化学选修四《化学反应原理》总复习试题
选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）A. ⑥③①②⑤B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤D．②④7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题 第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。
有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。
其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（ ）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反应：A B+322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（ ）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（ ） A ．高温、高压 B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（ ）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶3 18．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O （g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
选修四化学反应原理期终测试
第一学期期终测试化学（高二理）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14案1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -12. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H +的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH 的量 D. CH 3COOH 的物质的量3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+4. 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（ ） A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 5. 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（ ） A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag 2O+ Zn+H 2O = 2Ag ＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag 2O D. Zn(OH)2 7. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：班级：＿＿＿＿＿＿＿＿ 学号：＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿时间：90分钟 得分：__________Zn （s ）＋2MnO 2＋2NH 4＋＝Zn 2+＋Mn 2O 3（s ）＋2NH 3＋H 2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） A. Zn B. 碳 C. MnO 2和NH 4+ D. Zn和NH 38．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程9．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A ．COONa CH 3（固体）B ．Cl NH 4（固体）C ．4CuSO （溶液）D ．2Ba(OH)（固体）10．对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（ ） A ．0.1 mol·L－1HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．1 L 0.1 mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －) D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)12．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质则消耗的电量 最多的是（ ）A ．Ag +B ．Cu 2+C ．Na +D ．Hg 2+13．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag ++e -=Ag ，④在银片上发生的反应是：4OH --4e -=O 2+2H 2O ，⑤需用CuSO 4溶液，⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．①③⑥ B ．②③⑥ C ．①④⑤D ．②③④⑥14．下列推论正确的是（ ）A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行二、填空题（58分）15. (15分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)
化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]
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化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ） A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol－1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －13、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．25 mL 量筒 C ．50 mL 碱式滴定管 D ．50 mL 酸式滴定管4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( ) A 、HCl B 、NaOH C 、NH 4Cl D 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( ) A ．酸和碱的物质的量一定相等 B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理试题
高中化学学习材料化学反应原理试题说明：1.本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。
2.卷Ⅰ为选择题，请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。
3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ •mol -1CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ •mol -1C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518 kJ •mol -1CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－89.3 kJ •mol -1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少 的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）A ．2H ++2e - H 2B ．Fe 2++2e - FeC ．2H 2O+O 2+4e - 4OH -D ．Fe 3++e - Fe 2+3．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 ( ) A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b8．已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-19．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)10．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2020高中化学选修四化学反应原理书本知识归纳总结填空题附答案
