高考专题训练题精选无机推断题(二)

2010年高考专题训练题精选-无机推断题（二）

座号：姓名：

1.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

．．．．回

答下列问题：

族

周期

IA 0

1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ②③④

3 ⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用

的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定

量的Y溶液至_________________。

2、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，

期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”

或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一

种是气体，反应的化学方程式为。

（原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化

学方程式是。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L

的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的

含氧酸盐的化学式是。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件

下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则

该反应在298K下的H

= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

3、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2

反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为；Z分子的结构

呈。②A的化学式是。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种

元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程

式是。

4、（15分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略

去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放

出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C的电子式

为。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。

5．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

A

B

C

E F

H I

G

K

NaOH溶液

M①

②

L

棕黄色溶液

G

浅绿色溶液

J

+

葡萄糖

D

H

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式，C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：＞（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称、。

6.（12分）已知A为蓝色溶液，B、

C、I、K为单质，其余均为化合物，

其中B、L、I、K 常温下为气体，

且I为有色气体。G为黑色固体，

F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片

显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

（1）P的电子式是

_____________；

I在元素周期表中的位置是 ________________；

（2）写出反应①的化学方程式： _________________；

（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：______；（4）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________ （5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。7．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A 与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为

。

（4）反应⑤的化学方程式为。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

8.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答

下列问题：

（1）G的化学式为：_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①__________________________________