碘酸铜溶度积的测定

碘酸铜溶度积的测定

一，目的

1，进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。

2，测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。

3，了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。

4，熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。

二，原理。

将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：

Cu2+＋ 2 IO3-＝ Cu (IO3) 2↓

在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：

Cu (IO3) 2 Cu2＋＋ 2 IO3-

在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。

Ksp＝ [Cu2＋][IO3-]2

Ksp被称为溶度积常数，[Cu2＋]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2＋和IO3-的浓度(mol·L-1)。温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。

取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和IO3-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。测定出Cu2＋的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp值。

本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的Cu2＋与二，试剂和仪器。

1试剂：

2仪器：

三，实验过程；

1，cu(Io3)2固体的制备

用量筒量取L五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，置于烧杯中，搅拌加入\L碘酸钾(KIO3)，加热混合液并不断搅拌（700c左右），约30min后停止加热。静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净，以洗涤液中检查不到SO42－为标志(大约需洗5～6次，每次可用蒸馏水10mL)。记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。

2，cu（Io3）2饱和溶液的制备

取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量(黄豆般大)自制的碘酸铜晶体1.5g左右放入150ml锥形瓶，分别加入蒸馏水，加热至近沸（70~80。C），充分搅拌约15min，以保证配得的碘酸铜饱和溶液。

搅拌冷却至室温，静置2h，待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常压过滤(滤纸不要用水润湿)，滤液（滤液要保证澄清）用编号不同的的干燥小烧杯收集，也可以直接取用上清液用于后续测定。

3，工作曲线的绘制

分别吸取0.1.00 ，，以及 ml ·L-1Cu(no3)2溶液于5支50ml容量瓶中，各滴加50%（v）的的氨水然后用蒸馏水稀释至50mL，摇匀。

绘制[cu(NH3)4]2+的吸收曲线，确定最大吸收波长（）

以蒸馏水作参比溶液（1号标准溶液），用4（或5）号溶液作为吸收液，用1cm的比色杯在波长480~680nm范围内做[Cu(NH3)4]2+的吸收曲线，从曲线上读取最大吸收波长λmax。（参考区间为600~620nm）。

绘制工作曲线

以蒸馏水作参比液（1号标准溶液），选用1 cm比色池，在上述实验所确定的最大吸收波长下测定它们的吸光度，以吸光度为纵坐标，相应的Cu2＋浓度为横坐标，绘制工作曲线。

4，饱和溶液中cu2+浓度的测定

三份饱和碘酸铜滤液各取2份（25ml\份） mL5，Cu（Io3）2饱和溶液于50 mL容量瓶中，分别加入50%（v）氨水 mL，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。从工作曲线上查出各容量瓶中Cu2＋的浓度c。

5，Cu（Io3）2ksp的测定

根据溶液中的Cu2＋的浓度计算5，Cu（Io3）2Ksp（250C时的理论值为*10-7）。