盐类的水解经典习题含解析

一、单项选择题

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D

1题变式

1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()

A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)

解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。

答案：AC

2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl －)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。

答案：D

2题变式

2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2

B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)

C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)

D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。

答案：A

3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()

A．a＝b B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

解析：若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。

答案：C

3题变式

3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()

A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

解析：ac(CH3COO－)，B错误；a＝b 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。

答案：B

3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1

D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①

解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。

答案：D

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

答案：B

4题变式

4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H ＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。

答案：C

高温5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O CH3COO