分子结构与性质全课件
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第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)
(3)下列物质中,哪些形成分子内氢键?哪些形成分子间氢键?
提示:含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键,则①②③⑩只能 形成分子间氢键,④⑥⑦由于基团相距较远,所以也形成分子间氢键;⑤中含有2 个氧原子,因O的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,⑧中含有3个 氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键, ⑨中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成 分子内氢键,故形成分子内氢键的为⑤⑧⑨;形成分子间氢键的为①②③④⑥⑦ ⑩。
答案:Ⅰ.SiH4 H2Se Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO3分子易与水分子之间形成氢 键
【补偿训练】
关于氢键,下列说法正确的是
()
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式: ____________。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_______个 σ键,________个π键。 (3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的立体构型为________。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
【迁移·应用】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高,与分子间作用力大小有关 B.H2S的相对分子质量比H2O的大,其沸点比水的高 C.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为其键能很大 D.干冰升华时破坏了共价键
【解析】选A。本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。 A项,从F2→I2,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。B项,H2O分子 之间有氢键,其沸点高于H2S。C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化 学键,其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)。D项, 干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
人教版高中化学选择性必修2：分子结构与性质【精品课件】
∶N⋮⋮N∶
(2)结构式：用一条短线表示一对共用电子。
化学式
N2
NH3
结构式
N≡N
化学式
CH4
CO2
结构式
O==C==O
HCl H—Cl HClO
H—O—Cl
• 4．共价键存在的范围
• (1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、 H2SO4等。 • (2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、 白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。 • (3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。
键参数 ：键能 、键长与 性等
多样的分子空 间结构
键角 分子结构的测定
价层电子对互斥模型
3．利用价层电子对互斥模型、 杂化轨道理论判断分子的空间 构型、中心原子杂化类型
杂化轨道理论简介 4．根据空间构型、共价键的极
分子结构与物 质的性质
共价键的极性 分子间的作用力
分子的手性
性比较键角大小 5．氢键对分子性质的影响 6．手性碳原子的判断
微思考
• 根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能 利用键参数进行解释吗？
【答案】N原子的半径比P原子的半径小，故键长N—H键比P—H 键小，则N—H键的键能比P—H键的键能大，N—H键更难被破坏， NH3更难分解。
•
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
• (1)键角是描述分子空间结构的重要参数。
___0_._9___
CO _2_._5_ _3_._5_
___1_.0____
结论：当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共 用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的 化学键。
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
分子的空间构型PPT课件
444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质
单键 双键 三键
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方，__裂轨头度_向轴_”大道， 对，平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方，。，_肩轨_向镜强易_”道面断度，
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
键；杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方，__裂轨头度_向轴_”大道， 对，平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方，。，_肩轨_向镜强易_”道面断度，
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
键；杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征
《分子结构》课件
氯化铁等。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类 等，具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，这些共享电子对构成了分子 中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度，共价键 可以分为非极性键、极性键和配 位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子（ 如氧、氮等）之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件，即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中，一般 在200pm左右。同时，还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力，其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的 性质，如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中，氢键的形成对于维持生物大分子的结构 和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动，这种运动可以以不同的方式 进行，包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化，导致分子整体形状发生变化 。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化，导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关，因此通过研究分子的振 动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关，某些形状的分子具有更高的稳定 性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象，这 种现象会导致分子具有电偶极矩。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类 等，具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，这些共享电子对构成了分子 中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度，共价键 可以分为非极性键、极性键和配 位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子（ 如氧、氮等）之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件，即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中，一般 在200pm左右。同时，还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力，其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的 性质，如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中，氢键的形成对于维持生物大分子的结构 和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动，这种运动可以以不同的方式 进行，包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化，导致分子整体形状发生变化 。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化，导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关，因此通过研究分子的振 动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关，某些形状的分子具有更高的稳定 性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象，这 种现象会导致分子具有电偶极矩。
