共价键的形成和特征ppt课件

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共价键PPT课件(共15张PPT)

边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原
子带部分正电荷。
2021/12/17
5
第5页，共15页。
二、共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对（静电作用）
（4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
ห้องสมุดไป่ตู้
同种原子不同种原子
相同
不相同
不偏向任偏向吸引电子能力强的原何一个原子一方子
不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
Thanks
谢谢您的观看！
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探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
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二、共价键
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键
部分金属元素与非金属元素之间的结合
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

第二章-1-共价键PPT课件

N≡N 形成的是 1 个 p－p σ 键和 2 个 p－p π 键
请指出C2H6 、C2H4的共价键类型及个数
.
16
请你总结(四) σ键和π键的比较
σ键
π键
重叠方式
头碰头
肩并肩
重叠程度
大
小
对称情况键能
沿键轴方向，圆柱通过含键轴的一
形对称
个平面，在两侧
镜像对称
大
小
参与成键轨道 s－s s－p p－p p－p
193.7
Br
413.4 I－I 152.7
462.8 H－F 568
431.8 H－Br 366
C－C C=C
C≡C
C－O C=O H－I
347.7 615
812
351 745 298.7
N－N N=N
N≡N
N－O N=O N－H
193 418
946
176 607 390.8
.
29
3、键能越小，键越不稳定，含有该键的分子越不牢固，受热越易生分解
.
5
HCl中的H－Cl键
H的 Cl的 s轨道 p轨道
“头碰头” 重叠
H－Cl 共价键
（2）两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键
——s-p ？键
.
6
Cl2分子中的Cl－Cl键

共价键模型(共45张PPT)

特别提醒： (1)s 电子与 s 电子重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s电子是球形的，故s电子和s电子形成σ键时，无方向性。两个s电子只能形成 σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π 键。
例1
下列关于共价键的说法不正确的是(
3.共价键的特征
总数原子数目
重叠牢固现概率越大空间构型电子出
思考感悟 2．(1)所有的共价键都有方向性吗？ (2) 氢原子和氯原子、氧原子分别结合成氯化氢分子和水分子时比例为何不同？【提示】 (1) 并不是所有的共价键都有方向性，如s—s σ键就没有方向性。 (2)氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，而氧原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，而一个氧原子的两个未成对电子要分别和两个氢原子的未成对电子配对成键。
)
A． H2S 分子中两个共价键的键角接近 90°的原因
是共价键有方向性
B．N2分子中有一个σ键，两个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
【解析】 A项 S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px 和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。 B项N2分子中有三个化学键，其中有一个σ键两个π键。C项，两个原子形成的共价键，首先有一个 σ 键，其余为 π 键。 D 项， σ 键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。【答案】 D

共价键共价键形成PPT课件

4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
5、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2第O222页；/共99页
共价键理论的发展
路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）
共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。
第61页/共99页
(2)键长：两原子核间的平均间距
原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互
逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大
第12页/共99页
1、共价键的形成条件
电子配对原理
最大重叠原理
两原子各自提供 1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
第13页/共99页
第2页/共99页
7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越小，键能越大，共价键越牢固，分子就越稳定。
只共价化合物：相邻的原子之间以共价键相连的化
合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。

人教版高中化学选择性必修2第2章第1节共价键教学课件

下列说法不正确的是( ) A．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键【答案】C 【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；可能有π键，如 N2；也可能没有化学键，如稀有气体分子。
课堂·重难探究
重难点一共价键的本质、类型 [重难突破]
1．共价键的本质：原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。 2．共价键的类型 (1)按共用电子对数目双单键键：：如如CH=—=CH
三键：如N≡N
(2)按原子轨道的重叠方式σπ键键
3．共价键的表示方式
(1)电子式：用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如： H··C····l·· H× ·O····× ·H ··N⋮⋮N··
(2)键长：构成化学键的两个原子的_核__间_距____。化学键的键长与键
能是相关的。例如，C—C、C==C、C≡C的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm，键长越来越_小___，它们的键能分别为347.7 kJ·mol－1、 615 kJ·mol－1和812 kJ·mol－1，键能越来越大______。
学习内容
考查重点
共价键
共价键
1．共价键类型的判断
键参数：键能、键长与键角 2．利用键参数比较物质的稳定性等

[]高中化学-共价键PPT课件

反应热＝2mol×431 KJ·mol－1 － 1mol× 436 KJ·mol－1 － 1mol× 247 KJ·mol－Hale Waihona Puke Baidu =179 KJ
演示
-
16
返回
-
17
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
-
返回存在19
１、
１、
２、课本 p153 3 、 p154 4
-
返回 20
复习挑战题：
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A） SF6 （B）XeF2 （C）BF3 （D）PCl3 （E）PCl5
预习导入题：
D
下列物质熔化时需要破坏共价键的是：
7
-
返回8
下一张
-
返9 回
有关键长数据 :
• H－H 0.74 ×10－10 m • C－C 1.54 ×10－10 m • Cl－Cl 1.98 ×10－10 m
思考：如何定性判断键的长短？
可用成键原子半径的大小定性判断键的长短
-
返回10
120o 60o

《第一节共价键》PPT课件(辽宁省市级优课)

