可能控制滴定剂在 15～30ml之间，尽量不要太小和太大。
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九、实验数据记录与处理
1.NaOH标液标定：NaOH体积为V1，浓度为 C1，KHC8H4O4质量为m1,则 C1=m1/(204.2×10-3×V1)
2.KMnO4标液标定：KMnO4的体积为V2，浓 度为C1/5KMnO4 ， Na2C2O4 的质量为m2，则
可求（得3）H2差SO减4量计，算进H2而SO得4浓出度H2：SO总4浓酸度量。减去H2C2O4量后，
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二、实验原理
1.原理
滴定反应如下：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + H2O
测定总酸量
2 MnO4- +5 C2O42- + 16H+ = 2Mn 2+ + 10CO2 + 8H2O
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三、实验仪器和试剂
1.H2SO4 - H2C2O4 混和液，C1/2 H2SO4和C1/2 H2C2O4各为 0.1mol/L左右 2.NaOH溶液：0.2mol/L（用基准物KHC8H4O4标定） 3. KMnO4溶液：C1/5KMnO4 ≈ 0.1mol/L (用基准物Na2C2O4 标定) 4.H2SO4(1+5) 5. 酚酞指示剂：2g/L 乙醇溶液
混合酸液的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握混合酸液的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
3. 学会使用酸碱滴定仪，并掌握其使用方法。
4. 通过实验，提高分析实验能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，根据滴定剂的消耗量来计算待测物质的含量。
本实验采用酸碱滴定法测定混合酸液中盐酸和硫酸的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、玻璃棒等。
2. 试剂：混合酸液（盐酸和硫酸）、氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、盐酸标准溶液、硫酸标准溶液。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将酸碱滴定仪预热至室温。
（2）将滴定管用去离子水洗净，再用待测液润洗3次。
（3）将锥形瓶用去离子水洗净，再用待测液润洗2次。
2. 标准溶液的配制（1）准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶解于去离子水中，定容至1000ml，配制成0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
（2）用移液管准确吸取10ml氢氧化钠标准溶液，放入烧杯中，用去离子水稀释至100ml，配制成0.01mol/L的氢氧化钠标准溶液。
3. 混合酸液的测定（1）准确吸取25.00ml混合酸液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。
（2）用0.01mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积V1。
（3）另取25.00ml混合酸液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积V2。
4. 计算结果（1）根据酸碱反应的化学计量关系，计算出混合酸液中盐酸和硫酸的摩尔浓度。
（2）根据混合酸液的体积和摩尔浓度，计算出盐酸和硫酸的质量浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据混合酸液体积：25.00ml氢氧化钠标准溶液浓度：0.01mol/L氢氧化钠标准溶液消耗体积：盐酸：V1 = 15.20ml硫酸：V2 = 18.30ml2. 结果计算（1）混合酸液中盐酸和硫酸的摩尔浓度：c（HCl）= c（NaOH）× V（NaOH）/ V（HCl）= 0.01mol/L × 15.20ml /25.00ml = 0.00608mol/Lc（H2SO4）= c（NaOH）× V（NaOH）/ V（H2SO4）= 0.01mol/L × 18.30ml / 25.00ml = 0.00724mol/L（2）混合酸液中盐酸和硫酸的质量浓度：m（HCl）= c（HCl）× M（HCl）× V（HCl）= 0.00608mol/L × 36.46g/mol × 25.00ml = 5.50g/Lm（H2SO4）= c（H2SO4）× M（H2SO4）× V（H2SO4）= 0.00724mol/L ×98.08g/mol × 25.00ml = 17.98g/L六、实验总结1. 通过本实验，掌握了混合酸液的测定方法，熟悉了酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
