高一化学必修二期中考试试卷

二中2015—2016学年度下学期期中考试高一化学命题人：高一化学备课组2016．04．28本试卷共8 页，24小题，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的和考生号、座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的，答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

第一部分选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2、下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3、下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B．Ba2++SO42-= BaSO4↓C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34、下列说确的是A．碱性：LiOH>NaOH>KOHB．金属活动性：Na>Fe>CuC．与酸反应时Al能失3e-，Mg失2e-，所以Al的金属性强于MgD．Ba不易与水反应放出H25、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是6、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是A．锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2B．铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25gC．电流由锌极经导线流向铜极D．溶液中SO42-移向铜极7、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—18、下列关于化学键的说法中，正确的是A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键9、下列物质中只含有极性键的是A．H2B．KOH C．H2O D．Na2SO410、某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是A B C D正极Zn Zn 碳棒Cu负极碳棒Fe Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl211、探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热量变化，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2.5 g NaHCO320.0 18.5②水 3.2 g Na2CO320.0 24.3③盐酸 2.5 g NaHCO320.0 16.2④盐酸 3.2 g Na2CO320.0 25.1由此得出的结论正确的是A．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃B．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃C．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应D．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应12、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是A．Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O13、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说确的是A．H 2O2是电池反应的氧化剂B．石墨发生氧化反应C．Mg电极是该电池的正极D．溶液中电子向正极移动14、短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、Cl D．B、Mg、Si15、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是16、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是A．在20 min～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在0 min～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解率（降解量除去起始量）相等17、可逆反应3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是A．H2、N2、NH3的浓度相等B．H2、N2、NH3的浓度比等于化学计量数之比C．单位时间生成3n mol H2，同时消耗n mol N2D．混合气体的质量不再改变18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。

则下列说确的是A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强B．最简单气态氢化物的稳定性E>D>BC．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物19、下列叙述中肯定能说明A金属比B金属金属性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．在酸作电解质溶液的原电池中，A作负极D．A能与B的化合物溶液反应20、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同均打磨过的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁反应得快B．在相同条件下，等质量的石块和石粉末与相同浓度的盐酸反应，石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支加热，比较得出催化剂对速率影响更大第二部分非选择题（50分）三、非选择题：本大题共4小题，共50分。

按题目要求作答。

21、（12分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。

（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；②中SO2表现（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。

A. B.C.D.（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。

写出该反应的化学方程式。

22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________。

(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_______。

(3) ①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）。

(4) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3d．KMnO4(6) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处23、（12分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。

其中第一步反应的能量变化示意图如右图：①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。

②第二步反应在空气中进行，请写出反应的离子方程式 。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3-还原成N 2。

若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol电子(CH 3OH 中氧的化合价：－2，氢的化合价：+1，反应过程中O 、H 不变价)，则反应的氧化产物是 ，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

24、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；（2）实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与实验中CuSO 4溶液起相似作用的是___________________；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________（答两种）；（4）为了进一步研究CuSO 4的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。