高中化学人教版选修3习题：综合检测1(附答案)

第一章综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)

1．下列说法正确的是()

A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

答案：B

解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中的电子运动是没有规则，没有轨道的原子半径是电子运动出现的“区域”。

2．下列说法中正确的是()

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

答案：D

解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或∞字形运动；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。

3．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1y

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

答案：D

解析：由构造原理可知，多电子原子中核外电子排布存在能级交错，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能级后排3d能级。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋时，先失去最外层4s能级上的2个电子，故Fe2＋的价层电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z。

4．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是() A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3

C．Ar3s23p6 D．Ni3d84s2

答案：B

解析：B项应为[Ar]3d104s24p3。

5．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()

A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8

C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8

答案：A

解析：选用排除法，首先排除核电荷数不是118的选项C和D，其次根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。

6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是() A．甲与乙位于同一周期B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数

答案：D

解析：甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

7．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()

A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4

C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

答案：B

解析：A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。

8．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()

A．①②B．②③

C．只有②D．只有④

答案：C

解析：①中11H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；③中He的最外层上只有2个电子，由此④错。

9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

答案：D

解析：根据五种元素所处位置，可知X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A项和B项错误，W元素的p能级上有3个未成对的电子，而Z元素p能级未成对电子只有1个，故C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。

10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

答案：D

11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

答案：B

解析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。

12．下列说法正确的是()

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高