2.3碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
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(2) 如何从 NaHCO3 溶液中得到 NaHCO3 晶体 ? 采用减 压低温蒸干方法。 (3) 只用试管怎样鉴别 Na2CO3 和 HCl 两种稀溶液 ? (启发:两溶液互滴现象是否相同?) (4)Na2CO3 溶液中加 HCl( 稀 ) 直至不再产生 CO2, 此 过程中c(HCO3-)怎样变化? c(HCO3-)先逐渐变大,后又减小。
碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠 氢 氧 化 钠
【 例 3】 若 将 含 HCl 0.20 mol 的 稀 盐 酸 滴 入 0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中 各物质的物质的量为( )
Na2CO3 A B C D 0mol 0.5mol 0mol 0mol HCl 0mol 0mol 0mol NaCl NaHCO3
0.05mol 0.10mol 0.20mol 0mol
0.20mol 0.10mol
0.05mol 0.15mol 0.15mol
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【解析】 本题所给重要信息是 :(1) 稀盐酸是滴入到 Na2CO3 溶液 中的,而在这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的: Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 (1) NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O (2) (2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量 的 ( 余 0.05mol), 相对于 Na2CO3 的完全反应是不足量的 ( 差 0.10mol) 。这样利用题示信息进一步分析可知 : 充分反应 后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全,剩余时为0mol;两步反 应中的HCl都转化为NaCl,其转化关系为1:1(物质的量之比 ), 因此生成了 NaCl 为 0.2mol; 而 NaHCO3 的量则经第一步反 应 生 成 0.15mol( 按 不 足 量 ), 第 二 步 反 应 又 转 化 了 ( 放 CO2)0.05mol,最后剩余0.10mol。 【答案】C 【解题回顾】 回 目 Na2CO3与HCl反应，与滴加顺序有关，解题中要引起重 录 视。
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3．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 请将相应的化学方程式填在横线上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3； （2）Na2CO3固体（ NaHCO3 ） 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2+H2O ； （3）NaCl溶液（ NaHCO3 ） HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。
【解析】 若无Na2O2固体存在时,2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3; 若 2 mol NaHCO3 分解生成的 H2O 和 CO2 被足 量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH, 所以最多不超过4 mol。 【答案】B 【解题回顾】 回 CO2与H2O共存时，CO2完全转化成Na2CO3后，多余的 目 录 Na2O2再与H2O反应。
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延伸· 拓展
【例4】质量为18.4克的NaOH和NaHCO3的混合物，装 入一密闭容器中，在120 ℃下进行加热，充分反应 后，排出剩余气体，此时容器内固体的质量是16.6 克，试计算NaOH和NaHCO3的质量各是多少克?
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要点· 疑点· 考点
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碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠 氢 氧 化 钠
相互转化
Na2co3
+co3+H2o
naHco3
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3.(1) 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 现象是：有白 色晶体析出。
)
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【例 2】将 2 mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固 体混合 , 在加热的条件下使其反应 , 经测定无 Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( ) A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间 C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol
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能力· 思维· 方法
【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( ①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2 ⑥乙酸乙酯 ⑦NO2 A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.② 【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O。 【答案】D
【解题回顾】 NaOH在化学反应中的作用: （1）强碱:提供OH-,表现五大通性； （2）催化剂:如酯的水解反应； （3）水解促进剂：如R-X的水解； （4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
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4. 向 25mL 0.2 mol/L Na2CO3 溶液中缓缓滴加 0.1 mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO256mL。
【解析】 CO32- + H+ ＝ HCO35×10-4 5×10-4 5×10-4 HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O 2.5×10-4 2.5×10-4 2.5×10-4 2.5×10-4mol×22.4L/mol=5.6×10-2L = 56mL
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课前热身
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1．某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量 的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(BD) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2. 下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么性质 （用化学方程式表示） （ 1 ）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃 酸过多： HCl+NaHCO3 ＝ NaCl+CO2↑+H2O 、 2HCl+MgO ＝ MgCl2+H2O、2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O （ 2 ）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用碳酸氢 钠处理：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ （3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火： 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
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【 例 3】 若 将 含 HCl 0.20 mol 的 稀 盐 酸 滴 入 0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中 各物质的物质的量为( )
Na2CO3 A B C D 0mol 0.5mol 0mol 0mol HCl 0mol 0mol 0mol NaCl NaHCO3
0.05mol 0.10mol 0.20mol 0mol
0.20mol 0.10mol
0.05mol 0.15mol 0.15mol
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【解析】 本题所给重要信息是 :(1) 稀盐酸是滴入到 Na2CO3 溶液 中的,而在这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的: Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 (1) NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O (2) (2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量 的 ( 余 0.05mol), 相对于 Na2CO3 的完全反应是不足量的 ( 差 0.10mol) 。这样利用题示信息进一步分析可知 : 充分反应 后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全,剩余时为0mol;两步反 应中的HCl都转化为NaCl,其转化关系为1:1(物质的量之比 ), 因此生成了 NaCl 为 0.2mol; 而 NaHCO3 的量则经第一步反 应 生 成 0.15mol( 按 不 足 量 ), 第 二 步 反 应 又 转 化 了 ( 放 CO2)0.05mol,最后剩余0.10mol。 【答案】C 【解题回顾】 回 目 Na2CO3与HCl反应，与滴加顺序有关，解题中要引起重 录 视。
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3．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 请将相应的化学方程式填在横线上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3； （2）Na2CO3固体（ NaHCO3 ） 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2+H2O ； （3）NaCl溶液（ NaHCO3 ） HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。
【解析】 若无Na2O2固体存在时,2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3; 若 2 mol NaHCO3 分解生成的 H2O 和 CO2 被足 量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH, 所以最多不超过4 mol。 【答案】B 【解题回顾】 回 CO2与H2O共存时，CO2完全转化成Na2CO3后，多余的 目 录 Na2O2再与H2O反应。
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延伸· 拓展
【例4】质量为18.4克的NaOH和NaHCO3的混合物，装 入一密闭容器中，在120 ℃下进行加热，充分反应 后，排出剩余气体，此时容器内固体的质量是16.6 克，试计算NaOH和NaHCO3的质量各是多少克?
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Na2co3
+co3+H2o
naHco3
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)
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【例 2】将 2 mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固 体混合 , 在加热的条件下使其反应 , 经测定无 Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( ) A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间 C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol
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【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( ①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2 ⑥乙酸乙酯 ⑦NO2 A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.② 【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O。 【答案】D
【解题回顾】 NaOH在化学反应中的作用: （1）强碱:提供OH-,表现五大通性； （2）催化剂:如酯的水解反应； （3）水解促进剂：如R-X的水解； （4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
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4. 向 25mL 0.2 mol/L Na2CO3 溶液中缓缓滴加 0.1 mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO256mL。
【解析】 CO32- + H+ ＝ HCO35×10-4 5×10-4 5×10-4 HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O 2.5×10-4 2.5×10-4 2.5×10-4 2.5×10-4mol×22.4L/mol=5.6×10-2L = 56mL
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1．某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量 的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(BD) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2. 下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么性质 （用化学方程式表示） （ 1 ）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃 酸过多： HCl+NaHCO3 ＝ NaCl+CO2↑+H2O 、 2HCl+MgO ＝ MgCl2+H2O、2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O （ 2 ）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用碳酸氢 钠处理：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ （3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火： 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O