第二节 离子反应_教案教学设计

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《离子反应》教学设计(精选3篇)

《离子反应》教学设计(精选3篇)

《离子反应》教学设计(精选3篇)《离子反应》篇1本文是小编为大家整理的高中化学:《离子反应》,希望对大家有所帮助。

一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。

(一)知识框架高中化学说课稿:《离子反应》说课稿模板(二)新教材特点:新教材较旧教材相比,一其知识的衍变关系更具逻辑性,简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程,注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上,较传统教学有新的、本质上的突破。

(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动,培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学”,让学生感受到化学其实离我们不远,它就在我们的身边,让学生关注化学与生产生活的联系。

(二)、重点、难点重点:离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

对策:学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计1《离子反应》教学设计第一部分:教材分析(一)(下面没有二了所以不用一)教材的地位与作用(再加点内容)《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容,本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。

这在中学阶段基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前,学生已经研究了物质的分类,这为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分,因此,本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分:学情分析由于学生刚步入高中,未能完全适应高中的教学方法,研究的能力不是很强,乐于机械接受,特别是本节内容抽象难于理解,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念,让抽象的事物变得直观,使学生融入课堂,引导学生自主研究,探究研究。

但由于学生研究方法还不够完善,因此在本节教学中我注意以下几方面:1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中,引导学生由感性认识到理性认识,由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。

在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。

达到举一反三。

2.用实验来导出问题,解决问题。

新课引入用实验,知识巩固,升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性,使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养;并学会运用实验去解决问题,真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过讲课过程中一系列发散性的问题,质疑,使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在研究过程中体会到学好理论重在要去阐发问题,解决问题,自己才干真正成为知识的主人。

4.拓展课堂,结合网络教学资源,举行研讨性研究。

第三部分:教学设计思路阐发由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用,只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解,首先,学生在研究本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。

第二节离子反应教学设计

第二节离子反应教学设计

第二节离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点,本届内容主要是学生对电离理论的理解以及电离方程式的书写和电解质、非电解质的概念的认识。

期中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础,也是选修四《电离平衡》的基础。

所以,能否理解基本概念将直接影响以后的学习。

二、教学目标
1、知识与技能
(1)理解电解质、非电解质的概念。

(2)理解电离的概念,学会书写电离方程式。

2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习,从电离角度得出酸、碱、盐定义。

3、情感态度与价值观
通过探究培养学生归纳实验结论的能力,激发学生学习化学的兴趣。

三、教学重点、难点
教学重点:电力方程式的书写
教学难点:学生对电解质电离的理解
四、学情分析
在初中化学中,已经做过溶液导电性实验,在此基础上引出电解质概念并不困难。

但是电解质的含义,电解质导电的原理,这些都是新内容,理解分析起来并不容易。

实验现象容易观察到,但为什么会观察到这样的现象,根据现象得到怎样的结论,学生不能全面的分析问题,对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路:学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。

在此基础上,引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨,在进行--时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、思考与交流等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法,掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器:试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2、实验药品:0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备:2人为一组,用最优化组合配置。

4、本节课设置在化学实验室中上,分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

第二节离子反应(第二课时)教案

第二节离子反应(第二课时)教案

试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能:1、离子反响和离子方程式的含义;2、把握离子方程式的书写方法,并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响,硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究,使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。

2、在离子反响学问学习中,运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。

情感态度与价值观:能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动,培育学生合作学习的总识;能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

〔二〕、重点、难点義点:离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。

对策:学生的分组试验、练习.难点:形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策:应用试验探究和实际问题的解决类突破。

教学内容:【引入科学】史话——“哑泉致哑,安乐泉解毒”【课】一、离子反响:有业参与的反响。

试验试验一:取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中,用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。

试验二:取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮,用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。

试验三:取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式;用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。

三、离子方程式的书写: 【写】写出正确的化学方程式[拆]把易溶于次,易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。