人教版《分子结构与物质的性质》公开课课件PPT1
自然界生命体中的对称美
思考：你的左右手能够完全重叠么？ 手性现象：互为镜像关系，但又不能重叠 的现象，称之为“手性现象”。
三、分子的手性 思考：互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？
特点：同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团
三、分子的手性
具有完全相同的组成和原子排列的 一对分子，如同左手与右手一样互 为镜像，在三维空间里不能叠合， 互称手性异构体。
(2)解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？
负电性(δ-)的Y (N、O、F) 存在一种强烈的静电吸引作用就是 2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家，用他们的方法可以只得到或者主要得到一种手性分子。
思考：HF、H2O、NH3的沸点为什么反常？ 实验探究：在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
思考：1、CCl4与水为什么分层？ 2、I2为什么从水中转移到CCl4中？
极性分子
非极性分子
二、分子间的作用力 ➢ 影响物质溶解性的因素 1、分子结构——“相似相溶”规律 内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能 溶于极性溶剂。
水和甲醇分子结构相似
2、氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大
3、反应——溶质与水发生可逆反应，如：SO2与H2O反应生成H2SO3，CO2与H2O反应生成H2CO3等，可增大其溶解度。 不产生不匹配的手性产物
华力越大。 二者组成和结构相似，Cl2O相对分子质量更大，范德华力大，熔沸点更高
观察以下两种氢键，推测这两种物质的熔沸点高低。
二、分子间的作用力
表2−8 卤素单质的熔点和沸点
《苯分子结构及性质》课件
取代反应
通过不同的取代试剂，苯分子可 以进行取代反应，引入其他官能 团。
加成反应
苯分子可参与加成反应，发生双 键加成，生成环状化合物。
苯分子的芳香性质
1 稳定的芳香性
苯分子由芳香环结构组成，具有高度的共轭性和稳定性。
2 芳香基团反应
苯分子的芳香性使其可参与芳香基团反应，产生复杂的化学转化。
苯分子的共轭体系
共轭 π-电子体系
苯分子具有共轭的π-电子体系，使 其具有特殊的光学和电学性质。
能级结构
共振结构
苯分子的π-电子能级结构是由共轭
苯分子可用多个共振结构描述，说
键和非共轭键间交互作用所决定的。 明了其特殊的稳定性和反应性。
苯分子在生物化学中的应用
1
药物研发
苯环结构常出现在许多药物中，具有特定的生物活性和作用机制。
苯分子的电子云排布
σ-电子云
苯分子中的σ-电子云由碳原子上的轨道形成，是化学 键的形成基础。
π-电子云
苯分子的π-电子云由芳香环上的轨道形成，环状分布 在共轭碳原子平面之上和之下。
苯分子的官能团修饰
1
卤素取代
2
将卤素元素取代苯环上的氢原子，可以改
变苯分子的化学性质和反应活性。
3
烷基取代
通过将烷基基团与苯环上碳原子发生取代 反应，可以引入不同的官能团。
2
染料制备
苯分子可以作为染料的基础单元，可制备出多种颜色鲜艳的有机染料。
3
有机合成
苯分子广泛应用于有机合成中，可作为重要的起始物质和反应中间体。
羟基取代
通过与苯环上的氢原子发生酸碱反应，可 以引入羟基官能团。
苯分子的物理性质
外观 密度 沸点 熔点 溶解性 导电性
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
高考化学大一轮复习第37讲分子结构与性质课件
12/10/2021
2．共价键的分类
分类依据
形成共价键的原子 ____σ___键
轨道重叠方式 ____π___键
形成共价键的电子 __极__性___键
对是否偏移
非极性键
类型 原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子对__发__生___偏移 共用电子对_不__发__生__偏移
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子 的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异 常”现象敢于提出自己的见解。
12/10/2021
共价键及其参数
[知识梳理] 1．共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成____共__用__电__子__对_____，其特征是 具有_饱__和__性__和_方__向__性__。
12/10/2021
演练二 等电子原理的理解和应用
3．(2019·黄冈模拟)等电子体之间结理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数
和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组
粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO23－和 NO3－
B．O3 和 SO2
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/
(kJ·mo 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 l－1)
键长
198
228 267
96
/pm
共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N===O O—O O===O
12/10/2021
5．等电子原理 原子总数相同、______价__电__子__总__数_______相同的分子(即等电子 体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 N2 与 CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
2．共价键的分类
分类依据
形成共价键的原子 ____σ___键
轨道重叠方式 ____π___键
形成共价键的电子 __极__性___键
对是否偏移
非极性键
类型 原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子对__发__生___偏移 共用电子对_不__发__生__偏移
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子 的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异 常”现象敢于提出自己的见解。
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共价键及其参数
[知识梳理] 1．共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成____共__用__电__子__对_____，其特征是 具有_饱__和__性__和_方__向__性__。
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演练二 等电子原理的理解和应用
3．(2019·黄冈模拟)等电子体之间结理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数
和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组
粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO23－和 NO3－
B．O3 和 SO2
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/
(kJ·mo 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 l－1)
键长
198
228 267
96
/pm
共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N===O O—O O===O
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5．等电子原理 原子总数相同、______价__电__子__总__数_______相同的分子(即等电子 体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 N2 与 CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
分子结构与物质的性质(2)教学课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
随堂演练
