共价键的形成和特征ppt课件
合集下载
共价键PPT完美版2
返回
例2 根据键的参数分析卤素气态氢化物HF 、 HCl、HBr、 HI的稳定ห้องสมุดไป่ตู้。
稳定性 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
返回
• 例3 根据键的参数分析金刚石和晶体硅 的熔点高低（金刚石和晶体硅熔化时均 需要破坏共价键 ） 。 熔点 金刚石＞晶体硅
返回
例4 根据键能数据判断H2+Cl2=2HCl 反
4、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物
中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 进入判断
二、共价键的参数
1、键长 : 数量级（10－10m） H－H键长 2、键能：（KJ·mol－1） 思考
形成或拆开1mol共价键时放出或吸收的热量
3、键角： 常见键角
一、共价键
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
• 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
返回存在
１、
１、
２、课本 p153 3 、 p154 4
返回
复习挑战题：
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A） SF6 （B）XeF2 （C）BF3 （D）PCl3 （E）PCl5
1、概念 2、形成条件 3、类型 4、存在 二、共价键的参数 1、键长 2、键能
3、键角
布置作业
返回
下一张
返回
有关键长数据 :
• H－H 0.74 ×10－10 m • C－C 1.54 ×10－10 m • Cl－Cl 1.98 ×10－10 m
思考：如何定性判断键的长短？
可用成键原子半径的大小定性判断键的长短
共价键的形成和特征PPT课件
共价键的形成条件：
1.电负性相同或差值小 2.有未成对电子 3. 原子轨道最大重叠
.
13
问题探究二
4.水为什么形成H2O而不是 H3O ？
5.水是V型分子而不是直线型。 为什么？
.
14
共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的方向形成，这就是 共价键的方向性。
.
15
巩固练习
2、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在
这一过程中体系能量将 （ ）B
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
.
16
作业：
1.巩固课堂内容，订正学案 完成012.
2.复习电离能和电负性，订 正009-011.
为什么？
.
2
巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
.
3
问题探究一
1.共价键是怎样形成的？ 2.共价键的本质又是什么？ 3.共价键有何特征？
.
4
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：能量 r：核间距
0
.
5
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r.
0
6
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r.
0
7
r
r0
v
共价键PPT完美版4
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
3.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
4. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
5. 写出下列物质的电子式
5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质
共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
只 共价化合物：相邻的原子之间 以共价键相连的化
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中
合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
3.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
4. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
5. 写出下列物质的电子式
5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质
共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
只 共价化合物：相邻的原子之间 以共价键相连的化
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中
合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
《高一化学共价键》课件
共价键的化学方程式
分子名称 水 氨 甲烷
化学方程式 H2O NH3 CH4
共价键的应用和重要性
共价键在许多领域中有着广泛的应用和重要性：
• 有机化学合成 • 药物设计和开发 • 材料科学和工程 • 生物化学和生命科学 • 环境保护和可持续发展
结论和要点
通过本课程，我们学习了共价键的定义和概念，共价键的形成和原理，常见共价键的类型，共价键的特性和性 质，以及共价键的应用和重要性。这些知识对于理解化学反应和物质的特性非常重要。
《高一化学共价键》PPT 课件
欢迎来到《高一化学共价键》PPT课件！在本课程中，我们将探讨共价键的定 义和概念，共价键的形成和原理，常见共价键的类型，以及共价键的特性和 性质。我们还将讨论共价键的化学方程式，共价键的应用和重要性，并总结 要点和结论。
共价键的定义和概念
共价键是两个非金属原子之间的化学键，其中原子通过共享电子对来达到稳定状态。共价键的形成基于电子云 的重叠和强力作用，它们对于化学反应和物质的性质起着重要的作用。
单共价键
在单共价键中，两个原子共 享一个电子对。
双共价键
在双共价键中，两个原子共 享两个电子对，形成更强的 连接。
三共价键
在三共价键中，两个原子共 享三个电子对，形成非常强 的连接。
共价键的特性和性质
共价键具有以下特性和性质： • 共享电子对的稳定性 • 共价键的强度和能量 • 共价键的极性和非极性 • 共价键的长度和角度
共价键的形成和原理
1
电子云重叠
2
共价键的形成涉及原子的电子云重叠。
当两个原子的电子云重叠时，它们之间
会形成一个共享电子对。
3
分子轨道理论
根据分子轨道理论，原子轨道重叠会形 成新的分子轨道，从而形成共价键。
共价键ppt课件
分类
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键 配位键
金属键
六、化学反应的实质： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
旧化学键断裂和新化学键形成的 过程.
