高三化学上学期第一次月考试题(53)

2017-2018学年（上）高三第一次化学月考试卷

满分：100分考试时间：90分钟

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-63.5 Ba-137

一、单选题(每小题5分，共50分)

1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能

被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A． Cu2＋ B． Fe3＋ C． Fe2＋ D． H＋

2．下列有关物质应用的说法正确的是（）

A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂

D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )

A． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B． 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C． 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A

4.下列离子方程式正确的是( )

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C． Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D． AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

7．(2016·重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )

A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10

C．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

D．若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体

8．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

9．(14Ⅰ)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

10.（17Ⅰ）．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，

焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

二、非选择题（50分）

11. (1)配平氧化还原反应方程式：

□C2O＋□MnO＋□ __ = □CO2↑＋□Mn2＋＋□H2O

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，

该反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为

_______________________________________。

(4)(14Ⅱ)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

__________________________ .

(5)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：已知Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是

_________________________________________________________________________。

(6)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两

份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由______变为__________。

(7)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

12.过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1) Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______________________________.

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A．Ca2＋ B．H＋ C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2

沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的

离子方程式：_______________________________________________________________。

13．(2013·广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：