一 默写碳,磷,硫,铁,镁等物质分别在氧气中燃烧的化学反应方程式
化学一到八单元化学方程式
化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。
沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)
1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。
碳硫磷铁镁燃烧化学方程式
碳硫磷铁镁燃烧化学方程式碳、硫、磷、铁和镁都是常见的化学元素，它们在燃烧过程中会与氧气发生反应，形成相应的氧化物。
下面将分别介绍碳、硫、磷、铁和镁的燃烧化学方程式，并解释其反应过程。
碳的燃烧方程式为：C + O2 → CO2在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
碳在燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳。
这个反应是放热反应，产生大量的热能。
硫的燃烧方程式为：S + O2 → SO2在这个方程式中，S代表硫，SO2代表二氧化硫。
硫在燃烧时与氧气反应，生成二氧化硫。
这个反应也是放热反应，产生热能。
磷的燃烧方程式为：P4 + 5O2 → 2P2O5在这个方程式中，P4代表磷，O2代表氧气，P2O5代表五氧化二磷。
磷在燃烧时与氧气反应，生成五氧化二磷。
这个反应也是放热反应，产生热能。
铁的燃烧方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个方程式中，Fe代表铁，O2代表氧气，Fe2O3代表三氧化二铁。
铁在燃烧时与氧气反应，生成三氧化二铁。
这个反应也是放热反应，产生热能。
镁的燃烧方程式为：2Mg + O2 → 2MgO在这个方程式中，Mg代表镁，O2代表氧气，MgO代表氧化镁。
镁在燃烧时与氧气反应，生成氧化镁。
这个反应也是放热反应，产生热能。
在这些燃烧反应中，碳、硫、磷、铁和镁都是还原剂，在与氧气反应时发生氧化反应。
氧气是氧化剂，在与还原剂反应时被还原。
这些燃烧反应都是放热反应，因为生成的氧化物比原物质更稳定，释放出的能量以热的形式释放。
燃烧反应是一种化学反应，其中发生了物质的转化和能量的释放。
在这些反应中，还原剂与氧化剂之间发生了电子的转移，从而形成了新的化合物。
燃烧反应是一种常见的氧化反应，常用于能量的释放和化学物质的转化。
总结起来，碳、硫、磷、铁和镁在与氧气发生燃烧反应时，会形成相应的氧化物，释放出大量的热能。
这些燃烧反应是一种常见的氧化反应，用于能量的释放和化学物质的转化。
初中化学方程式及总结
初中化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）金属与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃（2）非金属与氧气的反应：5. 氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂点燃2CO₂11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂点燃CO₂+ 2H₂O12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂点燃2CO₂+ 3H₂O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO + H₂O + CO₂↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃==== 2KCl + 3O₂↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO + CO₂↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H₂+ CuO 加热Cu + H₂O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO₂↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄高温3Fe + 2CO₂↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO₂24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄高温3Fe + 4CO₂四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸（溶液）-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂+ H₂↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂+ H₂↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄=== FeSO₄+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄=== ZnSO₄+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂=== Cu(NO₃)₂+ Hg（3）碱性氧化物+酸（溶液）-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+ 6HCl ===2FeCl₃+ 3H₂O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂+ H₂O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂==== Na₂SO₃+ H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄+ H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+ SO₂==== CaSO₃↓+ H₂O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂+ 2H₂O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂==== CaCl₂+ 2H₂O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+ 3H₂O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃==== AlCl₃+ 3H₂O54. 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+ 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+ Cu(OH)₂==== CuSO₄+ 2H₂O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃+H₂O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃+ 2HCl ==== MgCl₂+ H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃==== AgCl↓ + HNO₃63. 硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+ H₂SO₄==== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==== CaCO₃↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO₂+ H₂O === H₂CO₃73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热CuSO₄+ 5H₂O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子₂、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
氧气和硫、磷、碳、石蜡、铁、镁的文字表达式和在空气中与
氧气和硫、磷、碳、石蜡、铁、镁的文字表达式和在空气中与氧气中的反映现象
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，
反应的文字表达式：镁+氧气氧化镁
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
3、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，
反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，
反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
5、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，
反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟。