第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合 成新的分子.
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
H Cl
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成 离子键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化 学键不一定发生化学变化,但化学变化过程 中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.
《共价键σ键π键》课件
共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微粒间的作用力
课题6 共价键模型
精选
1
【回顾】 判断下列物质中的化学键
的类型。
H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar
1.共价键形成的前提条件是什么？怎样表示？
2. H2 、O2、N2共价键的类型相同吗？
3. H2、HBr共价键的类型相同吗？
4.水为什么形成H2O而不是H3O ？
5.水是V型分子而不是直线型。
精选
17
精选
4
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：能量 r：核间距
0
精选
5
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r精选
0
6
r
r0vΒιβλιοθήκη V：能量r：核间距
0
r精选
0
7
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r精选
0
8
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：能量
r：核间距
0
精选
9
r
精选
10
共价键的形成：
成键原子相互接近时，原子轨
12
共价键的形成条件：
1.电负性相同或差值小 2.有未成对电子 3. 原子轨道最大重叠
精选
13
问题探究二
4.水为什么形成H2O而不是 H3O ？
5.水是V型分子而不是直线型。 为什么？
精选
14
共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。
道发生重叠，自旋方向相反的未成
对电子形成共用电子对，电子在两
原子核之间出现的概率增加，受到
两个原子核的吸引，导致体系的能
量降低，形成化学键。
精选
11
启示：
原子轨道发生重叠时，满足最大重 叠程度越大时形成的共价键越稳定。
共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核间的电 子与两个原子核之间的电性作用
精选
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的方向形成，这就是 共价键的方向性。
精选
15
巩固练习
2、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在
这一过程中体系能量将 （ ）B
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
精选
16
作业：
1.巩固课堂内容，订正学案 完成012.
2.复习电离能和电负性，订 正009-011.
为什么？
精选
2
巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
精选
3
问题探究一
1.共价键是怎样形成的？ 2.共价键的本质又是什么？ 3.共价键有何特征？
课题6 共价键模型
精选
1
【回顾】 判断下列物质中的化学键
的类型。
H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar
1.共价键形成的前提条件是什么？怎样表示？
2. H2 、O2、N2共价键的类型相同吗？
3. H2、HBr共价键的类型相同吗？
4.水为什么形成H2O而不是H3O ？
5.水是V型分子而不是直线型。
精选
17
精选
4
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：能量 r：核间距
0
精选
5
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r精选
0
6
r
r0vΒιβλιοθήκη V：能量r：核间距
0
r精选
0
7
r
r0
v
V：能量
r：核间距
0
r精选
0
8
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：能量
r：核间距
0
精选
9
r
精选
10
共价键的形成：
成键原子相互接近时，原子轨
12
共价键的形成条件：
1.电负性相同或差值小 2.有未成对电子 3. 原子轨道最大重叠
精选
13
问题探究二
4.水为什么形成H2O而不是 H3O ？
5.水是V型分子而不是直线型。 为什么？
精选
14
共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。
道发生重叠，自旋方向相反的未成
对电子形成共用电子对，电子在两
原子核之间出现的概率增加，受到
两个原子核的吸引，导致体系的能
量降低，形成化学键。
精选
11
启示：
原子轨道发生重叠时，满足最大重 叠程度越大时形成的共价键越稳定。
共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核间的电 子与两个原子核之间的电性作用
精选
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的方向形成，这就是 共价键的方向性。
精选
15
巩固练习
2、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在
这一过程中体系能量将 （ ）B
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
精选
16
作业：
1.巩固课堂内容，订正学案 完成012.
2.复习电离能和电负性，订 正009-011.
为什么？
精选
2
巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
精选
3
问题探究一
1.共价键是怎样形成的？ 2.共价键的本质又是什么？ 3.共价键有何特征？