福建省龙海市程溪中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
可能用的的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23，Mg-24，
Al-27,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Mn-55
一、选择题（本大题共17小题，共51分）
下列反应属于氧化还原反应的是（） 1. B. A.
2O
C.
D.
下列有关分散系的叙述中不正确的是（）3.
A. 胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸
B.分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 将纳米材料微粒直径是分散到液体分散剂中的分散系属于胶体 4.下列叙述不正确的是（）
具有相同的体积和A. 同温同压下, 和同体积的的物质的量相同B. 同温同压下,的密度之比为和 ,C. 同温同压下
D. 同温同压下,同体积的两个容器,一个盛有NO,,和两容器内另一个盛有
的气体一定具有相同的分子总数
下列说法不正确的是（） 5.- 1 -
一氧化碳的摩尔质量与个氮气分子的质量在数值上相等A.
个B. 个的质量比等于和
所含的原子数目约为C.
,个二氧化碳分子质量是44g
常温、常压下D.
下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（ 6.）
A. 1mol任何气体所占的体积都约是
B. 1mol气体在非标准状况下的体积不可能是也适用于混合气体
C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,
D.
氧气的混合气体的体积约是氢气与
某溶液中仅含有7.、、,和,四种离子的浓度为其中的0.5
0.2,0.1浓度为的浓度是（）的浓度为,则 A.
B. C.
D.
所形成的单质气体。

最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由是一种O8.稳定1818O
的同位素，称为重氧。

下列有关说法不正确的是( )
气体的物质的量是A. 形成的个重氧水B. 所含的中子数约为
气体的体积约为 C.
气体的摩尔质量为D.
用N9.表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
标准状况下,含有的分子数为
A A.
离子数为 ,B. 常温常压下含有的- 2 -
C. 通常状况下,个分子占有的体积为
个数为物质的量浓度为含有溶液中, 的D.
下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（） 10.A.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定,易分解
B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定,便于贮存的物质
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水,二者的作用原理不同
如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ 11.）
B. A.
D. C.
下列有关化学用语表示正确的是（） 12. A.
的质子数为53,中子数为78
氟原子的结构示意图B.
和互为同位素 C.
碳酸钠的电离方程式：D.
下列说法中正确的是（）13.
A. 某溶液与NaOH溶液共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在铵根离子
- 3 -
B. 某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中含
C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中只含有
不含有 ,溶液时,产生白色沉淀,某溶液中加入加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中D.
存在阿伏加德罗常数的值为N，下列叙述中错误的是（ 14. ）A①标准状况下，2.24L水中含有0.1N个水分子A23
3.01×10 含有的分子数约为②常温常压下，32g SO280g/mol NaOH的摩尔质量为③2mol
22.4L/mol
H的气体摩尔体积约为④22mol O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为N和N⑤标况下，22.4L由22-4N溶液中Cl的数目为CaCl⑥2mol/L的 A 2N氦气含有的原子数为⑦常温常压下，1mol A
个氯原子．氯气中含有 N⑧11.2L A C.
B. A.
D.
）15. 下列有关叙述正确的是（
7 和A. 相同条件下,质量相等的CO：11它们所含的氧原子数目之比为和CO,两种气体的分子数一定相等同体积、同密度的B.
的NaOH溶液mL
450 , 用托盘天平称取NaOH固体配制C.
g
的物质的量浓度比L
NaCl溶液中 D. 1
溶液大
- 4 -
4VmL的物质，取V/4mL 溶液稀释到16.溶液中含VmLAl(SO)Alag324＋3，则稀释后溶液中
的量浓度是( )
D.
C.
B.
A.
标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为17.ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）
A. B.
C.
D.
二、非选择题（本大题共3题，共49分）
(17分)（1）将质量比为4：518.的SO和SO混合，则混合气体中SO和SO的物质的量之比3223为 ______ ，硫原子和氧原子个数之比为 ______ ．
（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是______．
（3）要使NH与CH含相同数目的H原子，则NH和CH的物质的量之比为_________ 4334+。

请计算：固体中含有0.4mol Na（4）已知15.6gNaX2a.X的相对原子质量为______。

Na2L，则所得溶液中将39g NaX固体溶解到水中，并加水稀释至b.2。

+的物质的量浓度为
______mol/L；四种气体在标准状况下，体积最小的是_____CO、H、5（）质量都是10 g的HCl、NH232。

（填化学式）密度最小的是___________（填“混 ______ 反应来制取的，漂白粉是漂白粉是用）Cl与 ______ （填化学式）（62 ______（填化学式）．合物”或“纯净物”），其有效成分为在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪)19.(15
分器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接
- 5 -
______ ， ______ 接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当0.5mol MnO参与反应时，2生成的Cl在标准状况下的体积约为 ______ ．2（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl产生，可观察22到的现象是 ______．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ ．
（1720.分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：
质量分数：36.5％
(1)该浓盐酸的物质的量浓度是_________mol／L。

(2)取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
．溶液的密度Cl C．溶液中的数目的稀盐酸。

2.00 mol／L物质的量- D
浓度为(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100 mL )上述浓盐酸进行配制。

①该学生需要量取__________mL(保留一位小数。

和②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
____________________- 6 -
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视__________；
b．向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__________;
c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__________。

(4)取所配制的2 mol／L的稀盐酸50 mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO气体体积？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl的物质的量浓22度？（写出解题过程）
- 7 -
21.参考答案
1-5CCAAD 6-10CCCBA 11-17BABABCB
18.(17分，1-4每空2分，5-6每空1分）
（1）1：1 2：5
（2）0.25mol/L
（3）4:3
（4）32 0.5；
(5) CO H 22（6）Ca（OH）混合物 Ca（ClO）2219.（15分）（1）C；D；A；B；H；G；（6分）
MnCl+Cl↑+2HO（2+MnO分）； 11.2L（2分）；（浓）（2）4HCl2222分）；1分）；干燥氯气（13）除去Cl中的HCl（（2分）；）试纸变蓝（14（分）（25） Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（222分）；1）11.9（20.（17分）（分）；BD）（2（2 分）；（216.8（3）① 1分）；1②100mL容量瓶（分）；胶头滴管（ 1分）③偏小；偏大；无影响（各L 1 mol／；↑；O+CO+H+2HCl=CaClCaCO64（）（分）1.12 L2223
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