九年级化学课外小实验例

九年级化学常见的家庭小实验趣味实验(2)

（8）
序号
8
实验名称
水变“牛奶”
家庭用到的实验器材及药品
碱面生石灰自来水玻璃棒细玻璃杯
实验步骤
1、取适量碱面和生石灰，分别溶于水，用玻璃棒搅拌，取上层清液于两细玻璃杯中；2、把一细玻璃杯中的液体倒入另一细玻璃杯中。
实验现象
产生像“牛奶”一样的白色浑浊。
实验结论
1、生石灰与水反应生成氢氧化钙； 2、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水。
注意事项
因为石灰有腐蚀性，在配制石灰水时，注意安全，防止溅到皮肤、衣服，特别是眼睛。
（9）
序号
9
实验名称
硬、软水检验
家庭用到的实验器材及药品
洗洁精家用饮水玻璃杯筷子
实验步骤
1、用玻璃杯取小半杯家用饮水； 2、挤倒5-6滴洗洁精，用筷子搅拌；
实验现象
1、若产生大量泡沫，且无垢状物； 2、若几乎没有泡沫，且产生许多垢状物；
（7）
序号
7
实验名称
水变“汽水”
家庭用到的实验器材及药品
白醋（CH3COOH）碱面（Na2CO3）自来水玻璃棒细玻璃杯
实验步骤
1、取适量碱面溶于水，用玻璃棒搅拌，形成澄清液体；2、倒入白醋。
实验现象
可看到有大量气泡从液体中涌出，犹如“汽水”一般。
实验结论
碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。
注意事项
白醋与碱面的量，可以自己控制呦！
实验现象
1、纸条迅速燃烧 2、纸条没有燃烧
实验结论
因为铜具有良好的导热性，将加热处的热量迅速传导散失，使其温度达不到纸条的着火点而点不着。
注意事项
铜棒是金属，有良好的导热性，注意勿烫手。
（2）

趣味化学小实验4则

兴趣化学小实验4那么1．瓶吞鸡蛋小明同学设计了一个有趣的化学实验：要将一个比广口瓶瓶口稍大的鸡蛋完好地放入瓶中，先将鸡蛋浸在10%的醋酸中，等鸡蛋壳变软后，取出鸡蛋，向广口瓶中参加足量的Ca(OH)2溶液，再倒入足量的CO2，迅速将鸡蛋的小头堵住瓶口，振荡广口瓶，鸡蛋很快被瓶吞入。

请你分析其原因：__________________。

【分析】该题是将物理学科中的压强与化学原理严密结合在一起。

蛋壳的主要成分是CaCO3，能与醋酸〔家用食醋的主要成分〕反响生成可溶于水的物质而使蛋壳变软。

瓶中的CO2与NaOH溶液反响，使瓶内的压强低于外界大气压强，鸡蛋就被“吞〞入瓶内。

2．会跳舞的鸡蛋在一只大量筒中参加大半量筒稀盐酸，再把一只鸡蛋鲜鸡蛋放入量筒〔如右图所示〕，只见鸡蛋渐渐沉入到量筒底部，不一会儿，鸡蛋又渐渐向上浮，一直浮到液面上，摇一摇量筒，鸡蛋又沉下去，就这样鸡蛋在量筒中“跳起舞〞来了，虽然舞姿不算优美，只会上下“跳〞，但毕竟是“舞〞起来了啦。

你知道吗？鸡蛋能在盐酸中跳舞，离不开二氧化碳的帮助。

请你解释其中的道理。

【分析】鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳。

生成的二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳的外表，增大了鸡蛋的体积，使鸡蛋受到的浮力增大，所以鸡蛋会上浮，鸡蛋到液面后，外表的气泡破灭，体积变小，浮力变小，鸡蛋就会下沉，这样，鸡蛋就会上浮、下沉循环往复。

3.浮起来的气球在大烧杯里有红、蓝两只彩色气球，红色气球内充有CO2，蓝色气球内充有空气，两只气球在杯底。

将一瓶CO2气体缓缓地倾倒入大烧杯中，发现其中的一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮，非常有趣。

