高考化学 一轮复习 铁、铜及其化合物 专题考点练习试卷(含答案解析)

高考化学一轮复习铁、铜及其化合物专题考点练习试卷（含答案解析）

铁、铜及其化合物

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．【贵州省贵阳市2019届高三5月适应性考试】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（）

A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)

C．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

D．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

【答案】C

2．【河南省周口市2019届高三上学期期末】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（）

A．b表示Fe3+物质的量的变化线

B．n1=0.8

C．P点时，n(Fe2+)=0.45mol

D．加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解

【答案】C

3．【北京市丰台区2019届高三一模】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正

．．确．的是（）

A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

【答案】D

4．【山东省潍坊市2019届高三二模】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”

即硝酸钾。下列说法错误的是（）

A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O

B．“研细”可在蒸发皿中进行

C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应

【答案】B

5．【上海市金山区2019届高三二模】不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4D．Fe2S3

【答案】D

6．【湖南省株洲市2019届高三第二次检测】根据框图分析，下列说法不正确的是（）

A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

【答案】D

7．【山东省枣庄市三中2019届高三10月质检】下列叙述正确的是（）A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出

D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

【答案】C

8．【甘肃省兰州一中2019届高三上学期第二次月考】关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是

（）

A．装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液

B．B．装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹

C．装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．装置④中的苯是为了隔绝氧气

【答案】C

9．【甘肃省天水市一中2019届高三上期中】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能（）

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1

A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③

【答案】C

10．【全国衡水金卷2019届高三大联考】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（）A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1

B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1

C．产生的NO的体积为2.24L

D．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

【答案】D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．（10分）【山东省、安徽省名校2019届高三10月大联考】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

A．FeCl3溶液B．硝酸C．稀硫酸d．H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O 表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

【答案】（1）c（2分）（2）还原（1分）5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O （2分）（3）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ （2分）

（4）用激光笔照射，观察到丁达尔现象（1分）

4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2↑+8CH3COOH（2分）

12．（14分）【天津市和平区2019届高三下第二次质检】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。