分析化学试卷

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL mol ·L -1HCl 吸收,回滴时耗去 mol ·L -1 NaOH mL 。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的HCl 溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。

(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) m ol·L -1 HF (p K a = (B) mol ·L -1 HCN (p K a =(C) mol ·L -1 NaAc [p K a (HAc) = ] (D) mol ·L -1 NH 4Cl [p K b (NH 3) = ]6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( )(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )(A) NaAc (B) Na 2CO 3 (C)Na 2B 4O 7·10H 2O (D) Na 2HPO 4·12H 2O8．用NaOH 滴定一元弱酸HA 至化学计量点时，溶液pH 值为（ ）(A) ）（NaA c pK lg 21a + (B) ）（NaA a c pK pK lg 21w ++ (C) NaA a c pK pK lg w +- (D) NaA a c pK pK lg 2121w +-9．以下表达式中,正确的是 ( )(A) )()()()('Y c M c MY c MY K = (B) ]][[][)('Y M MY MY K =(C) ]][[][)(Y M MY MY K = (D) ][]][[)(MY Y M MY K =10．含有 mol·L -1AlY －的pH = 的溶液A 、B 两份。

A 溶液中含有 mol·L -1游离F －；B 溶液中含有 mol·L -1游离F －。

指出下列叙述中错误的结论( )(A) A 、B 两溶液的C (Al 3+)相等 (B) A 、B 两溶液的[ Al 3+ ]相等(C) A 、B 两溶液的K ?(AlY)不相等 (D) A 、B 两溶液的αAl(F)不相等11．在pH 为的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=, ?Zn(OH)=, ?Y(H)=。

则在此条件下lg K '(ZnY)为 ( ) [已知 lg K (ZnY)=](A) (B) (C) (D)12．在金属离子M 和N 等浓度的混合液中, 以HIn 为指示剂, 用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M, 若E t ≤%、?pM=±,则要求 ( )(A) lg K (MY)?lg K (NY)≥5 (B) K '(MY)<K '(MIn)(C) pH=p K 'MY (D) NIn 与HIn 的颜色应有明显的差别13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。

(A) I -容易挥发 (B) I -容易生成I 3- (C) I 2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入14．用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 ( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1215．在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲16．莫尔法测定Cl -，所用标准溶液，滴定的pH 条件和应选择的指示剂分别是（ ）。

(A) KSCN ，酸性，K 2CrO 4 (B) AgNO 3，碱性，K 2Cr 2O 7 (C) KSCN ，弱碱性，K 2Cr 2O 7 (D) AgNO 3，中性弱碱性， K 2CrO 4 17．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 18．为清洗由于盛AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )(A) HCl (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) NaOH19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（ ）(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）(A) Kbc I I A t==0log (B) Kbc A -= (C) Kbc I I t =0log (D) A=㏒T三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共14小题，每空1分，共30分）1．定量分析中，影响测定结果准确度的是误差；影响测定结果精密度的是误差。

2．是位有效数字，×10-2是位有效数字。

3．滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的有关。

4．HCl不能直接配制标准溶液是由于(1) ；(2)。

5．·L-l NaH2PO4溶液的物料平衡式是；质子条件式是。

CaCl2的电荷平衡式是。

6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或和值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。

7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。

8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(M r=,也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(M r=,试样中铝含量小时采用称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为和。

[A r(Al)=]9．络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的。

或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。

10．下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快；(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快；(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-；(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加。

(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应11．以c sp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（?pH = , E t ? %）的条件是lg (c sp K t) ?；金属离子M能用EDTA准确滴定（?pM = , E t ? %）的条件是lg（c sp K＇(MY)）??。

12．用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算?M的公式是。

13．若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。

(指偏高,低或无影响)14．葡萄糖的干燥失重测定。

空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为％。

四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．同学配制 m ol·L-1 Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。

请指出其错误。

2．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数?Y(H)的数学表达式。

3．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1．mol·L-1NaOH滴定·L-1HAC (p K a=，计算滴定过程中，滴定分数为%、+%以及化学计量点时溶液的pH。

2．为了标定KMnO4溶液浓度，称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积，求KMnO4溶液浓度。