1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做要条件。
〖X4-绪言03〗，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗。
3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在。
〖X4-02〗中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗5．某反应的ΔH ＝－241.8kJ/mol ，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L ，为什么NaOH 溶液的浓度是0.55 mol/L ，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，。
它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们由大到小的顺序为：。
〖X4-07〗，再加以利用〖X4-09〗，氢已用作火9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成10．氢能的优点是、、，缺点是箭和燃料电池的燃料。
〖X4-09〗11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol ，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol ，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗无关，这就是盖12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的〖X4-11〗斯定律。
盖斯是哪个国家的化学家？13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g 锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。
〖X4-18〗14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO 4溶液反应，记录而得出实验结论，〖X4-20〗反应的化学方程式为15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液，另取两只试管各加入5 mL0.1 mol/L 的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na 2S 2O 3和稀硫酸的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。
年选修四化学反应原理总复习检测试卷
201７-2018学年度下学期化学选修四（化学反应原理）总复习检测试卷相对原子质量: H-１ C-12 N-14 Ｏ-16 Na-2３ Mg-24 Ａl-27 S ｉ-2８ Ｐ-3１ Ｆe －56 Cu-64 Zn －65 Ba-137(考试时间：90分钟 试卷满分：１0０分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围:选修4《化学反应原理》。
５.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题 共42分)1. 为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即乙醇汽油）,以代替一部分汽油,乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为:21C ２H 5O Ｈ（l ）＋23Ｏ2(g ）=CO ２（g ）+23H ２O （l)△H =－683.4ＫJ/ｍol ．下列说法正确的是( ）A. 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量Ｂ. 该反应中，断裂化学键会放出能量ﻫC. 乙醇的燃烧热为6８3.4KJ/mol ﻫD ． 反应21C 2H 5O Ｈ（l ）+23O 2（g)=CO 2（g)+23H 2O(g ）△Ｈ＞－6８３．４ＫJ/mol 2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ )A. H ＣＯ3-+H 2O ⇌H ２CO 3+OH － Ｂ. HS -＋Ｈ2Ｏ⇌Ｓ2-+Ｈ3O -Ｃ． HCO 3-+ＯH -⇌H ２Ｏ+CO 3２-ﻩD. Ｈ３P Ｏ4⇌３H +＋P Ｏ43＋3. 下列说法或表示正确的是（ )A. 相同温度时,100m Ｌ０.０1ｍo ｌ/L 的醋酸溶液与10m Ｌ０.1mo ｌ/Ｌ的醋酸溶液相比较,H +的物质的量前者等于后者B. 在稀溶液中,H +(aq ）＋ＯH －（aq ）=Ｈ2Ｏ(l)△H ＝-57.3KJ/m ｏl,若将含1mol C Ｈ3C ＯＯH 的稀溶液与含１m ｏlNaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3KJ ﻫC. 反应2Mg(s)+CO2(g）＝C(s）＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0ﻫＤ. N2(g)+3Ｈ2（g)=２NH３（g）△H<0．其他条件不变时升高温度,反应速率和氢气的平衡转化率均增大4.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. 在由水电离出的c(OＨ-)=1×１0-1３ｍol/Ｌ的溶液中:Na+、Ａｌ3+、Cl-、NO３-B. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SＯ４2-、NO3-ﻫC. 在澄清透明的溶液中:Ｃu２+、K+、SO４２－、Cl－ﻫＤ．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO３2-、ＮＯ3-、K+5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(）Ａ. 光照新制的氯水时,溶液的pＨ逐渐减小ﻫＢ. 可用浓氯水和氢氧化钠固体快速制取氨气C. 增大压强，有利于ＳＯ2与O2反应生成ＳO3ﻫD. 硅酸钠溶液在保存时不应用玻璃塞6.在一定条件下,在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g）+Y(g)⇌２Z（ｇ）一定达到平衡状态的是（)①容器中气体的密度不再发生变化②X、Ｙ、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成ｎ mol Ｙ,同时生成2n ｍｏｌ Z．A. ①②ﻩB. ②④C．③④Ｄ. ①④7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中,ａ中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积（V)与时间（ｔ）的关系正确的是（)A．B． C. ﻩD.8.下列叙述正确的是(）A．100℃纯水的pＨ＝6,说明加热可导致水呈酸性B. pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pＨ＝5Ｃ. 0.2mol／L的盐酸,与等体积水混合后pH=1ﻫＤ． 2５℃时，pＨ=３的醋酸溶液.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=79. 将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(ｓ）⇌2G(g ），忽略固体体积，平衡时Ｇ的体积分数(%)的温度和压强的变化如下表所示．①b<f;②９15℃，2．0MPa 时E 的转化率为60%；③该反应的△S>0；④K （10０0℃）＞K(8１0℃）．上述①～④中正确的有（ ）A. 1个B. ２个 C ． ３个ﻩD. 4个10. 分别取pH=２的两种一元酸HX 和H Ｙ的溶液各50ｍL,加入过量的镁粉，充分反应后，收集H ２的体积在相同状况下分别为Ｖ1和V 2,若V 1>V 2，下列说法正确的是（ ） Ａ． HX 一定是弱酸Ｂ. NaX 水溶液的碱性弱于N ａY 水溶液的碱性Ｃ. H Ｘ一定是强酸ﻫD. 反应过程中二者生成H 2的速率相同11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )A. 2CN －+Ｈ2O+CO 2＝2ＨCN+C Ｏ32-ﻫB. 2HCOOH+CO ３２-=2HCOO －+H 2O ＋ＣO 2↑ﻫC. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和ＨCN 消耗ＮａO Ｈ的量前者小于后者ﻫD ． HCOO Ｈ+CN -=HCOO -+HCN12. 下列关于盐类水解的说法错误的是( )A. pH 相等的①NaHC Ｏ3、②N ａ2ＣO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：③＞②>①ﻫB. 