第二节离子反应及其发生的条件教案

第二节离子反应及其发生的条件教案

第二节、离子反应第2课时、离子反应及其发生的条件主讲教师:周忠友[教学目标]知识与技能1.让学生理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法,掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功获得知识的乐趣。

[教学重点]离子反应的概念及其发生的条件。

[教学难点]离子方程式的书写教学设计[教学准备]实验药品:CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器:烧杯、试管[教学过程](学与问)从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaCl溶液无现象?[讲解]CuSO4= Cu 2++ SO42-NaCl= Na ++ Cl-通过以上两物质的电离,我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液,其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。

(学与问)向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2[讲解]同样通过各物质的电离可以得出该反应,其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。

而其他离子依然以离子形式存在溶液中。

[总结引入课题]用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。

[板书]第2节、离子反应第2课时、离子反应及其发生的条件定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子[讲解]通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示,那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢?[板书]离子反应方程式书写的步骤:1.正确书写反应的化学方程式并配平2.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状,其余保留化学式3.将不参加反应的离子(两边都有的离子)从方程式两端删去4.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等[讲解]为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。

《离子反应》教案(精选5篇)

《离子反应》教案(精选5篇)

《离子反应》教案(精选5篇)《离子反应》篇1离子反应考点要求:1.离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型。

今后命题的发展趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。

从命题的内容看,存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容,也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,而溶液中的氧化还原反应约占15%;(3)一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。

如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后的考题还会保留。

复习过程XX年高考题示例:(学生先练,然后再归纳出本节复习的要求)1.若溶液中由水电离产生的c(h+)=1×10-14mol·l-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(全国11题)()a.al3+ na+ no- 3 cl -b.k+ na+ cl- no3-c.k+ na+ cl-alo2-d.k+ nh+4 so42- no3-(有附加条件的离子共存题)2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是(全国13题)()a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2co32-+so2+h2o 2hco -3+so32-b.金属铝溶于盐酸中:al+2h+ al3++h2↑(电荷不守恒)c.硫化钠溶于水中:s2-+2h2o h2s↑+2oh-(应分步水解)d.碳酸镁溶于硝酸中:co32-+2h+ h2o+co2↑(mgco3不可拆)3.下列离子方程式中正确的是(上海18题)a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应:ba2++2oh-+2h++so42-→baso4↓+2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应:nh4++oh-=nh3↑+h2oc 苯酚钠溶液中通入少量:-o-+co2+h2o→ -oh+hco3-d febr2溶液中通入过量cl2:2fe2++2br-+2cl2=2fe3++br2+4cl-重点、难点:离子共存,离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念:1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式(1)离子反应定义:有离子参加的反应。

《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册

《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册

《离子反应》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 理解离子反应的概念和离子方程式的含义。

2. 掌握离子反应在实际应用中的意义。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点:离子反应的基本概念,离子方程式的书写。

