1.1《原子结构》

第一章原子结构与性质

【化学课程内容标准】

1.了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【友情提示】

本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！

第一节原子结构

（第1课时）

【使用说明与学法指导】

1．请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。

2．知道多电子核外电子的能量是不同的。

3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。

4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。

5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。

6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

【学习重点与难点】

理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。

【预习导学】

一、开天辟地――原子的诞生

阅读课文P4第一段，回答下列问题：

1．原子是如何诞生的？

2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？

3．宇宙的组成与各元素的含量如何？

4．地球上的元素是如何分类的？

阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？

【知识回顾】（必修2P13）

什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？

二、能层与能级

阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题：

1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？

2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？

3. 填表：

5

1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？

2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？

①、能层的能级数该能层序数

②、任一能层的能级总是从能级开始。

③、在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：

3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？

④、各能级可容纳最多电子数按s、p、d、f…顺序依次为

⑤、不同能级中的s级，所容纳的电子数是的，但是能量是的。

三、构造原理与电子排布式

（一）构造原理

【友情提示】构造原理是科学家们根据大量总结出来的一项经验规律，我们主要是记住它和应用它，其余的不管！

1、构造原理的内容是什么？是用来干什么的？

2、认真观察课本P6构造原理示意图，你想到了记住构造原理的办法了吗？

3、说明：

①、相同n而不同能级的能量高低顺序为：

②、n不同时的能量高低：

③、不同层不同能级可由该公式得出：

（即比较ns、n p、(n-1)d、(n-2)f的能量高低）

即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4、电子排布式：

表示方法：表明该能级上的排布的电子数。

氢 H：；钠 Na：；钾 K：

【练习】在一张纸上写出1～36号元素的原子的电子排布式贴在书上。

【思考与交流】P7

电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子排布式1s22s22p63s1写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？

5、简化电子排布式：

①、“[Ne]”表示

②、简化方法：用的稀有气体符号代替内层部分电子排布

【练习】写出氧、硅、铁的简化电子排布式：

【巩固练习】

1、下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

2、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( )

A．前者大于后者B．后者大于前者

C．前者等于后者 D．无法确定

3、在M能层中，最多能容纳的电子数为 ( )

A．2 B．8 C．18 D．32

4、下列有关认识正确的是（）

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能层含有的电子数为2n

5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

6、下列各电子能层，含有f能级的是( )

A．K层B．L层C．M层D．N层

7、不同的原子不可能具有相同的( )

A．质子数B．中子数C．质量数D．质子数和中子数

8、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动

9、在M能层中，能级数目为( )

A．1 B．3 C．9 D．18

10、以下能级符号错误的是( )

A．6s B．2d C．3f D．7p

11、下列能级中可容纳电子最多的是 ( )

A．6s B．4p C．3d D．4f

12、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )

A．0 B．2 C．5 D．8

13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )

A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6

C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

14、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为

( )

A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2

15、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( )

A．29 B．30 C．31 D．32

16、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是 ( )

A．2s22p3B． 2s22p5C．3s23p3D．3s23p5

17、各能层最多容纳的电子数为___ ___。在多电子原子中，任一能层的能级总是从___ __能级开始。而且能级数等于该能层的___ ____，例如第四能层有__ __个能级，分别是_____ __________。