请你分析答复：_____________色气球浮起来了，其原因是______________。

【分析】此题应用的是物理学科中的浮力知识，因为CO2的密度比空气大，所以蓝色气球浮起来。

4．被戏弄的蜡烛将一支燃烧的蜡烛固定在烧杯底部，向其中参加一定量的鸡蛋壳，然后再沿烧杯内壁注入适量的稀盐酸〔不让盐酸吞没蜡烛〕，观察到蜡烛火焰熄灭，这个实验说明二氧化碳的具有的性质是：①__________________________；②____________________；③_______________________________。

化学实验报告范例（通用15篇）

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

适合课堂表演的化学小实验

九年级化学绪言：适合课堂表演的化学小实验
实验一：水变牛奶：
准备：把松香用研钵研碎，溶入无水酒精中制成饱和溶液。

取少许饱和溶液于小烧杯（大约墨水瓶大小的那种）1中。

再准备一个小烧杯2。

实验：往2中加入一些水（量自己调试，大约半杯），迅速倒入1中。

现象：倒入1中的水马上变为乳白色。

实验二：玻棒点灯。

准备：取半药匙KMnO4晶体，用研钵研碎后放于表面皿上。

一边用玻棒搅拌一边滴入几滴浓硫酸，制成糊状混合物，用玻棒蘸取。

实验：把蘸有糊状混合物的玻棒在灯芯上沾一沾。

（点燃酒精）
现象：灯芯立即被点燃
水变“牛奶”，“牛奶”变水。

：石灰水变浑是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O
继续吹气，浑浊变清是因为碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙(易溶于水），化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3。

九年级化学实验活动7溶液酸碱性的检验实验报告单

实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。

二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。

通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。

常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。

不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。

三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。

试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。

四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。

五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。

-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。

-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。

-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。

六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。

七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。

我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。

这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。

我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。

生活化学小实验

生活化学小实验
生活中处处充满了化学的奥秘，即使是简单的日常生活也可以成为我们探索化
学世界的舞台。

今天，我们就来进行一些生活化学小实验，让我们亲身感受化学的魅力。

首先，我们可以利用一些日常食材来进行实验。

比如，我们可以用醋和小苏打
来观察化学反应。

将一些小苏打倒入一个容器中，然后慢慢加入一些醋，我们会看到产生了大量的气泡，同时伴随着轻微的起泡声。

这就是小苏打和醋之间的化学反应，产生了二氧化碳气体。

这个实验不仅能够让我们看到化学反应的过程，还可以帮助我们理解化学反应的基本原理。

其次，我们可以利用一些日常用品来进行实验。

比如，我们可以用酒精和盐来
观察火焰的颜色。

将一些酒精滴在一个容器中，然后加入一些盐，搅拌均匀后点燃酒精，我们会看到火焰呈现出不同的颜色。

这是因为盐中的金属离子在燃烧时释放出了特定的光谱，从而产生了不同的颜色。

这个实验不仅能够让我们观察到火焰的颜色变化，还可以帮助我们了解光谱分析的原理。

最后，我们可以利用一些日常材料来进行实验。

比如，我们可以用红蓝墨水和
牛奶来观察表面张力的作用。

将一些牛奶倒入一个容器中，然后滴入一些红蓝墨水，我们会看到墨水在牛奶表面形成了漂亮的图案。

这是因为红蓝墨水中的颜料受到表面张力的作用，在牛奶表面形成了特定的形状。

这个实验不仅能够让我们观察到表面张力的作用，还可以帮助我们理解表面张力的原理。

通过这些生活化学小实验，我们不仅可以亲身感受化学的魅力，还可以在日常
生活中发现化学的趣味。

让我们一起来探索化学的奥秘，感受化学的魅力吧！。

人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验

质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。

依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。

(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。

该反应中二氧化锰起______作用。

【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。

【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。

5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。

九年级上册化学小组实验硫酸铜和氢氧化钠

小组实验：目的：探究硫酸铜和氢氧化钠溶液反应前后的质量变化
仪器：托盘天平小烧杯
药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
操作步骤实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸，先把天平调节平衡
2、反应前称量: 分别取氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于试管或烧杯
诚恳，称得总质量，并记录;
3、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察现象。

