2019届高考化学高频考点小题突破训练3氧化还原反应含解析201905132215
专题05 氧化还原反应-2019高考化学热点专题突破 含解
专题五氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1．化学反应的基本类型①按物质组成分类：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。
但是，这种方法不能包括所有反应，所以还有一类“四不象”反应。
②按电子转移分类：根据反应中是否有电子转移可以将化学反应分为两类：氧化还原反应氧和非氧化还原反应。
2．氧化还原反应（4）类型①常规型：化合价一升一降②自身氧化还原型：氧化剂和还原剂是同一物质。
③歧化反应：自身氧化还原中，参加氧化反应和还原反应的是同一元素。
④归中反应：参加氧化反应和还原反应的同一元素的化合价由高价和低价变为中间价态。
⑤特殊型：化合价升高或降低超过一处。
3．氧化还原反应中各概念间的关系：失升氧→还；得降还→氧含义：失去电子化合价升高被氧化是还原剂；得到电子化合价降低被还原是氧化剂。
4．氧化还原反应的表示方法：[]（1）双线桥表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且电子总数相等。
③箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后变化。
（2）单线桥:表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①非金属单质X2、O2、S等；②高价金属阳离子Cu2＋、Fe3＋等；③高价或较高价含氧化合物MnO2、KMnO4、HNO3、H2SO4(浓)等。
（2）常见的还原剂：（3）既做氧化剂又做还原剂的物质在含变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既具有氧化性，又具有还原性。
例如Cl２、Fe2+、SO2、H2SO3等。
二．氧化还原反应的一般规律（1）电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，表现为被氧化与被还原的元素的化合价升降总数相等。
2019届高考化学高频考点小题突破训练3氧化还原反应含解析201905132215
氧化还原反应1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )l —电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn 3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a 应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为322815H O FeS Mn +++243216215Fe H SO Mn +-+++++D.阴极发生的反应222H O e -+24H O ++↑2、关于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有CuSO 4B. 24SO -既不是氧化产物也不是还原产物C.1mol 4CuSO 还原了17mol S D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7:33、有Fe 2+﹑3NO -﹑4NH +﹑Fe 3+、H + 和H 2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为4NH +B.若有1mol 3NO -参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+-e -=Fe 3+4、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++;②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性: 22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:55、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应
高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应2019年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应2019年高考1．(2019全国II卷13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为2(nx)molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质量为2(nx)mo，反应中发生转移的电子数为6×2(nx)mo ＝3nx mol。
由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。
答案：A2．（2019上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD3．（2019上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
2019版高考化学考点分类汇编【专题4】氧化还原反应(含答案)
专题四氧化还原反应高考试题考点一氧化还原反应基本概念1.(2019年广东理综,10,4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失,属于氧化还原反应。
B.工业上电解Al2O3制备Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在电子得失,属于氧化还原反应。
C.工业合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化还原反应。
D.实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
答案:D2.(双选题)(2019年上海化学,18,4分)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F 2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析:反应Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr中,水既不是氧化剂又不是还原剂。
A中水既不是氧化剂又不是还原剂;B 中水既非氧化剂又非还原剂;C中水作还原剂;D中反应实质是:2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,水作氧化剂。
答案:CD3.(2019年安徽理综,7,6分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析:根据化合物中各元素化合价代数和为零,可知Li2NH中氮元素的化合价为-3,A选项错;H2中有一个氢原子得到电子形成LiH作氧化剂,有一个氢原子失去电子,形成LiNH2作还原剂,B选项正确;Li+和H-的电子层结构相同,原子半径取决于核电荷数,核电荷数越大,半径越小,所以r(Li+)<r(H-),C选项错;钢瓶储氢是利用高压使氢液化,属于物理变化过程,而此法储氢是化学变化过程,原理不同,D选项错。
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题05 氧化还原反应(含解析)
氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，它对分析物质的性质，化学反应的发生以及产物的判断，化学计算方面有着重要的作用，故为化学的重要考点。
纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。
高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化和氧化还原反应是近几年的高考热点，难度一般难度不大。
根据近几年的高考试题的特点，预测2019年氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。
可能出现的新题型：（1）结合数学图象进行综合分析；（2）结合社会热点问题进行应用；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。
氧化还原反应主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、熟练掌握氧化性和还原性强弱5、氧化还原反应的规律（强弱律、价态律、先后律等）及其应用6、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式7、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算☆★考点一：氧化还原反应基本概念1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
2、有关概念及相互关系【例1】【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na 2S 溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
专题04氧化还原反应(难点突破) 2019年高考化学命题热点提分Word版含解析