大一混合酸的测定实验报告
大一混合酸的测定实验报告实验报告：大一混合酸的测定引言：酸是化学中一类常见的物质，具有一定的酸性特征，可以与碱反应产生盐和水。
在实验室中，常常需要对混合酸进行测定，以确定其酸性成分的浓度和性质。
本实验旨在利用酸碱中和反应的原理，通过滴定法测定浓度未知的混合酸溶液中酸的浓度。
实验目的：1. 学会使用滴定法测定酸性溶液中酸的浓度。
2. 掌握用稀硝酸作为标准溶液来测定浓度未知的盐酸和硫酸的方法。
3. 掌握适当的温度和条件下进行滴定，以获得准确的滴定结果。
实验原理：滴定法是一种将标准溶液与待测溶液在滴定过程中逐滴配平的方法。
在本次实验中，我们将使用稀硝酸作为标准溶液，通过滴定法测定未知浓度的盐酸和硫酸。
实验步骤：1. 准备工作：将稀硝酸标准溶液倒入滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至适当浓度。
用洗涤瓶清洗均匀、干净的量瓶，然后称取一定量的混合酸溶液。
2. 观察和实测：取一定量的混合酸溶液放入滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
3. 滴定过程：将稀硝酸标准溶液逐滴滴加入待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液。
注意滴定时滴液速度要缓慢，加滴的溶液要均匀流淌到溶液中，并观察反应的变化。
4. 颜色变化：当混合酸溶液开始变浅色时，代表已经接近中和点，此时滴加的溶液要减小滴液速度，直到溶液颜色由红变为橙色为止。
5. 滴定终点：滴定完成后，混合酸溶液的颜色会由橙色变为红色。
记录滴定所需的稀硝酸溶液体积。
数据处理：根据滴定结束时滴加的稀硝酸体积和滴定所需的量，可以计算出混合酸溶液中盐酸和硫酸的浓度。
假设稀硝酸的浓度为C1 mol/L，滴定所需的体积为V1 mL；混合酸溶液的体积为V2 mL，盐酸（硫酸）酸的浓度为C2 mol/L。
根据酸碱中和反应的化学方程式，可以写出以下的反应式：HNO3 + NaOH →NaNO3 + H2O由此，我们可以得到以下的关系式：C1 ×V1 = C2 ×V2结论：通过滴定法测定，我们可以确定了浓度未知的混合酸溶液中盐酸和硫酸的浓度。
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度.doc
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度.doc硫酸磷酸混合酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产中。
为了正确地使用和储存这种混合酸，需要测定其各组分的浓度。
下面将介绍一种测定硫酸磷酸混合酸中各组分浓度的方法。
实验仪器及试剂1.分析天平：最小称量为0.01g2.试剂：硫酸磷酸混合酸，浓度为1mol/L4.甲基橙指示剂：0.05%5.玻璃烧杯：100mL和250mL6.鼓泡器：玻璃制7.加热板：电热板实验步骤1.制备标准曲线取一定体积的硫酸磷酸混合酸样品，分别加入1mL、2mL、3mL、4mL和5mL浓度为0.1mol/L的稀硫酸，并用甲基橙指示剂调整pH值为4-5。
用水稀释至50mL，放入玻璃烧杯中，用电热板加热至沸腾，保持沸腾5分钟，使混合酸中的磷酸、硫酸完全水解。
冷却后用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。
重复3次，取平均值作为该体积混合酸所含的磷酸和硫酸的总量。
2.测定样品中磷酸的浓度将一定量的混合酸样品放入100mL容量瓶中，用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。
重复3次，取平均值作为该样品中的硫酸含量。
计算结果1.用制备标准曲线得出的数据计算样品中总磷酸和总硫酸的浓度。
注意事项1.电热板加热时不要过高，避免样品烧干或挥发。
2.测定中加入的试剂要求纯净，不要杂质。
3.衡量混合酸样品时应注意避免溅出或挥发，避免误差。
4.测定时要遵守安全操作规范，避免因危险情况发生意外。
磷酸、氢氟酸及硫酸混酸中各组分的测定
磷酸、氢氟酸及硫酸混酸中各组分的测定韩立斌;陈育【摘要】磷酸、氢氟酸、硫酸三酸混合酸,因强度不同及分级电离常数的不同,用pH变色范围不同的指示剂对其进行分级滴定时,当混酸组成比例变化大时,测定误差非常大,采用百里香酚酞作指示剂做第一级滴定,然后用氯化钙溶液沉淀HPO42-中的PO42-,再用百里香酚酞作指示剂做第二级滴定,测定HPO42-离解出的H+,取得了比较准确的分析结果.【期刊名称】《电镀与精饰》【年(卷),期】2014(036)002【总页数】2页(P40-41)【关键词】磷酸;氢氟酸;硫酸;组分分析【作者】韩立斌;陈育【作者单位】精细化学品集团有限公司,浙江台州318020;精细化学品集团有限公司,浙江台州318020【正文语种】中文【中图分类】TG115.313引言在对铝合金进行表面预处理时，经常要用磷酸、氢氟酸和硫酸三酸混酸对其进行脱膜及抛光。
在对三酸混合酸进行滴定测定时，氢氟酸可以用氟离子电极测定。