(砝码不动)
4、反应后的称量:将反应后的烧杯的所有物质仪器放入天平托盘观察
天平是否平衡。

记录： 1、反应前后的质量：反应前总质量 g，反应后总质量
g
2、现象：
3、表达式：
（见课本P93）
分析结论：反应前后的质量反应后的质量
反思（该结论与课本的一致
吗？为什么？）：
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初中化学学科作业设计案例自制汽水

初中化学学科作业设计案例自制汽水社会实践类【作业内容】一、准备用品：干净的塑料饮料瓶（约500mL）、小勺、白糖、放凉的白开水、小苏打（食品级）、柠檬酸（食品级）、其他自己需要的食品添加剂二、基本步骤1.往空饮料瓶里放入两勺白糖（可依据个人口味添加）；2.接着放入一勺（约2g）小苏打；3.倒入多半瓶凉开水，让物质充分溶解；4.加入一勺柠檬酸（约2g）；5.迅速拧紧瓶盖，不让里面的气体逸出，摇匀；6.在冰箱冷藏30分钟后就可以饮用了。

温馨提示：1.应使用食品级的小苏打和柠檬酸等食品添加剂；2.操作过程注意卫生、安全（不建议用玻璃瓶）。

三、在等待汽水冰镇的过程中，让我们进一步探索汽水的奥秘。

1.自制汽水用到的小苏打化学名称为；化学式为2.汽水又称为碳酸饮料，自制汽水加入柠檬酸后产生了大量气泡，这里的气泡主要成分应该是，请设计实验验证你的猜想：3.已知柠檬酸常温下是白色晶体，味酸，化学式为C6H8O7，具有酸的通性，通常可以解离出3个H+。

试完成配制过程中使汽水冒气泡的化学反应方程式：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3++四、按照上述基本步骤做出的汽水可能并没有想象中的美味，我们接下来看看能通过什么方法，使汽水变得美味。

1.产生大量气泡后，没有迅速拧紧瓶盖，可能会导致汽水口感变差，原因是迅速拧紧瓶盖可以使瓶内压强（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），从而使二氧化碳在水中的溶解度，放入冰箱冰镇可以使二氧化碳的溶解度。

2.基本步骤中第一步加入的白糖可以使汽水带有甜味，请参照人教版九年级化学下册教科书（2012版）99页关于食品添加剂的描述，根据自己的喜好，在第一步中加入你喜欢的食品添加剂。

添加前请思考：①加入添加剂的量是否越多越好？②你是如何控制加入的添加剂的质量的？③除了口味，你是否有办法改变你的汽水颜色呢？④能否改善自制汽水的营养成分呢？⑤你更喜欢化学合成的还是天然的添加剂？根据提示，改进你的汽水配方，尝尝改进后的汽水味道如何。

九年级课本化学实验大全全国通用

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟,能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。

呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。

呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。

"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。

九年级上册化学小组实验碳酸钠和稀盐酸(敞口)

小组实验：目的：探究碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量变化
仪器：托盘天平矿泉水瓶药匙小试管（棉线）
药品：碳酸钠稀盐酸
操作步骤：1、调节天平平衡
2、取一药匙碳酸钠粉末于矿泉水瓶内，另取一小试管稀盐酸按图示方法放入矿泉水瓶
3、称量瓶内物质的总质量m1
4、取下矿泉水瓶，将瓶稍稍倾斜，使稀盐酸与碳酸钠混合，观察现象，并记录（砝码和游码的位置不动）
5、反应结束后，将矿泉水瓶放入托盘，观察天平是否平衡，并记录。

记录： 1、反应前后的质量：反应前总质量 g，反应后总质量
g
2、现象：
3、表达式：
（见课本P94）
分析结论：反应前后的质量反应后的质量
反思（该结论与课本的一致吗？为什么？）：
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九年级化学必做的8个实验

