重难点题型集锦 共价键的形成和共价键的类型

第三单元共价键原子晶体

第1时共价键的形成和共价键的类型

(时间：30分钟)

考查点一共价键的形成及表示方法

1.下列电子式中，正确的是（）。

答案 C

2. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）。

A.Na和Cl

B.H和Cl

C.K和F

D.Ca和O

解析本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到成键元素的电负性的值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。

答案 B

3. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（）。

A.先变大后变小

B.先变小后变大

C.逐渐变小

D.逐渐增大

解析相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近

时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

答案 B

4.下列关于共价键的说法，正确的是（）。

A.分子内部一定会存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.离子化合物的内部可能存在共价键

解析本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。

铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。

答案 D

考查点二共价键的类型

5.下列说法中不正确的是（）。

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，2个π键

解析气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。

答案 C

6.关于乙醇分子的说法正确的是（）。

A.分子中共含有8个极性共价键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有一个π键

解析乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。

答案 C

7.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_________________________；

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_________________________；

（3）最外层有未参与成键的电子对的是____________________________；

（4）既有σ键又有π键的是______________________________________。

解析NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键，还有一对孤电子对；

H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对孤电子对；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对孤电子对；CH4中C原子与4个

H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H 原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对孤电子对。

答案（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F

8. 现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最

小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A、B、C各为何种元素。

A，B，C。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共

价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：___________________________________________________。

②A与C：___________________________________________________。

③B与C：___________________________________________________。

④A、B、C：___________________________________________________。

解析（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为

Na，结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。

（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。

答案（1）氢氧钠

9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）。

A.光气（COCl2）

B.六氟化硫

C.二氟化氙

D.三氟化硼

解析光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是。电子

式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C、D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。

答案 A

10.下列关于化学键的叙述正确的是（）。

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相

当小

解析化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；

二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。

选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。

答案 C

11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C

同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A，B，C，D，