浓度均为０.1m ｏｌ/L 的①(NH 4）2C Ｏ3、②(NH 4）2SO ４、③（ＮH 4)2Ｆｅ(SO 4)２溶液中，c （ＮH 4+)的大小顺序为：①＞②＞③C ． 在NH 4Ｃl 溶液中加入稀ＨNO 3,能抑制NH 4+水解ﻫＤ. 在CH 3CO ＯNa 溶液中加入冰醋酸,能控制CH ３COO -水解13. T K 时，向2L 恒容密闭容器中充入1mol ＣＯＣl 2,发生反应CO Ｃl 2（g)⇌Cl 2（g)＋CO(g ），经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是（ ） A. 反应在前２s 的平均速率v(CO)＝0.08０mol/L/sB. 保持其他条件不变,升高温度，平衡时ｃ（C ｌ2）=0.1１mo ｌ／L ﻫC. T K 时起始向容器中充入0．9molC ＯCl 2／0．10molC Ｏ，反应达到平衡前v （正)>v (逆）D. Ｔ K 时起始向容器中充入1．０mo ｌCl 2和0.9m ｏlCO.达到平衡时，Ｃl 2的转化率小于80％第Ⅱ卷（非选择题 共58分)14. （1）某温度（t ℃)时，测得0.０1mo ｌ/Ｌ的NaOH 溶液的pH=11，则该温度下水的K w =____＿_ ．在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与ｐH=b 的H ２SO 4溶液V ｂ L 混合，若所得混合液为中性，且a+b ＝12,则Ｖa ：V b = _＿＿___ ．（2）2５℃时，0.1mo ｌ/L 的HaA 溶液中()()-+OH c H c =１0１0．请回答下列问题： ①H ａA 是 ____＿_ (填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释Ha Ａ溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 __＿___ (填字母)a ．c （H ａA ） b.()()HaA c H c +c ．Ｃ(H +）与c （ＯH -)的乘积 ｄ．c(ＯＨ-) ③Na a A 溶液显 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示) _＿__＿_ ．15. 某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物ＰM2.5（直径小于等于２.５um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等．因此,对PM2.５、S Ｏ2、ＮO 等进行研究具有重要意义．回答下列问题：（１)已知:C Ｈ４（g)+2O 2(g)=C Ｏ2（g)+2H 2Ｏ（l ）△H=-８90.3KJ/m ｏｌN 2（ｇ)＋O 2(g)=2NO(g ）△H=+180KJ/ｍol ﻫCH 4可用于燃烧脱硝，CH 4(ｇ)＋４NO(g)=ＣO 2(g)+2N 2(g)+2H ２O(l ）△H=____＿＿．(２)汽车尾气中ＮO x 和CO 的生成及转化ﻫ①已知气缸中生成ＮO 的反应为:N ２（g ）＋Ｏ2(ｇ)⇌2NO （g)△Ｈ＞0汽车启动后，气缸温度较高,单位时间内ＮＯ排放量越大，原因是_＿__＿_.ﻫ②汽车燃油不完全燃烧时产生C Ｏ，有人设想按下列反应除去CO;2C Ｏ(g)＝2C(ｓ)＋O 2(g ）已知反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据___＿__. ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少ＣO 和NO 的污染,其化学方程式为＿＿__＿_．(3)一定温度下,在密闭容器中反应2NO 2（g)⇌N ２O ４（g ）△H ＝－57.20ＫJ ／m ｏｌ达到平衡.其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是＿_____（填字母）ﻫａ．减小N Ｏ2的浓度 ｂ.降低温度 c.增加N Ｏ2的浓度 d ．升高温度在一定温度和压强下,密闭容器中Ｎ2O ４和N Ｏ2的混合气体达到平衡时,ｃ(Ｎ２O 4)＝0．012０mo ｌ/Ｌ(已知2NO 2（g)⇌N 2O 4(g)反应在该温度下的平衡常数K ＝340).计算平衡时N Ｏ２物质的量浓度为______. 16. 为了探究外界条件对H ２Ｏ２分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白: ﻫ试剂:5%Ｈ2O 2溶液，10%Ｈ2O 2溶液,1ｍol/L Ｆe Ｃｌ３溶液,ＭｎO ２粉末 ﻫ仪器:试管、胶头滴管、酒精灯(1)实验目的:探究温度对化学反应速率的影响 ﻫ实验步骤:分别对A 、B 两支试管中加入5mL ５％H ２O 2溶液，将试管A 放入5℃水浴中,将试管B 放入40℃水浴中,同时分别向两试管中加入２~3滴1ｍol/LFeCl 3溶液.观察实验现象．实验现象：试管 ______ (填“Ａ”或“B ”)中产生气泡的速率快,说明 ______ . （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管Ａ中加入5m Ｌ 5%Ｈ2O 2溶液，向试管Ｂ中加入5mL 1０％H 2O ２溶液，观察实验现象. ﻫ实验现象：试管A 、B 中均有少量气体缓慢产生． ﻫ请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测, ＿＿____ . ﻫ（３)实验目的: ______ ．实验步骤：分别向试管A 和B 中加入５m Ｌ ５%H 2Ｏ2溶液后,再向试管Ｂ中加入1mL 1mol ／L 的FeC ｌ3溶液，观察实验现象．你认为方案(3）的设计是否严谨？ ______ （填是或否）,说明理由 ___＿__ . 17. 请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．实验中可供选择的试剂与用品：镁带(密度1.74ｇ/cm 、宽度0.5cm 、厚度0.０5c ｍ）、砂纸、剪刀、1.0m ｏｌ／L 的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表． ﻫ实验方案: ____＿_ .18.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•ｘＨ2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(Ｈ２C2O4•xH2O)中ｘ值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMｎO４溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.①称取1．260ｇ纯草酸晶体，将其制成10０.00mＬ水溶液为待测液.②取２5.０0mＬ待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸. ﻫ③用浓度为0.100０ｍｏl／L的酸性KMｎＯ4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗１0.00ｍL. ﻫ回答下列问题: 1(ﻫ）配平氧化还原反应方程式: ___＿_＿H2C2Ｏ4+ ___＿__ MｎO4-+ ______ H+= ______ CO２↑＋Mｎ２++ ＿___＿＿ H2O ﻫ（2)滴定时，将酸性KMnＯ４标准液装在如图中的_＿＿＿＿_ (填“甲”或“乙”)滴定管中．(3）本实验滴定达到终点的标志是______ . ﻫ（４)通过上述数据，求ｘ的值(写出计算过程)．ﻫ（５)误差分析：①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会__＿＿__ （填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).②若滴定时所用的酸性ＫMｎO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会＿＿_＿＿_ ．19.10℃加热NaHＣO３饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化：温度(℃）10 ２0 30 加热煮沸后冷却到50℃PH 8.3 8.４8.5 ８．8（1)甲同学认为,该溶液的ｐＨ升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强,该水解反应的离子方程式为____＿_ ．（2）乙同学认为，溶液pＨ升高的原因是NaＨCO3受热分解,生成了Na2CＯ３，并推断Ｎa2CO3的水解程度___＿__ （填“大于”或“小于”)ＮaHCＯ３，该分解反应的方程式为______ ．（3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为:①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是＿_＿＿__ .能不能选用Ｂa（OＨ）2溶液？___＿_＿ (答“能”或“不能”）ﻫ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH __＿__＿ (填“大于”、“小于”或“等于”）8．3，则___＿＿_ (填“甲”或“乙”）判断正确．。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