专题4 氧化还原反应在2018年的高考中，氧化还原反应的考查主要是有关氧化还原反应的概念的考查，如：氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物的判断；对氧化还反应应一些规律的考查，如：氧化性还原性强弱的考查；对氧化还原反应方程式书写与综合计算的考查，如：与物质结构和元素化合物知识的结合，进行方程式书写与相关量的计算的考查等。
预计在2019高考中，氧化还原反应的考查仍是考查热点，还会从以上三个方面进行考查，将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查学生对学科内知识的综合应用能力。
考点一氧化还原反应的概念1．本质：有电子转移或偏移特征：元素化合价发生变化2．基本概念3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)一般情况下有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(2)有单质参加或者生成的反应不一定十年氧化还原反应，如同素异形体之间的转化3O2 = 2 O3。
(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
【典例1】【2018全国1】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
【答案】O2【解析】氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；【典例2】【2018北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019江苏】3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH 4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al 2O3具有两性。
故选B.2. 【2019江苏】4•室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L- -NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AlO fB. 0.1 mol L- FeCl2 溶液：K、Mg 、SO/、MnO 厂C. 0.1 mol L- K2CO3 溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L' -H2SO4溶液：K、NH 4、NOf、HSO「【答案】A【解析】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【答案】C 【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在 Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为Agl ，在定量分析中可以看出 Agl 比AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) < Ksp(AgCI)，故B 错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论： Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D. CH s COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度， 也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误； 故选C oA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
2019年高考化学二轮复习精品资料： 氧化还原反应 (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。
对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。
1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。
（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________。
【答案】（1）①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除c中空气（2）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
（1）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr 2+，所以氢气的作用是排除c 中空气；（2）由于d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题05 氧化还原反应(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题05 氧化还原反应1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。
2．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。
答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
3．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
2019届人教版高三化学一轮突破 氧化还原反应(解析版)
氧化还原反应（解析版）第I 卷（选择题，共40分）一、单选题（共20题，每小题2分）1．下列叙述中，正确的是（ ）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析：A 中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H 3PO 4中磷元素为最高价+5价，而H 3PO 4为非氧化性酸；B 中阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2+既有氧化性，又有还原性；C 中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na 比Al 的还原性强。
故正确的为D 。
答案：D2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 molD ．0.25 mol解析：锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
答案： D三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 3．下列说法正确的是( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂解析： A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。
答案：C4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是( )A ．O 2只作氧化剂B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移解析： 氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。
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氧化还原反应1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )l —电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn 3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a 应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为322815H O FeS Mn +++243216215Fe H SO Mn +-+++++D.阴极发生的反应222H O e -+24H O ++↑2、关于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有CuSO 4B. 24SO -既不是氧化产物也不是还原产物C.1mol 4CuSO 还原了17mol S D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7:33、有Fe 2+﹑3NO -﹑4NH +﹑Fe 3+、H + 和H 2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为4NH +B.若有1mol 3NO -参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+-e -=Fe 3+4、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++;②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性: 22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:55、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
