课题1溶液的形成

6.命名：某某的某某溶液
（溶质） （溶剂）
加入水中的物质 蔗糖
溶质 蔗糖
溶剂 水
溶液名称
蔗糖的水溶液 或蔗糖溶液
食盐
食盐
水
食盐的水溶液 或食盐溶液
高锰酸钾
高锰酸钾
水
高锰酸钾的水溶液 或高锰酸钾溶液
注： 溶剂为水时，可以简称为某溶液如氯化钠溶液
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸
（27页中） 2.水能溶解很多种物质，是一种最常见 的溶剂 。 汽油 、酒精 等也可以做溶剂，如汽油
能溶解 油脂 ，酒精能溶解 碘 ，等等。
（27页上） 3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成 均一 的 稳定 的 混合物。其中，能溶 解 其他物质的物质叫做溶剂，被溶解 的物质叫溶质。
（27页上） 4.从组成上看，溶液是由 溶质 和溶剂 组成的； 从质量上看，溶液的质量等于 溶质和溶剂的质 量 之和；从体积上看，溶液的体积小于 溶质和溶剂的体
、
等也可
以做溶剂，如汽油能溶解
解
，等等。
，酒精能溶
（27页上） 3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成
的
的
。其中，能溶
解
的物质叫做溶剂，被
的物质叫溶质。
（27页上） 4.从组成上看，溶液是由
和 组成的；从
质量上看，溶液的质量
溶质和溶剂的质
量
；从体积上看，溶液的体积
积之和。
溶质和溶剂的体
积之和。
（28页中） 5.溶质可以是 固体，也可以是液体或 气体。如果 两种液体相互溶解时，一般把 量多 的一种叫做溶剂，量少 的一种叫做溶质。若其中一种是水，一般把水叫做 溶剂 。
【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗 糖吗？观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定的混合物
KMnO4溶液 碘酒
KMnO4 碘(I2)
水 酒精
盐酸
H百度文库l气体
水
10ml汽油 90ml酒精
汽油
酒精
90ml酒精
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ ——分子在不停地运动
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系
区别
蔗糖分子扩散到水分 子的间隔之中。
蔗糖分散到水中 食盐分散到水中
形成 蔗糖溶液 形成
食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
联系：两种溶液只要 水不被蒸发，温度不 发生变化，蔗糖或氯 化钠与水不会分离， 取出其中任意一部分 进行比较，它们的组 成完全相同。
三.学生自学，
（26页下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的
在
水分子的作用下，向水里
，并
地分散到水分子中间，形成一种 的
。
蔗糖溶液中蔗糖以
（填“分子”“原子”
或“离子”）的形式存在；氯化钠溶液中氯化钠以
（填“分子”“原子”或“离子”）的形式 存在。
（27页中） 2.水能溶解很多种物质，是一种最常见
的
。
溶剂 能溶解其它物质的物质 水、酒精
溶质 被溶解的物质 可以是固体、液体、气体
溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
注意：溶质的质量指的是溶解的那部分物质的质量， 未溶解的部分不能算在内。
溶液体积 ＝溶质体积 + 溶剂体积
原因：因为分子间有间隔，部分溶质分子或离子跑到 溶剂分子中间去了。
1. 溶液的概念：一种或几种物质 分散 到另一种物质 里,形成 均一 的, 稳定 的混合物 。
溶液是 混合物 . 2. 特征： 均一性 、 稳定性 。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质完全相同 （浓度、成分） （颜色、密度)
稳定性:在外界条件不变时(即温度和压强、溶剂量不 改变)，溶液稳定存在,(即溶液长时间放置，溶质不会 从溶剂中分离出来。溶质与溶剂不会分层，也不会析 出固体物质或放出气体。)
练习
1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B 处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
A 2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置 B 一年时间后，KNO3将（B ）
A：会沉降下来 B：不会分离出来
C：会浮上水面 D：不能确定
： 3、溶液的组成
（28页中） 5.溶质可以是
，也可以是 或 。如果
两种液体相互溶解时，一般把
的一种叫做溶剂，
的一种叫做溶质。若其中一种是水，一般把水叫做
。
四.自学效果检测
（26页下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的 分子 在 水分子的作用下，向水里 扩散 ，并 均一 地分散 到水分子中间，形成一种稳定 的混合物 。蔗糖 溶液中蔗糖以分子 （填“分子”“原子”或“离 子”）的形式存在；氯化钠溶液中氯离化子钠以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在。
第9单元 溶液
课题1 溶液的形成
思考?
生活中的纯净水是属于纯净物还是 混合物？ 海水、自来水呢？
混合物
一、溶液
学习目标：
1. 认识溶解现象，溶液的特征； 2. 掌握溶液、溶质、溶剂的概念；
3. 了解溶液在科研、生产和生活中重要作用
自学内容
P26-28 溶液
自学方法 仔细阅读，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
4、溶质和溶剂的关系
分析：
溶质
溶剂
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形 成均一的、稳定的混合物。
溶质可以有多种 溶剂只能有一种
一种溶液中
5.溶质、溶剂的判断方法：
体系
溶质
气+液
气体
固+液
固体
液+液 无水 有水
量少 非水物
溶剂 液体 液体
量多 水
盐酸： 碘酒： 酒精溶液：
①当固体、气体与液体之间形成溶液时，习惯上把固体、气 体当做溶质。②两种液体互相溶解时，一般把量多的一种当 作溶剂，量少的一种当作溶质③水能溶解很多物质，是一种 最常见的溶剂。有水存在时，一般把水当作溶剂。④溶液中 的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。汽油、酒精等 也可以做溶剂。⑤若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物 为溶质，水做为溶剂。⑥未指明溶剂的溶液，通常指水溶液。
CuSO4 H2SO4
(3)75％的医用酒精 C2H5OH
(4)油脂溶解在汽油里 油脂
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
(6)盐酸
HCl
(7) CO2溶于水的溶液 H2CO3
(8)锌与稀盐酸完全反应
得到的溶液
ZnCl2
水 水 水 汽油 二硫化碳
水 水
水
【练习3】 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