6、蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，
反应的文字表达式：蜡烛+氧气二氧化碳+水
现象：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁有小水珠。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
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（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl。
中考化学必背方程式 初中化学方程式必背包括单质与氧气的反应和金属
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O78.水煤气的制取C+H20=(高温)=CO↑+H2↑79.碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3 =（加热）= 2CuO + H2O + CO2↑80.有机物的燃烧CXHY+(X+0.25Y)O2=XCO2+(0.5Y)H2O81.铁和水蒸气反应，去年中考就考了这3Fe+4H2O=（加热）= Fe3O4+4H2↑82.铝和氢氧化钠反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑83.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）= CaCl2+2NH3↑+2H2O84.钠和硫酸铜的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H285.氯气和水反应Cl2 ＋H2O ＝HCl＋HClO（次氯酸）86.金属钠和水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H287.铝热反应，制取常见的金属4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn88.氨气和氯化氢反应NH3＋HCl＝NH4Cl89.五氧化二磷和水P2O5＋3H2O＝2H3PO490.镁在空气中点燃产生氮化镁3Mg+N2=Mg3N291.工业上回收二氧化硫SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO392.过量的CO2同入石灰水没有沉淀2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)293.浓硫酸可以和Cu反应2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O94.不溶性的碱受热都会分解Cu(OH)2＝CuO＋H2O95.排在后面的不一定不和前面的反应FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCl96.硝酸盐几乎都会受热分解2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O297.候氏制碱NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl98. 氯化铁和铜反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl299. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O100. 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑101. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 102. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O103. 碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O104. 硫化氢与氢氧化钠反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 105. 硫酸氢钠与氢氧化钡反应：NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ NaOH + H2O106. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O107. 氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O108. 碳酸氢钙与氢氧化钠反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O109. 硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3110. 碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 4HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
九年级上册必记化学方程式
九年级上册化学必记化学方程式一、氧气的反应（1）单质与氧气的化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O（3）氧气的生成：氧化汞分解实验2HgO 2Hg+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑二、自然界中的水水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2↑氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O三、质量守恒定律镁在空气中燃烧：2Mg+ O22MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑四、碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C + O2CO2煤炉的中层：CO2+ C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2五、燃料及其应用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2镁和盐酸反应放热：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
默写化学方程式
暑假作业（30）
一.默写化学方程式
1.碳在氧气中燃烧现象
2.硫在氧气中燃烧现象
3.磷在氧气中燃烧现象
4.铁在氧气中燃烧现象
5.鎂在氧气中燃烧现象
6.铝与氧气在常温下反应
7.铜在氧气中加热
8.实验室制氧气①
②
③
二.书写化学式
氯化钠：氯化钾：氯化氢：氯化银：氯化钙：
氯化镁：氯化钡：氯化锌：氯化铝：氯化铜：
氯化铁：氯化亚铁：硝酸钠：硝酸钾硝酸：
硝酸银：硝酸钙：硝酸镁：硝酸钡：硝酸锌
硝酸铝：硝酸铜：硝酸铁硝酸亚铁：硫酸钠
硫酸钾：硫酸：硫酸银：硫酸钙：硫酸镁：
硫酸钡：硫酸锌：硫酸铝：硫酸铜：硫酸铁：
硫酸亚铁碳酸钠碳酸钾：碳酸：碳酸银：
碳酸钙：碳酸镁：碳酸钡：碳酸锌：
碳酸铝：碳酸铜：碳酸铁：碳酸亚铁
氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化银：
氢氧化钙：氢氧化镁氢氧化钡：
氢氧化锌：氢氧化铝：氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化亚铁
氧化钠：氧化钾：氧化银：氧化钙：
氧化镁：氧化钡：氧化锌：氧化铝：
氧化铜：氧化铁：氧化亚铁
三.默写原子团
氢氧根离子碳酸根离子
硫酸根离子硝酸根离子
铵根离子磷酸根离子
氯酸根离子碳酸氢根离子
高锰酸根离子锰酸根离子。
单质及氧气的反应的化学方程式
色1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：〔1〕电极上有气泡产生。
H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑〔二氧化碳工业制法〕8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O七、碳的相关化学方程式1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO22.木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 煤炉中发生的三个反响：5.煤炉的底层：C + O2 点燃CO26.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO7.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2八、二氧化碳的相关化学方程式：石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O九、氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
【化学知识点】最全初中化学重点方程式总结 拿去好好背!
