【免费下载】 无机及分析化学课后习题第四章答案

一．选择题

1. 下列说法不正确的是（）

A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n

B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关

C. 波函数由四个量子数确定

D. ψ是薛定格方程的合理解,称为波函数

解：选C. 波函数是由三个量子数n,l,m确定的，与自旋量子数m s无关。

2．下列波函数符号错误的是（）

ψψψψ

A. 1.0.0

B. 2.1.0

C. 1.1.0

D. 3.0.0

解：选C. n,l,m三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则，即n＞l

ψψ

≥∣m∣，所以 1.1.0是错误的，应改为 1.0.0。

3．2p轨道的磁量子数取值正确的是（）

A. 1，2

B. 0，1，2

C. 1，2，3

D. 0，+1，-1

解：选D。只有D符合磁量子数的取值原则。因为m取值受角量子数l取值的限制，对于给定的l值，m=0，±1，±2，…，±l，共2l+1个值。2p轨道的角量子数l=1，所以磁量子数m=0，±1。

4．基态某原子中能量最高的电子是（）

A. 3,2,+1,+1/2

B. 3,0,0,+1/2

C. 3,1,0,+1/2

D. 2,1,0,-1/2

解：选A。对于多电子的原子，其能量高低由n,l共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。

5．某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,则该元素在周期表中位于（）

A. d区ⅦB族

B. p区ⅣA族

C. s区ⅡA族

D. p区ⅣB族解：选A。某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为[Ar]3d54s2，由分区及族的划分原则可知A是正确的。6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）

A. BeCl2

B. H2S

C. CCl4

D. BF3

解：选B。可用排除法进行选择。BeCl2的中心原子采用sp等性杂化；CCl4的中心原子采用sp3等性杂化；BF3的中心原子采用sp2等性杂化。

7．下列说法不正确的是（）

A. 所有不同类原子间的键至少具有弱极性

B. 色散力不仅存在于非极性分子中

C. 原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数

D. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的

解：选C。原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数的这种说法是价键理论的观点，有缺陷；后来发展的杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，中心原子的成对电子可以激发到能量相近的原子轨道而杂化成键。

8．下列各物质化学键中只存在σ键的是（）

A. CH2O

B. PH3

C. C2H4

D. N2

解：选B。判断某物质化学键中只存在σ键就是说该物质不含有双键或三键。

PH3分子中，中心原子采用sp3不等性杂化，只存在σ单键，而CH2O

、C2H4 含有双键，N2含有三键。

9．下列各物质化学键中同时存在σ键和π键的是（）

A. SiO2

B. H2S

C. H2

D. C2H2

解：选D。判断某物质化学键中同时存在σ键和π键的，简单的讲就是该物质既含有单键，又含有双键或三键。C2H2中C-C原子间含有一个σ键和两个π键；A、B、C则只存在σ单键。

10．下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中不正确的是（）A. 第一电离能：O＞S＞Se＞Te B. 第一电子亲和能：O＞S＞Se＞Te C. 电负性：Zn＞Cd＞Hg D. 电负性：Si＞Al＞Mg＞Na 解：选B。元素的电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该元素非金属性越强。但是因为第二周期原子半径较小，电子间斥力较大造成第二周期元素的电子亲和能小于第三周期，所以B是错误的。A. 选项中O、S、Se、Te为同一主族元素从上到下电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以第一电离能：O＞S＞Se＞Te正确。C、D考查的是电负性，其递变规律同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增加，过渡元素的电负性变化不大。同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，副族元

素则从上到下电负性逐渐增强。Zn、Cd、Hg为同一副族元素

Zn

Si＞Al＞Mg＞Na是正确的。

11．下列物质的分子间只存在色散力的是（）

A. SiH4

B. NH3

C. H2S

D. CH3OH

解：选A。判断物质的分子间只存在色散力的原则即判断分子是否为非极性分子。SiH4是非极性分子,其他均为极性分子。

12．下列晶体熔化时只需克服色散力的是（）

A. CH3COOH

B. CH3CH2OCH2CH3

C. SiO2

D. CS2

解：选D。因为只有非极性分子间只存在色散力，晶体熔化时只需克服色散力即是说只要判断出哪种晶体是非极性分子晶体即可。CS2晶体是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力，而SiO2晶体是原子晶体，CH3COOH

、CH3CH2OCH2CH3的晶体是极性分子晶体。

二、填空题

1．下列各电子结构式中，表示基态原子的是（1），表示激发态原子的是（3）（4）（6），表示错误的是（2）（5）。

（1）1s22s1（2）1s22s22d1（3）1s22s12p2（4）1s22s22p13s1

（5）1s22s42p2 （6）1s22s22p63s23p63d1

2．下列各组量子数中，（4）组代表基态Al原子最易失去的电子，（1）组代表Al原子最难失去的电子。

（1）1，0，0，－1/2 （2）2，1，1，－1/2 （3）3，0，0，+1/2（4）3，1，1，－1/2 （5）2，0，0，+1/2

3．符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素？

（1）最外层有6个p电子ⅧA族, 稀有气体元素（He除外）；（2）

n=4，l=0轨道上的两个电子和n=3、l=2轨道上的5个电子是价电子3d54s2　ⅦB族Mn ；（3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子3d104s1IB族Cu ；（4）+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同[Ar]3d14s2 ⅢB族Sc ；（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大Cs

；（6）在各周期中，第一电离能I1最高的一族元素ⅧA 族；（7）电负