重难点题型集锦 共价键的形成和共价键的类型

第三单元共价键原子晶体
第1时共价键的形成和共价键的类型
(时间：30分钟)
考查点一共价键的形成及表示方法
1.下列电子式中，正确的是（）。

答案 C
2. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）。

A.Na和Cl
B.H和Cl
C.K和F
D.Ca和O
解析本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到成键元素的电负性的值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。

答案 B
3. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（）。

A.先变大后变小
B.先变小后变大
C.逐渐变小
D.逐渐增大
解析相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。

随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。

当两原子继续靠近
时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

答案 B
4.下列关于共价键的说法，正确的是（）。

A.分子内部一定会存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.离子化合物的内部可能存在共价键
解析本题可用举例法去做。

稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。

铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。

乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。

在强碱中存在共价键如NaOH。

答案 D
考查点二共价键的类型
5.下列说法中不正确的是（）。

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键
解析气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。

答案 C
6.关于乙醇分子的说法正确的是（）。

A.分子中共含有8个极性共价键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有一个π键
解析乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。

答案 C
7.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3
B.H2O
C.HCl
D.CH4
E.C2H6
F.N2
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_________________________；
（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_________________________；
（3）最外层有未参与成键的电子对的是____________________________；
（4）既有σ键又有π键的是______________________________________。

解析NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键，还有一对孤电子对；
H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对孤电子对；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对孤电子对；CH4中C原子与4个
H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H 原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对孤电子对。

答案（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F
8. 现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最
小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A、B、C各为何种元素。

A，B，C。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共
价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：___________________________________________________。

②A与C：___________________________________________________。

③B与C：___________________________________________________。

④A、B、C：___________________________________________________。

解析（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为
Na，结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。

（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。

其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。

如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。

答案（1）氢氧钠
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）。

A.光气（COCl2）
B.六氟化硫
C.二氟化氙
D.三氟化硼
解析光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是。

电子
式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C、D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。

答案 A
10.下列关于化学键的叙述正确的是（）。

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相
当小
解析化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；
二是“强烈相互作用”。

选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。

选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。

答案 C
11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C
同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。

A，B，C，D，
E。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
_________________________________________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式_________________________________。

其中含个σ键、个π键。

（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物_________________________________________________。

（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（选“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________________________________________________。

解析因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。

C 与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，是S。

答案（1）钠氧硫氮氢
（2）
（3）N≡N1 2
（5）离子离子键和共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
12.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的原子最外层电子排
布为n s1，B元素的原子价电子排布为n s2n p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成物质的化学式可能为。

当n＝3时，B与C形成的化合物中微粒间
的化学键是。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

解析本题综合考查了原子结构、元素周期表、化学键等知识。

（1）C为O，A为H，A与C形成的化合物有H2O和H2O2。

（2）n＝2时，B为碳，B 与C
形成的物质为CO2或CO；n＝3时，B为硅，B与C形成的化合物为SiO2，Si原子和O原子之间形成的化学键为共价键。

（3）A为Li，B为Si，C为O，
D为P。

答案（1）1s22s22p4σ
（2）CO或CO2共价键或极性共价键
（3）第2周期ⅠA族O＞P＞Si＞Li。