九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。

蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。

5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。

火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。

石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

九年级上册化学实验报告单

九年级上册化学实验报告单一、实验名称：探究蜡烛及其燃烧。

（一）实验目的。

1. 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等物理性质。

2. 探究蜡烛燃烧时的火焰分层情况、温度高低以及产物。

（二）实验用品。

蜡烛、火柴、干燥的烧杯、澄清石灰水、小刀。

（三）实验步骤及现象。

1. 观察蜡烛的物理性质。

- 我拿到蜡烛的时候，就像看到一个白白胖胖的小圆柱。

它的颜色是白色的，摸起来有点硬，不过用小刀轻轻一切，就能切下一小块，说明它的硬度不是很大。

形状嘛，就是规规矩矩的圆柱体，站得还挺直呢。

2. 点燃蜡烛观察火焰。

- 用火柴“哧”的一下把蜡烛点燃，哇，它就像一个小小的火炬手开始工作啦。

我看到火焰分为三层，最里面那层暗暗的，像个害羞的小跟班，我猜它温度肯定不高；中间那层比较明亮，像是个活力满满的小青年；最外层可就厉害了，那火焰呼呼的，特别明亮，感觉就像个热情似火的大力士。

我为了验证我的想法，就拿了一根火柴梗横着放进火焰里，就那么一秒钟，拿出来一看，好家伙，最外层的地方火柴梗都变黑得最厉害，中间层次之，最里面那层基本没咋变色，这就说明最外层温度最高，里面的温度是越来越低的。