高二化学选修4_化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －) C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L －110．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCI 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 212．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A ．ZnOB ．K 2CO 3C ．KOHD ．ZnCO 3 13．对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O )14．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
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化学选修四《化学反应原理》总复习试题第Ⅰ卷(共48分)1．下列叙述正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体，性质相似B．常温下，PH=1的水溶液中，N a+、NO3-、HCO3-、F e2+可以大量共存C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋C12（g）= 2HC1（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= 183 kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol -13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2（g）＋3H2（g)== 2NH3（g)，673 K、30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大4.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）==4NO(g)＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）5．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定6．一定温度下，可逆反应2NO2===2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。
若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为（）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于l0 s8.利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A. NH3·H2O 、AgNO3B.CH3COOH、NH3·H2OC. NaOH、AlC13D. H2SO4、Ba(OH)29.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞V yD.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B. 0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＝c（Cl-）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A. Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaHSO4溶液12．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主要反应方程式为：Cu + H2SO4 ====C u SO4 + H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大13．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极，b 点是正极14 .在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A.正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O 2逸出D.铜片上有H 2逸出15.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（ ）A. Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca 2+数目16.向Cr 2(SO 4)3的水溶液中加入NaOH 溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多；但当pH ＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 22-）。
其平衡关系如下：Cr 3+＋3OH -====Cr(OH)3====CrO 22- + H + + H 2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0. 05mo1·L -1 Cr 2(SO 4)3溶液50mL 中，加入1.0mol ·L -1NaOH 溶液50mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断第Ⅱ卷(共52分)17.(6分)（Ⅰ）已知在448℃时，反应H 2（g ）+I 2（g ）===2HI （g ）的平衡常数K 1为49，则该温度下反应2HI （g ）===H 2（g ）+I 2（g ）的平衡常数K 2为_________；反应21H 2（g ）+21I 2（g ）===HI （g ）的平衡常数K 3为__________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ）===CO （g ）+H 2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）。
A.容器中压强不变B.混合气体中C（CO）不变C.V(H2)正=V(H2O)逆D. c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）=c（CO)·c(H2O），试判断此时的温度为____________℃。
18.(6分)在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B（g) ==2C（g)＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为______________。
（2）A的转化率为_____________。
(3) 用D表示的平均反应速率为_________。
(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量________、________。
（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B物质。
19.(8分)（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________（2)某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W=_____________。
该温度___________25℃。
(3)常温下，设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_______（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。
若所得混合溶液PH=12，则a:b=___________。
(5)在（2）所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液V aL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________②若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________20.(9分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00m L的食用白醋，在______________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mo l·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图）。