2. 教学难点:离子方程式的含义理解,离子反应的复杂性。

三、教学准备1. 准备教学用具:黑板、白板、投影仪、实验器材等。

2. 准备实验试剂:常见酸碱盐溶液,指示剂,离子交换剂等。

3. 准备相关视频、图片和案例,用于解释离子反应和离子方程式的实际应用。

4. 设计教案,安排教学流程,确保知识点讲解的逻辑性和连贯性。

四、教学过程:本节课是《离子反应》第一课时,教学过程如下:1. 导入新课:通过演示实验,让学生观察实验现象,引导学生思考实验中的反应类型,引出离子反应的概念。

设计意图:通过实验引入离子反应的概念,激发学生的学习兴趣和探究欲望。

2. 讲授新课:(1)离子反应的概念和条件:让学生通过阅读教材,理解离子反应的概念和发生的条件,并举例说明。

设计意图:通过阅读和举例,帮助学生理解离子反应的基本概念和发生的条件。

(2)离子反应的分类:介绍离子反应的几种类型,如复分解反应、中和反应等,并分析不同类型的离子反应的实质。

设计意图:帮助学生了解离子反应的分类和实质,加深对离子反应的理解。

(3)离子方程式的书写:介绍离子方程式的概念和书写方法,并通过练习题让学生掌握离子方程式的书写技巧。

设计意图:通过练习题,帮助学生掌握离子方程式的书写方法,提高学生对离子反应的运用能力。

3. 课堂活动:设计一些与离子反应相关的课堂活动,如小组讨论、问题抢答等,让学生积极参与课堂,加深对离子反应的理解。

设计意图:通过课堂活动,增强学生的参与感和互动性,提高学生的学习效果。

4. 课堂小结:对本节课的内容进行总结,强调离子反应的重要性和应用,并鼓励学生举出生活中的离子反应实例。

设计意图:帮助学生梳理本节课的知识点,加深学生对离子反应的认识和应用。

高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)

高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)

高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)教案一:离子反应基础概念教学教学目标:1. 理解离子反应的基本概念;2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念;3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。

教学准备:1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念;2. 准备相关的离子反应化学方程式。

教学过程:Step 1:引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在,如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀;2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应,引出离子反应的概念。

Step 2:复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名;2. 复习离子配位数的概念,通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。

Step 3:判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型:析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应;2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。

教学延伸:通过实验现象或者化学方程式的练习,让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。

教案二:离子反应实验操作演示教学目标:1. 了解离子反应实验的基本操作步骤;2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。

教学准备:1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂;2. 准备实验设备和实验器材。

教学过程:Step 1:实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂;2. 讲解实验的操作步骤,包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。

Step 2:观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质;2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生,以及发生了什么类型的离子反应。

教学延伸:指导学生自主进行离子反应实验,通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。

教案三:离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标:1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念;2. 掌握计算溶解度积的方法;3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。

《离子反应》教学设计模板(通用5篇)

《离子反应》教学设计模板(通用5篇)

《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板(通用5篇)作为一位杰出的老师,可能需要进行教学设计编写工作,教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。

那要怎么写好教学设计呢?下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板(通用5篇),仅供参考,欢迎大家阅读。

《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用:本节课是人教版化学必修1,第二章,第二节的第二课时的内容。

第一课时主要对电解质,酸,碱,盐的电离本质做了详细的讲解。

本课时是在上一节的基础上进行的,是整个第二节的重点和难点部分。

学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质,为以后化学学习奠定基础。

并且,要求学生熟练地书写离子方程式,是学生必须要掌握的一项基本技能。

2.教学目标知识目标:①掌握离子反应和离子方程式的含义。

②学会正确书写离子方程式,认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标:通过实验,培养学生分析问题,解决问题的能力,并训练学生科学方法,加深他们对所学知识的理解情感目标:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

3.重点、难点重点:认识离子反应及其发生的条件,正确书写离子方程式。

难点:离子反应发生的条件。

二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。

”我觉得,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:1.我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。

2. 采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

离子反应教案(高一化学)

离子反应教案(高一化学)

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能目力过程 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形 的、与 成概念的分析方法;方法 2、引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱与盐的定义。

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感;2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度;3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念 难点 电解质的概念;探究碱和盐的定义 知 第二节离子反应识Flash 演示:NaCl 的溶解和电离结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 (ionization) 构 1、电离(ionization)与 酸、碱、盐导电的条件:水溶液或熔融状态 板 2、、电解质(electrolyte ) :在水溶液里或熔化状态下能够导电的化书 合物,如酸、碱、盐等。

设 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、 计酒精等。

3、电离方程式:KCl == K + + Cl Na AgNO 3 ==Ag+ + NO 3BaClNaHSO 4 == Na + H +SO 42HCO 3教学过程教学方法、手段、课题:第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时教 知识与学技能情感 态度 价值观_ _ _+_ _ 2 —2SO == 2 Na +SQ2== Ba 2++ 2ClNaHCO 3 == Na +教学步骤、内容[引言]按照物质的分类,我们可以把纯净物分为 单质和化合物。

