化学式的书写与计算

第6讲化学式的书写与相关计算

知识点睛

一、化学式的书写

1. 概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 单质化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

3. 简单化合物化学式的书写

（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：

①确定各元素的位置：_____在前，____在后。

②标出化合价。

③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。

④写出化学式。（角码为1不写）

⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）

注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。

书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验

“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后

面（右边）；

“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；

“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角；

“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；

“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来

检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”4. 物质的命名

（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”（2）化合物

a. 两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

b. 含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”

c. 含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”

但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

d. 某些比较复杂物质的命名

如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等

5. 化学式的意义

含义表示一种物质

表示物质的元素组成

表示物质的一个分子

表示物质的分子构成

宏观意义

微观意义

二、根据化学式的计算

1. 相对原子质量、式量和相对分子质量

（1）相对原子质量

以碳-12（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。常用符号Ar 表示。 计算公式： kg

10993.112/126-⨯⨯=）（该种原子的真实质量

相对原子质量 说明：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”。

常见元素的相对原子质量见元素周期表。

（2）式量和相对分子质量

化学式中各原子相对原子质量之和叫这种分子的式量，也称为相对分子质量。

2.根据化学式的计算

（1）计算物质的相对分子质量；

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 ；硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝总质量

该元素的质量×100％ ＝相对分子质量

原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％ 如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数

ω(O)＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝16

43224164⨯⨯＋＋×100％＝53.3％ （5）计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：例1：求60gMgSO 4中含有氧的质量

m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g ×53.3％＝32g

例2：多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x

则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x •

48

1251414+++＝17.7％•x