3. 探究蜡烛燃烧的产物。

- 我拿了一个干燥的烧杯，小心翼翼地罩在蜡烛火焰上方。

不一会儿，烧杯内壁就变得雾蒙蒙的了，就像冬天的窗户玻璃上起了雾一样。

这说明蜡烛燃烧产生了水。

然后我又把烧杯拿下来，迅速往里面倒入一些澄清石灰水，然后轻轻摇晃，哇塞，石灰水变得浑浊了，就像一杯牛奶一样。

这就表明蜡烛燃烧还产生了二氧化碳呢。

（四）实验结论。

1. 蜡烛是白色、固态、圆柱体，硬度较小。

2. 蜡烛火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

3. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

二、实验名称：氧气的制取与性质。

（一）实验目的。

1. 学会用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2. 探究氧气的性质，重点是氧气的助燃性。

（二）实验用品。

高锰酸钾、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、棉花、木炭、细铁丝、火柴。

生活化学小实验

生活化学小实验
生活中，我们经常会遇到一些化学反应，有时候我们可能都没有意识到。

今天，我们就来做一个简单的生活化学小实验，用醋和小苏打来做一个有趣的发泡实验。

首先，我们需要准备一些材料，一杯白醋、一勺小苏打、一个小碗和一些纸巾。

接下来，我们将白醋倒入小碗中，然后在一侧撒上一勺小苏打。

当小苏打和醋
接触时，它们会迅速发生化学反应，产生大量的气体，从而形成了有趣的发泡现象。

当两种物质反应时，产生的气体会不断地往上冒，这就是我们常见的发泡现象。

这种反应的产物是二氧化碳气体，所以当我们用手去触摸这些气泡时，会感觉到一些微微的冰凉。

这个实验不仅可以让我们亲身体验化学反应的有趣，还可以帮助我们更好地理
解化学原理。

同时，我们也可以在生活中应用这个实验，比如在清洁马桶时，我们可以用醋和小苏打来清洁，因为它们的化学反应可以去除马桶上的污垢和异味。

通过这个生活化学小实验，我们不仅可以在玩乐中学习，还可以在实践中感受
到化学的神奇。

希望大家都能尝试一下这个有趣的实验，让我们的生活更加丰富多彩！。

化学课外小实验

化学课外小实验(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学课外小实验归纳1、用探究人体吸入和呼出气体中二氧化碳的含量用探究人体吸入和呼出气体中氧气的含量2、将放入蜡烛火焰中可观察并比较蜡烛火焰不同部位的温度高低情况3、用可探究人呼出气体中水蒸气的含量4、将红墨水或品红加入水中来探究5、将100mL的水和100mL的酒精混合，来探究6、用来净水，使水中悬浮的杂质沉降7、可用过滤浑浊的河水使之变澄清8、用活性炭或来除去水中的9、将水使硬水转变成软水并杀菌消毒10、用可以区分硬水和软水11、用、纱布、膨松棉、小卵石、石英沙、来制简易净水器12、用玻璃杯罩在水蒸气上可收集到13、用吸附冰箱内的异味14、用切割玻璃15、向滴有红墨水的水中投入几块，振荡后液体红色变浅16、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可制得17、用6B的铅笔芯和导线连接可验证石墨的19、可用和醋精制得二氧化碳气体20、将鸡蛋浸泡在中可制得无壳鸡蛋21、相同情况下，同样大小的滤纸片比乒乓球片燃烧22、用片和铜片相互刻画可比较合金和纯金属的硬度23、火后的缝衣钢针能弯曲做鱼钩24、可用铁钉、、植物油、棉花、干燥剂来探究铁生锈的条件25、除去衣服上的油污可用洗涤剂或汽油，前者是利用原理，后者是利用原理26、可将食盐水得到食盐晶体27、可以用白糖、水、玻璃杯、筷子、自制白糖晶体29、将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为色30、用区分食盐和小苏打31、用可除去热水壶内壁的水垢32、可用除去铁器上的锈33、用10%的溶液来制作叶脉书签34、用的方法可以将聚乙烯塑料袋封口35、用方法来区分羊毛、涤纶和棉纤维[巩固练习]1.下列叙述正确的是A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B.通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C.淬火后的缝衣钢针不能弯曲D.用食盐水可除去热水壶内壁的水垢2．下列实验不能成功的是A．用肥皂水检验软水和硬水 B．用食醋区分食盐和小苏打C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵3．用下列药品完成对应的“家庭小实验”，不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B．用6B的铅笔芯和导线连接（右图）验证石墨的导电性C．用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳D．用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂4．你认为下列“课外实验”不能成功的是A．用食盐水制作叶脉书签 B．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂C．用灼烧法鉴别羊毛和化纤 D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水5. 下列有关课外实验的说法不正确．．．的是A．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑B．用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维C．在制作叶脉书签时，一般选用10%的氢氧化钠溶液D．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵6．下列家庭小实验只发生物理变化的是A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签 C．保鲜膜保鲜能力测试 D．自制汽水7．下列叙述错误的是A．用活性炭可将硬水软化 B．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火 D．将尿素和熟石灰一起研磨，没有刺激性气味的气体产生8.下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是A．生成炭黑 B．简易净水器净水 C．自制汽水 D．鸡蛋壳放入醋精中9．下列做法错误的是A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．用汽油或水均能很容易地鉴别出高锰酸钾和碘两种暗紫色固体10．在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是。

初三化学实验

初三化学实验初三化学实验是中学生化学教学中的一项重要内容，通过实验操作，使学生能够更加直观地理解化学原理和化学反应。

下面将介绍两个有趣的初三化学实验，每篇3000字。

实验一：如何制取氧气实验材料：- 氯酸钾（KClO3）：5g- 二氧化锰（MnO2）：2g- 测量瓶- 密封的玻璃试管- 火柴- 水槽- 钢针实验步骤：1. 在一个干净的测量瓶中，称取5g氯酸钾（KClO3），并将其倒入一个干净的玻璃试管中。

2. 将2g二氧化锰（MnO2）也倒入玻璃试管中。

3. 将试管用热胶封住，并插入钢针，使其一端露出试管外。

4. 将玻璃试管放入一个水槽中，确保试管的一端钢针在水槽中。

5. 点燃火柴，将火焰接触到试管中钢针的露出部分，观察试管内发生的反应。

实验原理：氯酸钾（KClO3）加热分解时产生氧气。

二氧化锰（MnO2）能够作为催化剂，加速氯酸钾分解产生氧气的反应。

火焰加热试管中的氯酸钾和二氧化锰，使其分解反应发生，并通过试管中的钢针将产生的氧气收集起来。

实验结果：当点燃试管中的钢针部分后，试管中就会产生气泡，随着氧气的产生，气泡会逐渐变大。

当试管内没有气泡产生时，可以停止加热并取出试管。

实验安全注意事项：1. 实验过程中要注意火柴的使用，以免造成火灾或烫伤。

2. 加热试管时要小心操作，避免烫伤。

3. 实验结束后要及时处理化学废液和废气。

实验二：酸碱指示剂的制备与应用实验材料：- 紫甘草：适量- 超市买的蓝色墨汁：适量- 酸性溶液（例如柠檬汁或稀醋）：少量- 碱性溶液（例如肥皂水或苏打水）：少量- 盐酸：适量- 硝酸银：适量实验步骤：1. 将紫甘草用温水泡软。

