晶体的熔沸点比较

（4）金属晶体熔点变化规律
① 金属晶体熔点变化较大
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
② 一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大，但金属性越弱。
如：K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al Li﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥Cs
答案：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)
当堂诊学
1.(2015·四川高考)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期
元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态 原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
引导探究
晶体熔沸点的比较
1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较 在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点高低 是不同的，
一般有固体＞液体＞气体
例如：KBr(固体)＞Br2(液体)＞HBr(气体)
引导探究
晶体熔沸点的比较
2、不同类型晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规 律：__原__子_晶__体___＞____离_子__晶_体____＞___分_Hale Waihona Puke Baidu子_晶__体__。 （2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、 铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
【注意】
1、分子间作用力包括 范德华力 和 氢键 ；
2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 分子间作用力。
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
注④：金属①晶一体般：来说，分子晶体中范德华力越大，物质的 熔、沸点越高。 ②金分属离子子间半氢径键越的小形，离成子使电物荷质数的越多熔，、其沸金点属升键越高强；，分金子属内熔、 氢沸键点就的越形高成，使如物熔质、沸的点熔：、N沸a ＜点M降g＜低A。l。
点b．就衡越＞量__离_高，子如晶熔体＞点稳：定M性g的O＞物__理_M量g是Cl晶2__格__能N。aC晶l_格__能_C越sCl。
___，形成的离子晶体越_____，熔点越____，硬度越
_大___。
稳定
高
大
（3）分子晶体： a．分子间作用力越_大__，物质的熔、沸点越_高__；具有氢 键的分子晶体熔、沸点反常地 高。 如H2O_＞__H2Te_＞__H2Se_＞_H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_大__， 熔、沸点越高，如SnH4_＞___GeH4 __＞__SiH4 _＞___CH4。
熔点最低的金属：汞（常温时成液态）
熔点很高的金属：钨（3410℃）
铁的熔点：1535 ℃
合金的熔、沸点一般比它各 组分的熔、沸点低。
当堂诊学
1.硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示， 呈现这种变化关系的原因是 ___________________________________________。
(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。( ) 提示：×。像CO2、CH4等分子属于非极性分子，但不含非极性共价键。 (3)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子 质量的增大而增大。( ) 提示：×。
(4)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( ) 提示：×。乙醇分子和水分子间既有范德华力又有氢键。 (5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( ) 提示：×。碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间的范德华力强，碘化 氢分子间不存在氢键。 (6)H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键。( ) 提示：×。H2O比H2S稳定是因为氧氢键比硫氢键键长短，键能大，共价键更强。
请回答下列问题： (1)R基态原子的电子排布式是__________。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是___________________。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化 学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的 晶体，熔点由高到低的排列顺序是________(填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的 化学方程式是_____。
类型 分子晶体
比较
原子晶体 金属晶体
离子晶体
一般不导电， 一般不具有
导电、传热
溶于水后有 导电性，个
性
的导电
别为半导体
电和热的良 导体
晶体不导电， 水溶液或熔 融态导电
大多数非金
部分非金属
金属氧化物
属单质、气态
氢化物、酸、 单质(如金刚
(如 K2O、
物质类别及 非金属氧化 石、硅、晶 金属单质与 Na2O)、强碱
举例
物(SiO2 除 外)、绝大多
体硼)，部分 合金(如 Na、 (如 KOH、 非金属化合 Al、Fe、青铜) NaOH)、绝大
数有机物(有 物(如 SiC、
部分盐(如
机盐除外) SiO2)
NaCl)
❖判断晶体类型的五个依据 ❖1．构成晶体的微粒和微粒间的作用力； ❖2．物质的类别； ❖3．晶体的熔点； ❖4．物质的导电性； ❖5．硬度和机械性能。
如熔点：金刚石_＞__碳化硅__＞__硅。
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅
熔点/0C ＞3550 3000 2700
硬 度 10
9.5
9.5
石英 1710
7
硅 1410 6.5
锗 1211 6.0
引导探究
（2）离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越__多__，离子半径越
___小，则离子间的作用力就越___强，其离子晶体的熔、沸
互作用力 键)
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
硬度
___较__小____
__很__大____
有的很__大__， 有的_很__小_
_较__大_
熔、沸点 较__低__
很__高__
有的很__高__，
有的_很__低_
较__高__
溶解性
难溶于任 相似相溶
何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极 性溶剂
答案：(1)1s22s22p63s23p2 (2)三角锥形 (3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O====10Cu+4H3PO4+10H2SO4
3、(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。 ( ) 提示：√。像CH4分子以极性键结合，但为非极性分子。
晶体的熔、沸点比较
独立自学 四种晶体类型的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成粒子 _分__子___
金属阳离 __原__子___ 子、自由电 阴__、__阳__离__子_
子
粒子间的 _范__德__华__力__
相
(某些含氢 _共__价__键___ __金__属__键___ __离__子__键___
注：判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。
3、同种晶体类型熔、沸点的比较 （1）原子晶体：
相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间 网状结构的晶体叫做原子晶体。 所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断 裂，其熔沸点高低由共价键的强弱决定。
原子半径越_小_ ―→ 键长越短__ ―→ 键能越_大_ ―→ 熔沸点越_高_