我们已经在共用电子对是否偏移角度学习了共价键的形成，在原子轨道重叠角度又如何形成共价键呢？
用电子云描用述电子共云价描述键共的价键形的成形成过过程程：： H2的形成：
相互靠拢
“头碰头”重叠
（s-sσ键）
+-Байду номын сангаас
-+
Cl2的形成：
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道“头碰头” 重叠
（p-pσ键）
两个原子相互接近
电子云重叠
特征：镜面对称
p-pπ键
思考
1、分子中能否只含π键？不能
2、原子间形成的共价键，如何区分是σ键还是π键？
2.成键规律：
共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，一个π键；共价三键中一个σ键，两个π键。
注： π键不能单独存在！
课堂反馈
1、
7
3
2.下列物质分子中无π键的是（ C ）
形成的共价键数 = 未成对电子数
（2）方向性：决定分子的立体构型
形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，共价键愈牢固，因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
注： s-sσ键没有方向性。
科学探究1
已知氮分子的共价键是N三N，你能通过画图描述共价键的形成过程吗？请同学们分组讨论。
HCl的形成：

共价键模型(课件PPT)

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

共价键的形成ppt课件

表述 HF 中共价键是如何形成的？
1s1
F原子
2pz1
F 2s
H
2px 2py 2pz 2s2 1s
2px2
2py2
（三）升华
原子间通过共用电子对形成的化学键自旋方向相反的未成对电子原子轨道最大程度重叠核间电子密度增加，体系能量降低
共价键
原子共用电子对
作用力
微粒实质特点
共价键数 = 未成对电子数
3、两个氢原子之间是如何形成氢分子的呢？
（二）探究
+ +
能量
E0为两个远离的氢原子的能量之和
E0
核间距
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画
（二）探究
+ +
能量
E0为两个远离的氢原子的能量之和
E0
r=74pm
E1=-436kJ/mol
核间距
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画
有饱和性有方向性
p-p
s-p
（四）应用
1.解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？ 2.写出氮原子的轨道表示式写出N2分子的电子式和结构式分析N2中氮原子的原子轨道是如何成键的？
（五）科技
泽维尔研究：NaI→Na+I。当能量脉冲激活NaI时，产生了活化态的［NaI］★，它被假设为共价分子，它的势能随成键原子的伸缩振动而变化。当两核远离时，约10 ～15 ，呈离子键，当两核靠近时，约2.8 ，呈共价键。当振动使两核间距为6.9 时，此时碘化钠可能回到基态或分解为钠原子和碘原子。

化学：211《共价键》课件鲁科版选修4

⑤H–O–O–H
4.共价键的特征
饱和性
特
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
在形成共价键时，原子轨道重叠越多，方向性电子在核间出现的概率越大，所形成征的共价键越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。
3．下列对σ键的认识正确的是( D ) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性不同 C．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 4．(2011· 南昌高二检测)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( C ) ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 A.③④⑤⑥⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.④⑦ D.⑤⑥⑦
第二章化学键与分子间作用力
第 1节共价键模型
第1课时
共价键
【学习目标】
1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征。 2.了解σ键和π键，会判断共价键的极性。来自百度文库重点难点】共价键的形成和本质
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义
形成π键的电子称为π电子。

【公开课课件】共价键的形成

成键判断规律中一个是键σ，另一个是
键，π共价三键中一个是键，
另两σ个为键
π
有机物中的共价键类型
①C — H 是σ键； ②C — C 是σ键； ③C = C 一个σ键，一个π键； ④ C ≡Ｃ一个σ键，两个π键；
温馨提示：在乙烯、乙炔分子中，σ键比较稳定，不容易断裂，π键比较容易断裂。
乙烷： 7个σ键乙烯： 5个σ键乙炔： 3个σ键
﹕﹕ ﹕﹕
H
H＋
H
＋
H ﹕N﹕ ＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或 H－N →H
H
H
H
C、配位键---由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键；---特殊的共价键
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、键角均相等
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
一.键能和键长
(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。
1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。如态在H原10子1k的Pa过、程29所8K吸条收件的下能。量1为mo4l3气6k态J，H2则生H成－气H 键的键能为436kJ·mol-1
共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。

共价键课件

电负性
成键原子的电负性相差越大，共用电子对偏移程度越大，共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度，分子越稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素，不同键长和键角导致分子呈现不同的空间构型。
典型分子结构举例分析
甲烷（CH4）
甲烷分子中碳原子与四个氢原子形成四个等同的共价键，构成正四面体结构，键角为109.5度。
乙烯（C2H4）
乙烯分子中碳碳双键的存在使得分子呈现平面结构，所有原子共平面，键角为120度。
复杂分子中共价键作用探讨
共轭效应
在复杂分子中，共轭效应使得共价键的电子云分布更加均匀，从而增强分子的稳定性。
共价键
2024-01-17
目录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
共价键基本概念与性质
共价键定义及形成条件
定义
共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用力，以维持分子的稳定。
形成条件
通常发生在非金属元素之间，当两个原子各自提供一个或多个电子形成共用电子对时，便形成共价键。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形成的共用电子对构成，重叠程度大，键能强。

共价键PPT课件

第5页，共25页。
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键极性键极性键
极性键非极性键
非极性键
极性键
第6页，共25页。
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物
2、组成元素非金属+非金属：
其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
第13页，共25页。
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
第14页，共25页。
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
3.含极性键的物质是 B、E、G、H、I.
4.属于离子化合物的是
A、F、I、J .
5.属于共价化合物的是 B、E、G、H .
第16页，共25页。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
组成元素典型的金属元素、典型同种元素或同类
的非金属元素之间
非金属元素之间
成键微粒

选修三-共价键PPT课件

4、判断规律：书29页最后一段
.
11
1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？
z
z
y
y
x
.
12
1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？
.
13
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是___②__④__⑤_______
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性相同或相。近 B、一般成键原子有未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间重叠。
.
2、共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨道
.
4
•形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
(2)最大重叠原理
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越，
形成大的共价键越
，分
子越牢固
。.
wenku.baidu.com
稳定
5
•共价键的形成
以氢分子的形成为例：
.
6
б键氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H