小高考化学知识点总结

负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27．金属钠存放在煤油中。 28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 31．离子检验 离子 Cl
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所加试剂 稀 HNO3 和 AgNO3 稀 HCl 和 BaCl2 KSCN 溶液 先加 KSCN 溶液， 再加氯水
湿润红色石蕊试纸变蓝 火焰呈黄色
NH4++OH
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NH3↑+H2O
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 Na2CO3 纯碱、苏打 Al3++3OH =Al(OH)3↓
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Al3+
Al(OH)3+ OH = AlO2 +2H2O
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32．碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 俗称 溶解性 溶液酸碱性 热稳定性 与 HCl 反应 NaHCO3 小苏打
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应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成 Fe+2H+=Fe2++H2↑； 18．不能与 H+共存的离子有：OH 、CO32 、HCO3
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19．不能与 OH 共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3 20．不能与 CO32 共存的离子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
现象 产生白色沉淀 加稀盐酸无明显现象， 滴入 BaCl2 溶液有白色 沉淀 溶液呈血红色 先无明显变化， 后溶液呈红色
2
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离子方程式 Ag+＋Cl ＝AgCl↓ SO42 +Ba2+=BaSO4↓
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SO4 Fe
2－
3+
Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
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NH4+ Na+ K
+
NaOH 溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸 焰色反应 焰色反应 NaOH 溶液至过量
高中化学学业水平测试复习纲要——必修 1
1． 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。 4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5． 分离提纯的装置：
依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。 6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 （2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不 可加热至蒸干。 （3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和 水的混合物。冷凝水“下进上出”。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水， 如四氯化碳，不可使用酒精。 （5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和 水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 － 7． 摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位 g/mol 或 g．mol 1 数值与该物质的 相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 8． 22.4mol/L 的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
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如 H2SO4= 2H++SO42
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Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH
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Na2CO3 = 2Na++ CO32
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16．在离子反应中可以拆开的物质： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫 酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 17．离子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32 +2H+ = CO2↑+H2O，
9． 物质的量的计算的四个公式：
n=
10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 11．配制一定物质的量浓度溶液必需 的仪器：×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ．． 12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1），将已经 m，V 气,c、V 液计算成 n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联 系，求出待出物质的 n（3）将求出的 n 转化为最终要求的 m，V 气,c、V 液 13． 分散系包括： 分散系 浊液 溶液 胶体 14． 分散质粒子大小 大于 100nm 小于 1nm 1~100nm 是否有丁达尔现象 — — 有 举例 泥水 NaCl 溶液 Fe(OH)3 胶体
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 均显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 < NaHCO3
Fe(OH)3 胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方
法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散 质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。 15． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电 解质。电离方程式：
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21． Cl 不能与 Ag+共存。
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Baidu Nhomakorabea
SO42 不能与 Ba2+共存。
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22．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4 （紫红色） 23． 24． 有单质参与的反 一般而言， 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。 氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子， 降 得 应一定是氧化还原反应。 含该元素的反应物被氧化， 发生了氧化反应， 该物质是还原剂， 具有还原性。 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 25． 26． 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯 氯水存放在棕色瓶中。