当继续测定硫酸和磷酸的浓度时，一般使用pH变色范围不同的指示剂对其进行分级滴定，由于三种酸强度不同及分级电离常数的不同，当混酸组成比例变化较大时，测定误差非常大。
为了确保测定结果的准确性，采用百里香酚酞作指示剂做第一级滴定，用氯化钙溶液沉淀HPO42－中的PO42－，再用百里香酚酞作指示剂进行第二级滴定，测定HPO42－离解出的H+，从而确定磷酸的浓度，取得了比较准确的分析结果。
1 基本原理及方法1.1 基本原理三种酸的电离常数分别为:氢氟酸pK1=3.17;磷酸 pK1=2.13、pK2=7.2 及pK3=12.36;硫酸pK2=1.99。
百里香酚酞的变化范围为 pH＜9.3(无色)pH ＞10.5(蓝色)［1］。
当用百里香酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液作第一级滴定，溶液中还有 HPO42－中的 H+未被滴定，此时加入CaCl2溶液，发生如下反应:释放出的H+再用氢氧化钠标准溶液进行第二级滴定，即可得到磷酸的浓度。
滴定分析法测定铁矿石中的铁含量
滴定分析法测定铁矿石中的铁含量周静;王珏【摘要】铁是人类运用较早的金属元素之一，铁在自然界中一般均存在于铁矿石中，经过提炼之后才能够应用到生产当中。
铁含量的高低是衡量铁矿石质量的一大重要因素，铁含量越高的铁矿石，其品质也就更好。
滴定分析法（ SnCl2－TiCl3－K2 Cr2 O7）是近年来应用较为广泛的检测铁含量的方法，本文重点介绍了运用该方法测量铁矿石中铁含量的过程，经过实验过程还对该方法的实验条件进行了一定的优化。
%Iron is one of the earlier use human metallic elements , iron in nature is generally presented in the ore , and after refining it can be applied to produce them .The level of iron content is one of the important factors that measures the quality of iron ore, iron content higher iron ore, its quality will be better.Titration (SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7) in recent years is widely used in detection method for iron content .Focusing on the use of the method of measuring the iron content of iron ore in the process , the experiment was carried out with a certain amount of optimizations for the experimental conditions of the process .【期刊名称】《广州化工》【年(卷),期】2016(044)016【总页数】3页(P122-124)【关键词】铁矿石;铁含量;滴定分析法【作者】周静;王珏【作者单位】黔南民族师范学院化学化工学院，贵州都匀 558000;黔南民族师范学院化学化工学院，贵州都匀 558000【正文语种】中文【中图分类】O657我国是一个铁储量丰富的国家，在世界范围内，我国在铁矿石的出口以及进口中均占据了重要的地位。
混合酸滴定实验报告
混合酸滴定实验报告引言混合酸滴定实验是一种常用的定量分析方法，主要用于确定溶液中酸的浓度。
本实验我们将使用硫酸和盐酸这两种酸进行滴定，以测定一溶液中硫酸和盐酸的浓度比例。
实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法；2. 熟悉滴定过程中的指示剂和酸碱中和反应的选择；3. 利用滴定结果计算溶液中硫酸和盐酸的浓度。
实验原理酸碱滴定是利用酸碱滴定反应的等当点来确定溶液中酸碱浓度的一种方法。
滴定过程中，我们需要在滴定瓶中加入一定量的指示剂，以便在反应终点时发生颜色变化。
本实验中，我们将用亚硝酸钠溶液作为指示剂。
当溶液中的硫酸滴定液滴加到近等当点时，硫酸与亚硝酸钠反应生成硝酸盐，产生红色。
当硫酸滴加过量时，红色消失。
测定溶液中硫酸与盐酸的浓度比例的计算方法如下：浓盐酸体积* 浓盐酸浓度/ 浓硫酸体积= 浓硫酸浓度实验步骤1. 准备滴定管、滴定瓶、烧杯等玻璃仪器，并进行清洗；2. 用容量瓶分别取一定体积的稀硫酸和稀盐酸，并将其分别转移至滴定瓶中；3. 向滴定瓶中加入适量的亚硝酸钠溶液作为指示剂；4. 开始滴定，以盐酸为滴定液，滴加到近等当点，观察溶液颜色变化；5. 当出现红色时，减速滴定，直至红色消失，记录滴定瓶中盐酸滴定液的体积；6. 重复上述操作，以硫酸为滴定液，滴加到近等当点并记录体积；7. 计算溶液中硫酸和盐酸的浓度比例。
实验数据- 盐酸滴定液体积：20.0 mL- 盐酸浓度：0.1 mol/L- 硫酸滴定液体积：20.3 mL结果与分析根据实验数据和计算方法，我们可以得到溶液中硫酸和盐酸的浓度比例如下：20.0 * 0.1 / 20.3 = 0.0985 mol/L因此，溶液中硫酸和盐酸的浓度比例约为1:0.0985。
思考与讨论1. 在实验过程中，应注意滴定过程的准确性，尽量少使滴定液溅出或滴漏；2. 在滴加滴定液时要缓慢，以便观察颜色变化；3. 本实验中我们使用了亚硝酸钠指示剂，若使用其他指示剂，可能会产生不同的颜色变化，需要进一步研究比较。
混合酸性溶液的浓度测定方法[发明专利]
![混合酸性溶液的浓度测定方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/28678ea7dc88d0d233d4b14e852458fb770b3891.png)
(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201610804976.3(22)申请日 2016.09.06(71)申请人 中芯国际集成电路制造(上海)有限公司地址 201203 上海市浦东新区张江路18号申请人 中芯国际集成电路制造(北京)有限公司(72)发明人 汪红丽 刘彦云 (74)专利代理机构 北京集佳知识产权代理有限公司 11227代理人 徐文欣 吴敏(51)Int.Cl.G01N 31/16(2006.01)(54)发明名称混合酸性溶液的浓度测定方法(57)摘要一种混合酸性溶液的浓度测定方法，包括：提供测试混酸，所述测试混酸为氢氟酸和硝酸的混合溶液；采用非质子极性有机溶剂稀释所述测试混酸，形成滴定混酸；采用滴定剂对所述滴定混酸进行滴定，得到氢氟酸的滴定终点和硝酸的滴定终点；根据氢氟酸的滴定终点和硝酸的滴定终点获得测试混酸中氢氟酸的浓度和硝酸的浓度。
所述方法提高了测试混酸中氢氟酸的浓度和硝酸的浓度的测试精度。
权利要求书2页 说明书7页 附图1页CN 107796912 A 2018.03.13C N 107796912A1.一种混合酸性溶液的浓度测定方法，其特征在于，包括：提供测试混酸，所述测试混酸为氢氟酸和硝酸的混合溶液；采用非质子极性有机溶剂稀释所述测试混酸，形成滴定混酸；采用滴定剂对所述滴定混酸进行滴定，得到氢氟酸的滴定终点和硝酸的滴定终点；根据氢氟酸的滴定终点和硝酸的滴定终点获得测试混酸中氢氟酸的浓度和硝酸的浓度。
2.根据权利要求1所述的混合酸性溶液的浓度测定方法，其特征在于，所述非质子极性有机溶剂为酒精、异丙醇、丙酮、四氢呋喃、甲乙酮或二甲基吡咯烷酮。
3.根据权利要求1所述的混合酸性溶液的浓度测定方法，其特征在于，所述滴定剂为碱性溶液。
4.根据权利要求3所述的混合酸性溶液的浓度测定方法，其特征在于，所述碱性溶液为氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液。
H2SO4和(NH4)2SO4混合液组分的测定
平均 (NH4)2SO4 (mol/L)
六、注意事项
若是试样中含有游离酸, 1、 若是试样中含有游离酸,加甲醛之 前应事先以酚酞为指示剂, 前应事先以酚酞为指示剂,用 NaOH 溶 液预中和至溶液变红再加入甲醛。 液预中和至溶液变红再加入甲醛。
七、思考题
1、 (NH4)SO4能否有NaOH标准溶液直接测 定？为什么？ 2、 NaOH标准溶液滴定H2SO4能否用酚酞 做指示剂？为什么？ 3 、为什么样品要分两个锥形瓶分别进行 滴定？
酚 酞
终点由红色变为黄色， 终点由红色变为黄色， %中性甲醛 18 %中性甲醛 30s不褪色记录消耗的 30s不褪色记录消耗的 10mL5分钟 10mL5分钟 NaOH体积 平行2 体积V NaOH体积V2平行2-3次
2-3 2-3 2-3 2-3 滴
标准NaOH 标准NaOH 滴定
色， 终点由黄色变为 色， 30s不褪色记录消耗的 30s不褪色记录消耗的 NaOH体积 平行2 体积V NaOH体积V3平行2-3次
H2SO4和(NH4)2SO4混合液组 分的测定
作者： 作者：黄强 同作者： 同作者：孟涛 搜集资料： 搜集资料：杨帆 肖小兵 周强 杨鼎 周明亚 向如
一、实验目的
1、熟悉酸碱滴定法和观察酸碱滴定终点 、熟悉酸碱滴定法和观察酸碱滴定终点 定法和观察酸碱滴定 的颜色变化 2、学习使用酸、碱式滴定管的使用 、学习使用酸、 3、掌握间接法测定铵盐中氮的含量 定铵盐中氮的含量 、掌握间接法测定铵盐中氮的 4、学会自己动手设计实验和增强团队意 、 识
二、实验原理
1、测定NaOH的浓度，反应如下： 测定NaOH的浓度，反应如下： NaOH的浓度 NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O 以酚酞为指示剂， 以酚酞为指示剂，终点由无色变为红色 2、甲醛与NH4+反应式为: 甲醛与NH 反应式为: 4NH4++6HCHO =(CH2)6N4+4H++6H2O 以酚酞为指示剂， 以酚酞为指示剂，终点由无色变红色
硫磷混酸的电位滴定
H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定摘要：本实验运用电位滴定法测定硫磷混酸中硫酸和磷酸的含量，运用pH-V曲线和（△pH/△V）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。
首先通过草酸滴定NaOH，测得NaOH浓度为Lmol/0，用已知浓度NaOH溶液滴定混酸，可知有两个滴定突跃。