按照化合物种类的划分,我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法,将有离子参加的 反应统称为离子反应,没有离子参加的反应叫做非 离子反应。

下面,我们就来学习离子反应。

[板书]第二节离子反应[投影]据初中所学判断,下列物质中能导电吗? 为什么?请大家思考。

盐酸、NaOHS?NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、(SO 溶液、酒精溶液、Cu, NaCl 溶液。

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点:离子方程式的书写教学难点:离子方程式的含义教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时)[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。

[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样?3、表示哪一类物质间的反应?[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义:表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式:1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。

《离子反应》教学设计【优秀3篇】

《离子反应》教学设计【优秀3篇】

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高一化学离子反应教案5篇范文

高一化学离子反应教案5篇范文

高一化学离子反应教案5篇范文第一篇:高一化学离子反应教案篇一:高一化学《离子反应(第1课时)》教案第二节离子反应(第一课时)教学目标概览(一)知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点:强电解质、弱电解质的含义教学难点::强电解质、弱电解质的含义教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程:[引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

教学过程:[板书] 第二节离子反应[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

[小结]①石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?[小结]①电离产生,其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢? [板书]一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

[讨论]下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

《离子反应》教学设计精选8篇

《离子反应》教学设计精选8篇

《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委:晚上好!我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《离子反应》,本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。

教材以电解质溶液的导电性实验为切入点,引入了强、弱电解质的概念。

并以电解质在水溶液中的电离为过渡,提出离子反应的概念,据此介绍离子方程式的书写步骤,揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时,是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。

同时,也是后面学习电解质溶液理论知识的基础,对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。

因此,它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求,我将本节课的教学重点定为,强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中,学生已经做过溶液导电性实验,对电解质以及非电解质有了初步了解,为本课时的学习打下基础。

同时,在上一专题学生已经接触了电离的初步概念,然而对于离子反应相对比较陌生,难以把握其实质。

在电离方程式的书写过程中,对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。

因此,我将本节课的教学难点定为,掌握离子反应及其发生条件,学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标:知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别;2、初步掌握离子反应及其发生条件,会书写离子方程式。

过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析,增强解决问题的能力;2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观通过对离子反应的分析,树立透过现象看本质,找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求,本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法,并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分:1.适当复习,引入正题复习电解质和非电解质的概念,明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