7.试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多， 原因：___乙__醇__分__子__之__间__形__成__的__氢__键__作__用__远___大__于__乙__醚__分__子__间__的__范__德__华__力__，___________ ___故__沸__点__比__乙__醚__高__很__多__________。 (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液 化的方法：__N_H__3分__子__间__可__以__形__成__氢__键__，__而__N__2_、__H_2_分__子__间__的__范__德__华__力__很__小__，_________ ___故__N__H_3_可__采__用__加__压__液__化__的__方__法__从__混__合__物__中__分__离___________。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因： __常__温__下__，__液__态__水__中__水__分__子__间__通__过__氢__键__缔__合__成__较__大__分__子__团__，__所__以__用__(H__2O__)_m_表__示__，__而__不_ __是__以__单__个__分__子__形__式__存__在__。
邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃)
对羟基苯甲醛(熔点115 ℃)
氢键及其对物质性质的影响
归纳总结
知识梳理
存在范围 作用力强弱 对物质性质的影响
化学键 分子内，原子间
较强
主要影响 化学性质
范德华力
氢键
分子之间
分子之间
比化学键的键能小1～2个 比化学键的键能小1～2个数
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例题: 2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大 分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约 翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大 分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液 中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振 （PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在 所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原 子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰 的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛 的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号， 其强度之比为3:1。
[交流汇报
3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
[课堂练习]
▪ 1、下列说法正确的是
▪ A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
▪ B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化 合物
▪ C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
▪ D、只有非金属原子间才能形成共价键
▪ 2、氮分子中的化学键是
Hale Waihona Puke A、3个σ键B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
[课堂练习]
▪ 3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ 键
▪ B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
▪ C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 ▪ D、共价键是两个原子轨道以“头对头”
重叠形成的
[课堂练习]
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本 原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子 离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离 子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过 狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列 峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e) ，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一 个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片…… 因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
-
++
X
-
++
-
X
+
+
π键：“肩并肩”
ZZ pZ—pZ
X
形成π键的电子称 为π电子。
I
I
讨论 1.氮气分子中化学键的类型 2.对σ键和π键的稳定性进行比较
探究练习： 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模 仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗 ?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮 原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为 什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价 键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理 解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几 个σ键和几个π键组成？
：①3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1∶1 ④
2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式：
①
②③ ④
。
参考答案：
（1）2：2：2：2：2或者1：1：1：1：1 （2）CH3OCH3 （3）①CH3COOCH3 ②CH3CH2COOH ③CH3CH（OH）CHO ④HOCH2CH2CHO
（1）结构式为
的有机物，在PMR谱上
观察峰给出的强度之比为
；
（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，
碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，
PMR中只有一个信号，请写出其结构简式
。
（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出
的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为
C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定 强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？
汇报
1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第二课时
复习回忆
▪ 一、共价键 ▪ 价键理论的要点 ▪ σ键、π键的形成条件及特点
二、键参数:键长、键能、键角
某些共价键的键能
某些共价键键长
键长与键能的关系？
键长越短，键能越大，共价键越 稳定。
共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
思考与交流
1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分 别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能 量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化 氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实?
分子结构与性质全课件
新课标人教版高中化学选修3
第二章分子结构与性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第一课时
一、共价键
以氢分子的形成为例：
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
▪ 4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨 道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
▪ C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
参考答案： ▪ 1、B 2、B 3、C 4、C
新课标人教版高中化学选修3
第二章分子结构与性质