[无极及分析化学]各章知识点

3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
5. 电子云的径向分布图（ 电子云的径向 分布曲线上的峰数与什么有关） 6. 核外电子排布的一般原则 （三条） 7. 电子排布式与电子构型 8. 元素的能级组与元素周期
9. 价电子与族的划分 10. 元素的第一电离能定义和规律 11. 电子亲和势定义和规律 12. 电负性规律 13. 离子键的特点离子化合物的特点
二 计算 1．熟悉有效数字的意义，掌握其计 算规则。 2．掌握分析结果数据的处理方法。 （(平均偏差和标准偏差、平均值的 置信区间 、可疑值的取舍 、分析结 果的处理与报告)。
第四章
酸碱平衡与酸碱滴定
一 基本概念 1. 电解质的电离（强电解质与弱电解质 活度和 活度系数）。 2. 酸碱质子理论。 3. 酸碱平衡 (溶液的pH值及其计算；熟悉同离 子效应和盐效应对弱酸弱碱电离平衡的移动的 影响)。
7．掌握质量作用定律的表达式和有关计算 （判断反应的级数）。 8．理解温度（阿仑尼乌斯公式）、催化剂等 因素对化学反应速度的影响。
第三章
பைடு நூலகம்
定量分析基础
一、 基本概念 1. 定量分析中的误差（准确度和精密度 误差分类、 产生的原因、规律及减少误差的办法 ）。 2. 分析结果的数据处理 (平均偏差和标准偏差、 平均值的置信区间 、可疑值的取舍 、分析结果的 处理与报告) 。 3. 有效数字及其运算规则 。 4. 滴定分析法概述（滴定分析法分类及对化学反 应的要求 基准物质和标准溶液 ）。
二、 计算 稀溶液的依数性（依数性、摩尔质量测定）
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 1．热力学第一定律 2．热化学（ 等容反应热、 等压反应热、 焓、
热化学方程式 、盖斯定理、 化学反应热的计算）
3．化学反应的方向（ 混乱度和熵、化学反应方向 的判据、吉布斯自由能变化与温度的关系） 4．化学平衡及其移动（可逆反应与化学平衡、平 衡常数、 化学平衡移动原理）
第五章
沉淀与溶解平衡
一、 基本概念（术语） 1. 溶度积 2. 溶度积与溶解度换算 （1：1；m：n型）。 3. 溶度积原理（Q与Ksp的比较）。 4. 同离子效应、盐效应、酸效应、配合效应对沉 淀溶解度的影响 。
一、 基本概念（术语） 5. 沉淀溶解和沉淀的转化条件（常数的计算） 6. 沉淀滴定法 （三种方法：使用指示剂、滴定 剂、酸度条件；佛尔哈德法分直滴和返滴法）
6. 螯合物特点 7. 螯合效应（自由能、熵、焓、平衡常 数的关系
8. 配合物的条件平衡常数（酸效应、配
合效应）

9. 滴定曲线（pM- V） 10. 准确滴定的条件 11. 滴定允许的最低pH和酸效应曲线 12 .金 属指示剂（变色原理、注意的问题） 13. 选择性滴定 （酸度、掩蔽、解蔽）
第十章 电位分析法
1. 掌握电位分析法的基本原理 。
2. 指示电极种类和参比电极的特点。 3.了解甘汞电极、pH玻璃电极、氟离子选择 性电极的结构和机理。 4. 掌握溶液测定pH值的方法。
第十章
电位分析法
5. 掌握直接电位法测定离子浓度的方
法。 6. 掌握确定电位滴定终点的方法。
布置作业 P413 思考题6，7 习题：3，4
4. 缓冲溶液 (缓冲溶液的组成和性质 缓冲溶液 酸度的计算 缓冲溶液的缓冲能力)。 5. 弱酸、弱碱溶液中各物种的分布。 6. 酸碱滴定法 (酸碱滴定曲线与指示剂；酸碱 标准溶液的配制与标定； 酸碱滴定的应用)。
二、计算 1. 酸碱溶液的pH计算。 2. 缓冲溶液pH的计算。 3. 酸碱滴定的应用。



二 计算 （布置的作业题）
配合平衡与酸碱、沉淀、氧化还原平衡之间
关系
第九章 紫外-可见分光光度法
1．溶液的颜色和光的关系。 2. L- B定律 （摩尔吸光系数、吸光系数的意 义）。 3. A-T关系 。 4. 影响物质吸光程度的因素 。 5. 偏离比尔定律的原因。
6. 光度计的基本构造
7. 吸光度读数范围的选择 8. 参比溶液的选择 9. 光度法的应用 。 布置的作业
无机及分析化学 各章知识点
第一章 溶液和胶体
一 、基本概念
1．溶液浓度的表示的方法（4种）
2. 浓度之间的换算
3. 稀溶液的依数性 (基本概念、各种不同浓度溶 液依数性大小的比较) 4. 胶体溶液 （表面吸附、性质、胶团的结构）
5. 溶胶的稳定性（布朗运动、双电层结构、溶剂 化） 6. 溶胶的聚沉（浓度、加热、加入强电解质） 7. 溶胶的聚沉值（电荷、离子半径） 8. 高分子溶液（性质、盐析、对溶胶的保护） 9. 乳浊液 (类型、乳化剂类型)
5. 化学计量点的电位及突跃范围电位的计算 （氧化还原滴定曲线 -电极电势随滴定剂加 入体积的变化曲线） 6. 影响氧化还原速度的因素
7. 氧化和还原滴定结果计算 复习习题中布置的作业 6、9、12、17 、
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第七章
物质结构基础
基本概念 1．波函数和波函数平方的意义 2. 四个量子数及取值 3. 原子轨道的角度分布图 4. 电子云的角度分布图