第一个突跃为.0836H2SO4完全被滴定和H3PO4的第一步滴定的终点，第二个为H3PO4第二步滴定终点。
计算求得硫酸浓度为1.67mol/L,磷酸浓度为1.25mol/L.关键词：硫磷混酸电位滴定pH前言：电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。
电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。
在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化几个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。
随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。
在等当点附近发生电位的突跃。
因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。
1.实验部分1.1仪器设备与试剂1．试剂：1.000mol/L草酸标准溶液；0.1mol/LNaOH标准溶液(浓度待标定)；H2SO4，H3PO4混合酸标准试液(两种酸浓度之和低于0.5mol/L)2. 仪器设备：酸度计；复合电极；容量瓶(100mL)，吸量管（5mL，10mL）；微量滴定管（10mL）1.2实验方法1．开启酸度计预热半小时，连接电极及滴定装置。
摘去饱和甘汞电极的橡皮帽，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液。
安装玻璃电极和饱和甘汞电极，并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极，以防止烧杯底碰坏玻璃电极薄膜。
2．准确吸取草酸标准溶液5.00mL，置于100mL容量瓶中；用水稀释至刻度，混合均匀。
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测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度一．实验目的
1.学会用双指示剂法测定混合酸中各组分含量的分析方法
2.测定混合酸中硫酸和磷酸的含量
二．实验用品及试剂
１.仪器、用品：锥形瓶，胶头滴管，２５０ｍｌ容量瓶，量筒，烧杯，细口瓶，移液管，洗耳球，台秤，分析天平
２.化学试剂：混合酸，甲基红指示剂，酚酞试液，氢氧化钠固体，邻苯二甲酸氢钾
三．实验原理
硫酸与磷酸混合溶液，用NaOH标准溶液滴定。
取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入甲基红指示剂，当反应液颜色变为橙色时，停止滴定。
记此时消耗的NaOH 标准溶液的体积为V1,此时的反应式为：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O , NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O ，此时溶液的ＰＨ为４.７，所以选用甲基红指示剂。
另取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入酚酞试液，滴定至反应液变色时停止滴定，记此时消耗的NaOH标准溶液的体积为V2.此时的反应式为：NaOH + NaH2PO4 =Na2HPO4 + H2O 。
四．实验步骤
１.ＮａＯＨ溶液的标定
用表面皿在台秤上称取２.０ｇ氢氧化钠固体于烧杯中，加入蒸馏水稀释至５００ｍｌ，摇匀，转移到细口瓶中。
用分析天平称取０.３５～０.４５ｇ的邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至２５ｍｌ，滴加２～３滴酚酞试液，用所配制的氢氧化钠溶液滴定，待锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色时停止滴定，记录碱式滴定管的读数。
平行测定３次。
２.混合酸的测定
取混合酸样２５.００ｍｌ（Ｖ），转移到容量瓶中，加入蒸馏水稀释至２５０.００ｍｌ。
用移液管移取稀释液２５.００ｍｌ至锥形瓶中，加入甲基红指示剂２～３滴，用已标定的氢氧化钠标准溶液滴定，待反应液颜色变为橙色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠标准溶液体积为Ｖ１．
另取混合酸样２５.００ｍｌ，用移液管转移到锥形瓶中，加入酚酞试液２～３滴，用氢氧化钠溶液标定，待反应液颜色由无色变为浅粉色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠溶液体积为Ｖ２．
硫酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（２Ｖ１－Ｖ２））／（２Ｖ＊（２５/２５０））
磷酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（Ｖ１－Ｖ２））／（Ｖ＊（２５/２５０））
五．数据记录与结果处理（表格）。