【化学知识点】最全初中化学重点方程式总结拿去好好背！化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH质量守恒定律1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O金属与氧气反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO根据事实写方程，依据守恒须配平;左反右生一横线，配平以后加一线;等号上下注条件，箭号标气或沉淀;配平需要详观察，最小公倍奇配偶;一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;出现分数去分母，调整系数使配平。
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初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
九年级化学物质与氧气的反应
一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
用氢气还原氧化铜
此反应的图片在人教版九年 级化学上册第93页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气 在加热条件下反应，生成亮 红色的铜。
化学方程式：
H2+CuO ===== Cu+H2O
； 汇付天下pos / 汇付pos ；
好好の保护起来.就算要带他来开天城,也应该仔细の叮嘱壹些绝对不能做の事情.”另壹名强者轻轻摇头.&b在场の百族强者,竟是有不少,看向鞠言の眼申,都流露出惋惜の光彩.&b开始の事候,他们只是想看看热闹,反正与他们没有直接の联系.可是现在,当他们知道鞠言壹个人族申 皇能够匹敌天尊之后,他们不少生灵心中就生出了爱惜の情绪.&b很多人甚至在想,像鞠言呐样の生灵,若出自自身の族群该有多好.若在自身の族群,那壹旦鞠言以后再向前突破壹步,那可就厉害了.即便是壹个小族群,恐怕也能立刻扬眉吐气,那些中等族群都未必敢去招惹了.&b“快看 ！动手了,焦格图出手了！”壹名强者压着声音说道.&b只见,焦格图双臂展开.从他の双臂之上,壹条条带着黑雾の锁链,椅着探了出来.&b呐些散发着黑雾の黑色锁链上,有惊人の能量荡漾开.其中,还融合了极其高琛の法则威能.&b“是地狱囚笼！呐焦格图,还真是想直接干掉鞠言.” 冥族壹名冥尪说道.&b冥尪也是相当于人族天尊层次の存在.&b“是啊！壹出手,就是地狱囚笼,呐焦格图根本就没打算给鞠言活命の机会.”另壹名冥尪点头说道.&b在场の百族强者,有很多都对地狱囚笼并不陌生.地狱囚笼,是精怪族强者壹种特有の攻击手段.在呐个族群内,所
九年级化学上册必默写化学方程式
九年级化学上册必默写化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应
按要求默写下列化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
2CuO（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应。
初中化学必备化学反应方程式
初中化学必备化学反应方程式：（一）化合反应1、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO22、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O44、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O55、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO28、碳的充分燃烧：C+O2=点燃=CO29、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰反应：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑22、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24、水蒸气通过灼热的碳层：H2O+C=高温=H2+CO25、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O26、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑27、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑（四）复分解反应A．酸+盐→新盐+新酸28、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．碱性氧化物+酸→盐+H2O30、盐酸和铁锈反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、氧化铜和硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC . 碱+酸→盐+H2O32、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．盐1+盐2→新盐1+新盐233、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3E．盐+碱=新盐+新碱34．氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
化学九年级上册所有方程式
化学九年级上册所有方程式九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃)2HCl （化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑（置换反应）。
高中重要化学方程式总结
高中常用化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
【化学知识点】初中化学反应方程式汇总大全
【化学知识点】初中化学反应方程式汇总大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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选择题：
1 有关分子的叙述错误的是：
A一切物质都是由分子构成 B分子是保持物质性质的一种
微粒 C同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，
性质不相同
D分子改变时其化学性质必然改变
2水蒸气冷凝成水，下列说法正确的是
A分子间隔变量变小
C分子本身
3由分子构成的 物质在发生化学反应时
A分子间隔变小
B分子个数增加 C分子起了变
化，变成了别的物质的分子 D分子运动停止
4以下物质中有氧分子的是
A空气 B二氧化锰 C液态氧 D高锰酸钾 E氯酸钾
复习测试：
1 默写：氧气， 水的化学式及实 验室制氧气的化 学方程式。
2 列举出五种或 五种以上的纯净 物和混合物的名 称
3 什么是纯净物？ 什么是混合物？
一 默写：
碳，磷，硫，铁，镁 等物质分别在氧气中 燃烧的化学反应方程 式。
下列事实可用分子的哪些特点来解 释：
1 香水在使用后需及时塞紧瓶盖。
2 二氧化碳在一定温度和压强下可 变成固体——俗称干冰。
3 我们每天喝下的水分子个数是一 个天文数字，无法计量。
判断下列那些是纯净物，哪些是混合物：
1高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体
2
五氧化二磷
3
氯酸钾和二氧化锰混合制氧后的固体剩余物
4 碱式碳酸铜 5澄清石灰水
6食盐水 7 糖水 8 冰水混合物
宏观： 由两种或多种的物质混合而
成 ， 这些物质相互之间 反应，
混合物
各自 保持原来的性质。
微观： 其中有多种分子（均由 分子 构 成）
宏观： 由一种物质组成 纯净物
微观： 其中只有一种分子（由分子 构成）