2019年广东省深圳市高考化学二模试卷解析版

2019年广东省深圳市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（）

A. 与互为同系物

B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2

C. 一氯代物有4种

D. 分子中所有原子均处于同一平面

2.下列实验装置不能达到相应实验目的是（）

A. 收集NH3

B. 分离NH4Cl和I2

C. 制备O2

D. 制取蒸馏水

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 8 g S4中，含有质子数为8N A

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2N A

C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A

D. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A

4.NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO

等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：

下列叙述错误的是（）

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4

B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a−b的目的是富集NiSO4

D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20．其中只有W、X处于同一周期，X的

单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Z>X>W

B. ZW2含有非极性共价键

C. 简单氢化物的热稳定性：W

D. 常温常压下Y的单质为气态

6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，

Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）

A. Ni电极表面发生了还原反应

B. 阳极的电极反应为：2O2−−4e−=O2↑

C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2−=2SO42−

D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

7.人体血液存在H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的

对数值lg x[x表示

c(H2CO 3)

c(HCO3−)

或c(HPO4

2−)

c(H2PO4−)

与pH的关系如图所示。已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=72（pK a=-lgKa）。

则下列说法正确的是（）

A. 曲线I表示lg c(HPO42−)

c(H2PO4−)

与pH的变化关系

B. a−b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 当c(H2CO3)=c(HCO3−)时，c(HPO42−)=c(H2PO4−)

D. 当pH增大时，c(HCO3−)⋅c(H2PO4−)

c(HPO42−)

逐渐减小

二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

8. 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr 3+、Fe 3+、K +、SO 42-等）制备

K 2Cr 2O 7的流程如图所示。

已知：Ⅰ在酸性条件下，H 2O 2能将Cr 2O 72-还原为Cr 3+ Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr 3+ 4.9 6.8 Fe 3+

1.5

2.8

回答下列问题：

（l ）滤渣②的主要成分为______（填化学式）。 （2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式______。 （3）“加热”操作的目的是______。

（4）“酸化”过程中发生反应2CrO 42-+H +⇌Cr 2O 72-+H 2O （K=4×1014L 3•mol -3）已知，“酸化”后溶液中c （Cr 2O 72-）=1.6×

10-3mol •L -1则溶液中c （CrO 42-）=______ （5）“结晶”后得到K 2Cr 2O 7（M=294g •mol -1）产品0.5000 g ，将其溶解后用稀H 2SO 4酸化，再用浓度为0.01000 mol •L -l （NH 4）2Fe （SO 4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL ，则产品的纯度为______。[滴定反应为：K 2Cr 2O 7+6（NH 4）2Fe （SO 4）2+7H 2SO 4=K 2SO 4+Cr （SO 4）3+6（NH 4）2Fe （SO 4）2+3Fe （SO 4）3+7H 2O]

（6）在K 2Cr 2O 7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为______；

②一段时间后，中间室中NaCl 溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 9. 二甲醚（CH 3OCH 3）重整制取H 2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

（1）CH 3OCH 3和O 2发生反应Ⅰ：CH 3OCH 3（g ）+1

2O 2（g ）=2CO （g ）+3H 2（g ）△H 己知：CH 3OCH 3（g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）+CH 4（g ）△H 1 CH 4（g ）+3

2O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （g ）△H 2 H 2（g ）+12O 2（g ）=H 2O （g ）△H 3

①则反应Ⅰ的△H=______（用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH 3OCH 3和O 2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H 2的体积百分含量与进料气中n(O 2)

n(CH

3OCH 3

)

的关系如图（a ）所示。当n(O 2)

n(CH 3OCH 3)

＞0.6时，H 2的体积百分含量快速降

低，其主要原因是______（填标号）。

A ．过量的O 2起稀释作用

B ．过量的O 2与H 2发生副反应生成H 2O

C ．n(O 2)

n(CH

3OCH 3)

＞0.6平衡向逆反应方向移动

（2）T ℃时，在恒容密闭容器中通入CH 3OCH 3，发生反应Ⅱ：CH 3OCH 3（g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）+CH 4（g ），测得容器内初始压强为41.6 kPa ，反应过程中反应速率v （CH 3OCH 3）、时间f 与CH 3OCH 3分压P （CH 3OCH 3）的关系如图（b ）所示。

①t=400 s 时，CH 3OCH 3的转化率a-______（保留2位有效数字）；反应速率满足v （CH 3OCH 3）=kP n （CH 3OCH 3），k=______s -1；400 s 时v （CH 3OCH 3）______kPa •s -1。

②达到平衡时，测得体系的总压强P 总=121.6 kPa ，则该反应的平衡常数Kp=______ kPa 2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______，其理由是______。 10. 铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：

（l ）基态Cu 原子的价电子排布图是______。

（2）从核外电子排布角度解释高温下Cu 2O 比CuO 更稳定的原因是______。

（3）铜晶体中Cu 原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为______，配位数为______。

（4）可做染料。NH 3中N 原子的杂化方式是______；C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序是