硫的转化 第2课时

高一化学导学案

第3章自然界中的元素

第3节硫的转化（第二课时）

【学习目标】掌握二氧化硫的性质，掌握不同化合价硫元素之间的转化。

【重难点】探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质。

课前预习区

主要化合价-20+4+6

代表物质

类别

氧化性、还

原性

课堂互动区

某同学用如图所示装置制备SO2气体

并探究它的相关性质。

实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸

反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________。

一、二氧化硫的性质

【探究实验1】

在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，溶液分为两份

①第一份溶液中滴加NaOH溶液，再向溶液中滴加盐酸。

②第二份溶液中滴加少量氯水，再向溶液中滴加盐酸。

【问题组一】

1. SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，有无现象？什么原因？

2. ①中两步都有什么现象？沉淀是什么物质？体现SO2的什么性质？预测SO2的还能与哪些类别物质反应，写出相关反应方程式。

3. ②中两步都有什么现象？沉淀是什么物质？体现SO2的什么性质？还能和哪些物质发生类似反应？写出相关反应方程式。

4.从化合价的角度分析，SO2还可能具有什么样的性质？

【归纳整理1】

1、 二氧化硫的物理性质

颜色气味密度水溶性毒性

2、二氧化硫的化学性质

（1）酸性氧化物通性（用方程式表示）

①与 反应，

②与 反应，如

③与 反应，如

④与 反应，如 （2）强还原性（O2、Cl2、Br2、HNO3、MnO4-等）

①与氧气反应

②与氯水反应

③与硝酸反应

【探究实验2】

1、在饱和Na2S溶液中加入适量SO2 水溶液(滴入几滴稀硫酸)，观察现象。

2、将SO2通入品红试液中；再将褪色的品红试液稍微加热，观察现

象。

【问题组二】

1.上述实验体现出二氧化硫什么性质？有何特点？

2.我们学过哪些具有漂白性的物质？完成下列表格

3.某同学把两种气体分别通入品红，都褪色，如何设计实验验证该气体？

【归纳整理2】

（3）弱氧化性：与硫化氢反应 （4）二氧化硫的特性-漂白性（与其它漂白剂比较）

物质漂白原理时效指示剂是否褪

色

二氧化硫

氯水

活性炭

2、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【小结】通过本节课的学习，学到哪些知识？试画出硫的转化图。

课堂检测区

1、下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是( ) A．溴水 B．酸性KMnO4

C. 饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

2、下列说法中正确的是( )

A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速退色

B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

3、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液（提示：溴水、碘水的性质与氯水相似）

A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④

4、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )

①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

课后巩固区

1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）

A、通入澄清的石灰水

B、根据有无毒性

C、用湿润的蓝色石蕊试纸

D、用品红溶液

2、下列说法正确的是（）

A.SO2能使溴水和KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在纯氧中燃烧生成SO3

D.SO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀

3、下列实验中能证明一种气体为SO2的是（）

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

4、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）

A、FeS

B、FeCl2

C、SO2

D、NO

5、Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，如下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。

⑴A中发生反应的化学方程式；

⑵B中现象为，说明SO2水溶液有性。。

⑶C中现象是，证明SO2有

⑷D中现象是，证明SO2有性。

⑸E中现象是，证明SO2有性。

⑹F的作用是，反应的化学方程式是: