电子式书写方法一览

电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。

通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：
Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
1. 共价化合物的形成过程示例：
2. 离子化合物的形成过程示例：
电子式书写中的常见错误
一、漏写没有参加成键的电子对
Cl Cl
Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N
N（错误）
Cl Cl
二、漏写或多加［］及错写电荷数
Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误）
H
Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误）
H
三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆
[ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）
Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）
四、将相同离子错误合并
[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）
五、电子式中微粒排列错误
H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）
Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）
六、电子（电子对）排列错误
N N （正确）N N （错误）N N （错误）O C O （正确）O C O （错误）
七、用电子式表示形成过程时错误
化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。

H + Cl →H Cl （正确）H + Cl = H Cl （错误）
另外一个总结文章：
电子式书写的十种常见错误
一、漏写弧对电子
例如：（1）N 2电子式的正确表示应为::N N ，却错误写成了
N N 。

（2）NH 3电子式的正确表示应为H
N H
H ⨯⋅⨯
⨯
⋅.
..
，却错误写成了
H N H
H ⨯⋅⨯
⨯⋅
.。

二、混淆电子式与化学式的书写
例如：N a S 2电子式的正确表示应为N a S N a
+⨯
⋅⨯⋅-+[..
..
]2
，却错误写成了N a S 22+⨯
⋅⨯⋅-
[....
]。

三、共用电子对数目写错
例如：CO 2电子式的正确表示应为:..::..:O
C O ⨯⨯⨯⨯，却错误写成了:.......
:.O C O ⨯⨯⨯⨯。

四、根、基电子式混淆不清
例如：羟基电子式的正确表示应为⋅⨯
O
H
..
...，却错误写成了⨯
⨯
.
.....
O H
或[....
]..⨯
⨯
-O
H 。

五、原子结合顺序写错
例如：H C l O 电子式的正确表示应为:..
....C l
O H ⨯⨯⨯
⨯⨯
⨯，却错误写成了H
C l O ⨯
⨯⨯
⨯⨯⨯
⨯
.
....:。

六、错误使用括号
例如：H C l 电子式的正确表示应为H
Cl ⨯
...
..
:，却错误写成了H Cl +⨯
-[..
..
:].。

七、误将电荷数标成化合价
例如：N a O 2电子式的正确表示应为N a O N a
+⨯
⋅⨯⋅-+[..
..
]2
，却错误写成了N a O N a
+⨯
⋅⨯⋅-
+[..
..
]2。

八、小黑点或“×”使用混乱
例如：H S 2电子式的正确表示应为H
S H ⨯
⋅⨯⋅....
，却错误写成了
H S
H ⨯
⋅⨯⋅⨯⨯
..。

九、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清
例如：（1）Na +
电子式的正确表示应为Na +
，却错误写成了[:..
..
:]Na +。

（2）NH 4+
电子式的正确表示应为[..:]H
N H H
H ⨯
⋅+⨯
⨯，却错误写成了NH 4+。

十、用电子式表示M g C l 2的形成过程思路不清
例如：用电子式表示M g C l 2的形成过程正确地表示应为
:......
..:C l M g C l ⋅++⋅→
⨯⨯ [:....][..
..
:]C l M g C l ⨯⋅-+⨯⋅-2，
却
错
误
写
成
了
:........:[:....][..
..
:]C l M g C l C l M g C l ⋅++⋅=⨯⨯⨯⋅-+⨯
⋅-2。