化学必修一配制一定物质的量浓度的溶液
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B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO4•5H2O(胆矾)
小结：
仪器： Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
步骤
操作
c m溶质 V溶液
↑ ①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g ↑
砝码生锈(没有脱落)
↓ NaOH放在滤纸上称量(易潮解
②称量
)
称量NaOH时间过长
↓
—↑ —↑
—↓ —↓
步骤
③溶解
冷却
④转移
⑤洗涤 振荡
操作
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水
加水加少了
加水加多了
俯视，液面下移 仰视，液面上移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
一、有关仪器的使用
1．容量瓶的使用 (1)一条刻度线(瓶颈)。 (2)两个数据：标明“规格和 使用温度”(瓶身)。如图：
使用范围：配制一定体积浓 度准确的溶液。
常用容量瓶的规格：
100ml 250ml 500ml 1000ml.
容量瓶的选择
选容量瓶——“大而近”原则 ； ××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
准备：选容 量瓶,并检漏
计算
装瓶贴签
知识点三：
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
CB
n溶质 V溶液
m溶质 M溶质V 溶液
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶 质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
溶解
为何不直接在容量瓶中溶解？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象， 会使容量瓶体积不准。 溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？
4、转移
将烧杯中冷却后 的溶液转移到容量瓶.
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避 免液体洒在瓶外。
思考与回顾
如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？
（1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g） （3）溶解 （4）装瓶贴签
想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
ＣＢ＝
nＢ Ｖ
精确计量溶液体积的仪器 －－容量瓶
控制溶液的总体积
知识点一：认识容量瓶
举例说明： 1.配制80mL的溶液 2.配制180mL的溶液 3.配制480mL的溶液
(3)三步查漏
(4)四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶 的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积 的溶液。
⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
稀释 ↓
重新配制！
练习ຫໍສະໝຸດ Baidu
• 1、在容量瓶上没有标记的是
（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
• 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是 （）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改 用胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
3、用已经准确称量过的NaCl固体配制
500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪
些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗
③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（C ）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取 _____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水
• 1、计算
• m = n·M = c·V·M • =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol • =5.85g
2. 称量（mNaCl≈ 5.9g） 1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
若称慢了，会怎样？
托盘天平的使用
3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样?
转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容
量瓶 未振荡直接定容
c m溶质 V溶液
↓ —↓ ——— —↓ ↑ — —— ↓ —↓ —↑ ↓
↓ —↓
—↓ ↑
步骤
操作
c m溶 V溶 质液
定容时，仰视刻度线
—↑↓
⑥定容
定容时，俯视刻度线
—↓↑
定容时，水加多了用滴管吸出 ↓ — ↓
⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 — ↑ ↓
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液 浓度会怎么变化?
转移
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
知识点二：
怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
n N m Vg CBV (液) NA M Vm
解决问题： （1）物质的量可以通过称量固体的质量或者 量取液体的体积 （2）体积则是通过容量瓶控制
怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液?
准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO4•5H2O(胆矾)
小结：
仪器： Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
步骤
操作
c m溶质 V溶液
↑ ①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g ↑
砝码生锈(没有脱落)
↓ NaOH放在滤纸上称量(易潮解
②称量
)
称量NaOH时间过长
↓
—↑ —↑
—↓ —↓
步骤
③溶解
冷却
④转移
⑤洗涤 振荡
操作
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水
加水加少了
加水加多了
俯视，液面下移 仰视，液面上移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
一、有关仪器的使用
1．容量瓶的使用 (1)一条刻度线(瓶颈)。 (2)两个数据：标明“规格和 使用温度”(瓶身)。如图：
使用范围：配制一定体积浓 度准确的溶液。
常用容量瓶的规格：
100ml 250ml 500ml 1000ml.
容量瓶的选择
选容量瓶——“大而近”原则 ； ××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
准备：选容 量瓶,并检漏
计算
装瓶贴签
知识点三：
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
CB
n溶质 V溶液
m溶质 M溶质V 溶液
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶 质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
溶解
为何不直接在容量瓶中溶解？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象， 会使容量瓶体积不准。 溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？
4、转移
将烧杯中冷却后 的溶液转移到容量瓶.
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避 免液体洒在瓶外。
思考与回顾
如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？
（1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g） （3）溶解 （4）装瓶贴签
想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
ＣＢ＝
nＢ Ｖ
精确计量溶液体积的仪器 －－容量瓶
控制溶液的总体积
知识点一：认识容量瓶
举例说明： 1.配制80mL的溶液 2.配制180mL的溶液 3.配制480mL的溶液
(3)三步查漏
(4)四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶 的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积 的溶液。
⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
稀释 ↓
重新配制！
练习ຫໍສະໝຸດ Baidu
• 1、在容量瓶上没有标记的是
（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
• 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是 （）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改 用胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
3、用已经准确称量过的NaCl固体配制
500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪
些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗
③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（C ）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取 _____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水
• 1、计算
• m = n·M = c·V·M • =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol • =5.85g
2. 称量（mNaCl≈ 5.9g） 1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
若称慢了，会怎样？
托盘天平的使用
3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样?
转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容
量瓶 未振荡直接定容
c m溶质 V溶液
↓ —↓ ——— —↓ ↑ — —— ↓ —↓ —↑ ↓
↓ —↓
—↓ ↑
步骤
操作
c m溶 V溶 质液
定容时，仰视刻度线
—↑↓
⑥定容
定容时，俯视刻度线
—↓↑
定容时，水加多了用滴管吸出 ↓ — ↓
⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 — ↑ ↓
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液 浓度会怎么变化?
转移
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
知识点二：
怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
n N m Vg CBV (液) NA M Vm
解决问题： （1）物质的量可以通过称量固体的质量或者 量取液体的体积 （2）体积则是通过容量瓶控制
怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液?
准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。