2. 将软化的紫甘草浸泡在足够量的超市买的蓝色墨汁中，静置1小时。

3. 将浸泡后的混合液过滤，得到紫甘草提取液。

4. 将紫甘草提取液分为两份，分别加入少量酸性溶液和碱性溶液中，观察颜色变化。

5. 将剩余的紫甘草提取液滴加入盐酸和硝酸银中，观察颜色变化。

实验原理：紫甘草能够改变和反应物的PH值而变色。

初中化学简易有趣实验教案

初中化学简易有趣实验教案
实验目的：通过观察不同金属在火焰中的颜色，学习金属的性质和火焰颜色与金属之间的
关系。

实验材料：
- 金属样品：如钠、钾、锰等
- 酒精灯
- 镊子
- 火柴
- 实验台
- 安全眼镜
实验步骤：
1. 将金属样品准备好，并摆放在实验台上。

2. 戴好安全眼镜后，点燃酒精灯。

3. 使用镊子夹取一个金属样品，放入酒精灯火焰中加热。

4. 观察金属在火焰中燃烧时的颜色变化，记录下观察结果。

5. 重复以上步骤，观察不同金属燃烧时的火焰颜色。

实验原理：金属在燃烧时会释放出特定的颜色光线，这是因为金属原子在高温下激发能级
跃迁，产生特定的光谱线。

不同金属元素的电子能级跃迁所产生的光谱线具有不同的颜色，从而形成不同的火焰颜色。

实验注意事项：
1. 实验时务必戴好安全眼镜，避免热金属样品喷溅伤人。

2. 在酒精灯附近操作时要小心防止火灾。

3. 实验结束后及时清理实验台和工具，保持实验环境整洁。

延伸思考：你能推测出不同金属元素对应的火焰颜色吗？你认为是什么因素导致不同金属
在火焰中产生不同颜色的现象？有什么其他方法可以确定一个金属元素的存在？
实验结束后，可以让学生根据实验结果进行讨论和总结，进一步深入了解金属元素的性质和火焰颜色的原理。

九年级化学课外小实验64例

《九年级化学课外小实验64例》唐海县一场中学王昌《九年级化学课外小实验64例》目录1. 第一章开启化学之门------------------------------------------------------------22. 第二章我们身边的物质---------------------------------------------------------33. 第三章物质构成的奥秘---------------------------------------------------------64. 第四章燃烧燃料------------------------------------------75. 第五章金属与矿物------------------------------------------106. 第六章物质的溶解------------------------------------------127. 第七章应用广泛的酸、碱、盐--------------------------------148. 第八章食品中的有机化合物----------------------------------179.第九章化学与社会发展---------------------------------------18第一章开启化学之门序号 1 实验名称探究碳酸氢铵的化学性质实验器材及药品蜡烛、火柴、玻璃片、镊子、碳酸氢铵实验步骤实验现象实验结论或解释取少量碳酸氢铵放在玻璃片上，点燃蜡烛，用镊子夹住玻璃片放在蜡烛火焰上加热。

加热一会，能闻到有刺激性气味，一段时间后，碳酸氢铵消失了。

碳酸氢铵受热容易发生分解，化学方程式为：NH4HCO3=== H2O+CO2↑+NH3↑注意事项保存碳酸氢铵要放在低温、干燥、密封的条件下。

序号 2 实验名称鸡蛋的“浮”与“沉”实验器材及药品鸡蛋白醋玻璃杯（口径比鸡蛋稍大一些）实验步骤实验现象实验结论或解释在玻璃杯中倒入约大半杯白醋，把鸡蛋放进白醋中。

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