(完整word)高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式

1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O

2、钠的燃烧：2Na+O2△2O2

3、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑

5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑

6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO

9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C

10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3

11、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物

14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O

离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al(OH)3是两性氢氧化物

16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O

18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu

点燃 CuCl 2

20、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl

21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl

22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H 2O

HCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照

2HCl+O 2↑

24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O 2＝放电2NO (放电)

26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3

27、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO

28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O

29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl

30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2

催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3

△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制氨气）

33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)

△ Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C

△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)

36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化

37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)

△ 3Cu(NO 3)2+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 2

2SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3

40、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 4

41、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓)+Cu △

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O

43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温

CaSiO 3

45、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温

Si+2C O↑

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→

−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照

CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质

（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−

CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色） 3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃

12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HNO 3

浓H 2SO 450~60℃ + H 2O (又可称硝化反应)

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH 3CH 2OH+2Na

2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→

−点燃

2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应

2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

NO 2 Cu △