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通过问题驱动,讨论物质在不同状态下存在的微粒,了解电解质够导电的原因是存在自由移动的离子,建立电离、电解质、非电解质等概念。
环节三:
表征电离
【问题3】如何用化学用语表示电解质溶于水或者熔化后发生的电离?
NaCl、NaOH、HCl、NaHCO3
【练一练】写出下列电离方程式:
H2SO4Ba(OH)2CuSO4NH4NO3
自由移动的离子自由移动的离子
柠檬酸√×
酸HCl√×HCl= H++Cl-
H2SO4√×H2SO4=2H++SO42-
NaOH√ √NaOH =Na++OH-
电解质碱
Ba(OH)2√ √Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaHCO3√√NaHCO3=Na++HCO3-
化合物盐NaCl√ √NaCl= Na++Cl-
二、学情分析
学生已有的知识:在初中已经认识了几种物质的性质和酸、碱、盐的一般性质,知道了物质的类别如单质、氧化物、酸、碱、盐等简单的分类方法,知道酸碱盐在水溶液中能够导电,酸碱盐之间可以相互反应,很多化学反应是在水溶液中进行的。必修1第二章第一节,在学习一些个别物质的基础上,建立有限元素与大量物质间的关系,建立物质分类的观点,认识了各类物质的一些通性。至于物质进入水后会发生什么变化?酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的?这些对学过初中化学的学生来说,都是有待于进一步探讨的问题;同时这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类,从而引导学生从不同的视角来认识化合物。而这些问题的解决恰好是学生学习的障碍,并且很大程度上影响了思维的进一步发展。
三、单元整体教学框架:
四、教学目标(第一课时)
知识与技能:了解电离、电解质、非电解质的含义,会书写简单的电离方程式,能从电离的角度认识酸碱盐的本质。
过程与方法:体会元素观、微粒观、分类观的思想,使学生进一步学会运用实验的方法进行化学研究和学习。
情感态度与价值观:通过对电离、电解质等概念的探究,让学生体验化学科学的奥秘,提高学习兴趣。
《离子反应》教学设计
中国农业大学附属中学 周绍翰
一、教材分析
学生在初中化学已经认识了几种具体物质的知识,他们是在这一基础上进行高中化学学习的。在必修1模块里学习的主要是元素化合物知识,为使学生更好地进入高中阶段地学习,也为了使他们学习具体地元素化合物知识时有一定的理论指导,教材专门设计了在本章介绍有关地概念理论知识。本章的主要功能是使学生能够用元素的观点认识物质,其中,第一节“物质的分类”起到初中化学和高中化学衔接的作用,既是对初中内容的整合,又为以后的学习打下基础,重点探讨了物质分类的观点,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系等问题。第二节是在第一节的基础上介绍电解质和离子反应的知识。第三节主要介绍氧化还原反应的知识,为学生认识氧化剂和还原剂以及物质的氧化性和还原性打下基础、提供方法指导。
【要求2】对刚才学习的内容加以梳理。
思考、交流
设计实验
学生分组实验
汇报、交流
得出结论
预测、交流、辩论
观察实验图片
预测、交流、辩论
观察实验图片
分析三组实验现象,
寻找规律,得出结论
预测、交流、辩论、
说明理由
观看视频,
验证并得出结论
倾听,了解
预测、交流辩论、
说明理由
观看教师演示实验
验证并得出结论
归纳整理概念:电离、电解质、非电解质
NH4NO3√√NH4NO3=NH4++NO3-
CuSO4√√CuSO4=Cu2++SO42-
有机物-蔗糖××
五、教学重难点(第一课时):建立电离的概念。
六、本课时整体教学设ห้องสมุดไป่ตู้思路
七、教学过程(第一课时):
环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一:发现电离
【问题1】你觉得碳酸氢钠与柠檬酸反应的过程中水有什么作用?
观察、思考
交流、辩论
得出结论
【结论】在水分子的作用下,碳酸氢钠和柠檬酸产生自由移动的离子。
通过生活素材引入,刺激学生的思维,发现物质的电离,同时激发学生学习的兴趣。
【思考3】从电离的角度分析,酸碱盐有什么特点?
书写、展示
小组讨论书写方法
及注意事项
归纳总结
培养学生接受整合新知识的概括表达能力,能从电离的角度认识酸碱盐的本质。
环节四:电离的应用价值
【问题4】
认识电解质的电离有什么用?
交流、概括、总结自己在本节课的收获
培养学生概括、归纳问题的能力,
八、板书
一、酸碱盐的电离:在水中能否产生加热熔化能否产生
第二节“离子反应”的学习,是从在水溶液中或熔化状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质的概念,让学生能用元素的观点认识物质,并从多角度依据不同的分类标准对物质进行分类,加深学生对物质分类的理解;深化了对酸碱盐的认识,能够从电离的角度认识酸碱盐的本质;同时“离子反应”是在学生熟悉的化学反应的基础上,分析反应的实质,从有无离子参加反应的角度认识化学反应,加深了学生对化学反应的认识;进一步体会离子反应的教学功能价值在于解决生活中的实际问题。
环节二:证明电离
电离方程式
【问题2】如何用实验证明碳酸氢钠与柠檬酸在水中产生了自由移动的离子?
【要求1】分析以上三组实验现象,找出规律。提出新的思考,进行新的探究。
【教师讲解】用微观分析氯化钠在固体不导电,熔化状态、水溶液中产生自由移动的离子的微观过程。
【小结】物质本身由离子构成的化合物,在水溶液中和熔化状态下都可以产生自由移动的离子,所以导电。
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