将一定量的该磁黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g 、FeCl 2 0.425mol 和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+,则下列说法正确的是( )A.100mL 的盐酸中HCl 物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85D.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:16、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO 3=b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O.下列有关说法正确的是( )A.由反应可确定氧化产物是HClO 4B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO 3>H 2SO 4C.若化学计量数a =8、b =3,则该反应转移电子数为8N AD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO 3=2O 2↑+Cl 2↑+HClO 4+H 2O7、已知Fe 2+或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反应:Fe 2+:①H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O;②H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2++2H ++O 2↑。
I 2: ③H 2O 2+I 2=2HIO;④……下列说法错误的是( )A.通过反应①②可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H 2O 2>Fe 3+C.1mol H 2O 2分解,转移的电子数为2N AD.反应④为2HIO+H 2O 2=I 2+2H 2O+O 2↑8、K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡: 227Cr O - (橙色) 2H O +2-42CrO (黄色) 2H ++。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中227Cr O -被22C H OH 还原C.对比②和④可知227K Cr O 酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色9、工业废气中的氮氧化物(如NO 、NO 2等,用通式NO x 表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NO x +NH 3→N 2+H 2O 来消除污染。
有关此反应,下列说法中错误的是( )A.N 2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5mol N 2,被氧化的气体有3molC.当x=2时,有1mol 气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为:6NO x +4x NH 3=(3+2x)N 2+6xH 2O10、把碎纸片b 补充到a 中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A.反应物微粒是S 、23SO -、OH -B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.2mol S 参加反应时,转移的电子数为3N A11、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:1.溶液配制:称取一定量纯净的K 2Cr 2O 7晶体配制100mL 标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至__________中,加蒸馏水离刻度线1---2 厘米处,改用__________加水至刻度线。
2.含227Cr O -离子的废水在酸性条件下用Fe 3O 4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:__________ 227Cr O -+ __________Fe 3O 4+__________H +→__________Cr 3++__________ Fe 3++__________H 2O3.工业上处理含227Cr O -的废水时,一般将剧毒的227Cr O -转化为Cr 3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl 、227Cr O -的酸性废水。
写出电极反应:阳极___________________________,阴极______________________;用铁做阳极的目的是:___________________________。
4.反应⑤是可逆反应,在Na 2CrO 4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_________________________。
5.纯净的K 2Cr 2O 7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度,方法如下:①227Cr O -+6I -+14H + →3I 2+2Cr 3++7H 2O ②2223S O -+ I 2→246S O -+ 2I -,准确称取纯净的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________(保留四位有效数字)。
12、某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。
Ⅰ.某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。
除样品外,实验室只提供以下试剂:①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。
你认为要完成该实验所选择的试剂最好是______________。
Ⅱ.测定混合物中NaHCO3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。
现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数。
请根据题意回答下列问题:1.请填写Ⅰ中空白:__________。
2.装置的连接顺序是__________(填字母,每个装置只能用一次)。
3.实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到"搅拌"A、D中反成物达到充分反应外,还有一个重要作用是__________。
4.下列各项措施中,能提高测定准确度的是( )A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体B.快速加入盐酸C.在B中装入浓硫酸D.在B中装入NaOH溶液E.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置5.实验室准确称取10.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19.7g,则样品中NaHCO3的质量分数为__________6.样品中的Fe2+有较强的还原性,配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
①___FeO+___HNO3___Fe(NO3)3+___NO↑+___H2O若该反应中有0.3mol还原剂参加反应,则生成NO的物质的量为__________mol,转移电子的物质的量为__________mol。
②___Fe2++___ClO2+___ ______Fe3++___Cl-+___H2O上述反应中若将ClO2改为氯水,等物质的量的Fe2+完全反应,生成的Cl-__________(填"增多""减小"或"不变")。
13、高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:①取含杂质的硝酸锶样品,__________,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中,加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。
Cr O-还原为Cr3+,再用氨③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的227水调节pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
II.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到10.40g SrO固体和10.16g混合气体。
1.补充完整步骤①;Cr O-还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该2.步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的227反应的离子方程式:___________________________。