固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义
知识总结：溶解度曲线
知识总结：溶解度曲线
溶解度曲线知识归纳
一、点的意义
１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度,溶液所处的状态是饱
和溶液。
２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据
配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，
且该溶质有剩余。
４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质的溶解度相等。
二、变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为”缓升型，如氯化钠。
３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型，如氢氧化钙。
４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为”下
降型，如氧气。
三、应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。
３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分
离提纯的方法。
４．确定溶液的状态(饱和与不饱和）.。
溶解曲线的意义-概述说明以及解释
溶解曲线的意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶解曲线是指在一定温度下，将固体物质逐渐溶解于液体中时，所达到的平衡溶解度与溶质浓度之间的关系图线。
从溶质在溶剂中的溶解过程中，通过不断调整溶质的浓度，可以观察到溶解过程的特点和规律。
溶解曲线在化学实验和研究中具有重要的应用价值，能够帮助科学家了解溶解过程的机制并对实验数据进行分析和解释。
在本文中，我们将探讨溶解曲线的定义与特点，以及其在化学实验中的应用和分析意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将首先介绍溶解曲线的定义与特点，以便读者对溶解曲线有一个整体的了解。
接着，将详细探讨溶解曲线在化学实验中的应用，包括其在溶解度测定、晶体生长等方面的重要作用。
最后，将深入分析溶解曲线分析的意义，探讨其在化学研究中的重要性及影响。
在结论部分，将总结溶解曲线的意义，并展望未来可能的研究方向，以期为相关领域的研究提供新的思路和方法。
通过本文的阐述，希望能为读者提供全面而清晰的关于溶解曲线的意义的认识。
1.3 目的在这篇长文中，我们将探讨溶解曲线的意义及其在化学实验中的重要应用。
我们将介绍溶解曲线的定义与特点，分析其在化学实验中的实际应用，以及探讨溶解曲线分析的意义。
通过对溶解曲线的深入探讨，我们希望能够帮助读者更好地理解溶解现象背后的机理，提高化学实验的准确性和可靠性。
同时，我们还将展望未来研究方向，探讨溶解曲线在未来的可能应用领域，为化学研究和实验提供更多的启发和方向。
通过本文的阐述，我们希望读者能够深入了解和认识溶解曲线的意义，进一步探索其在化学领域中的潜力和价值。
2.正文2.1 溶解曲线的定义与特点溶解曲线是指在一定温度下，不同物质在溶剂中溶解度随溶质的质量或浓度变化而发生变化的曲线。
溶解曲线通常以溶质质量或浓度为横坐标，溶剂中的溶解度为纵坐标，从而反映了物质在不同条件下的溶解性能。
在溶解曲线中，通常会出现溶解度增大、饱和溶解度和饱和溶解点等特点。
随着溶质质量或浓度的增加，溶解度通常会增大，直至达到饱和溶解度。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度
溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。
（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。
（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。
（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。
（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
溶解度曲线
第九讲溶解度曲线【知识梳理】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析：1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
【例题】X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中，不正确的是( )。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出(B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S。
(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z【典型例题】1、判断或比较溶解度的大小【例1】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
溶解度曲线的意义及其应用
个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线 ，可以 看出物 质化而变化的情况。( 2)根据溶解度曲线，比较 Η
在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲
线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 烫
3.面 ：
对于曲线 下部面 积上的 任何点 ，依 其数据 配制的溶液为 赉
(B)t1℃时，用 l00 克水配制相同质量、相同溶质质量
赀
退
分数的 X、y、Z 的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy
(c)当 X 中含有少量 y 时，可用结晶法提纯 X 嘤
(D)t2℃ 时，三种物 质的饱和溶液中溶质的质量分数
X>y >Z
解析这是一道难度较大的综合选 择题，它综合了饱和溶 笠
出有关物质的 溶解度;(2) 根据物质的溶解 度查出对应 的温 度;(3) 比较相同温度下不同物质 溶解度的 大小或者饱 和溶
液中溶质的质量分数的大小。
2.线 争
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解
度随温度的变化情况。曲线的坡度 越大，说明溶解度受温度 抑
影响越大; 反之，说 明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 俺
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面
来分析。
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的
溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解 度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上 的点有三 个方面的作 用:(1) 根据已知温度查
两条溶 解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质
踣
的溶解度 相同，此时 两种物 质饱和 溶液的 溶质 质量分数也相 她
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义
固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义【提出问题】下表是KNO在不同温度时的溶解度。
（1）利用这个表格，你能简述一下绘制硝酸钾溶解度曲线的过程吗？[过渡]绘制时先通过横坐标温度，纵坐标物质的溶解度来确定若干个点，然后把若干个点用平滑曲线连接起来，就得到了硝酸钾的溶解度曲线。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线，你知道90℃时KNO 3的溶解度大约是多少吗？简述一下你得到答案的过程。
[过渡]在曲线上先找到90℃对应的那个点，再看点对应的纵坐标。
这个点的意义就是指90℃时硝酸钾的溶解度是200g 。
其实，溶解度曲线上每个点的意义都可以指在对应温度下该物质的溶解度为多少。
（3）请你判断：①60℃时，将110g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的A 溶液；②60℃时，将90g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的B 溶液；③10℃时，将20g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的C 溶液；④0℃时，将10g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的D 溶液；（4）请你在整个坐标系中寻找出能代表A 、B 、C 、D 四种溶液的点具体位置。
（代表饱和溶液的点和代表不饱和溶液的点，分布有什么不同？）[过渡]如果从溶液是否饱和的角度考虑，溶解度曲线上每个点还可指的是对应温度下的饱和溶液。
在溶解度曲线下方的点指的是对应温度下的不饱和溶液。
[总结]溶解度曲线上点的意义：（1）溶解度意义。
（2）溶液状态意义。
【提出问题】下面请同学继续完善表格。
（提示：W=（S/100+S ）*100%）（1）请计算不同温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）请以温度为横坐标，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为纵坐标，在如下坐标系中绘制出一条平滑的曲线。
/℃（3）这条曲线上的点（M 、N 、Q ）指的是对应温度下的饱和溶液，还是不饱和溶液？曲线下方（P 、Y ）的点呢？【提出问题】（1）要实现如下六种情况的转化，分别应该采取什么措施？（3）实施如上的六种操作，能从溶液中析出固体的是什么操作？——第⑥项。
固体物质的溶解度曲线
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠
50 40 30 20 10
（1）、大多数固体物质的溶解度随 温度升高而显著增大。如硝酸铵、 硝酸钾、硝酸钠等。
0
（2）、少数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，但变化不大。 如氯化钠。 硼酸 （3）、极少数固体物质的溶解度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 随温度的升高而减小。如氢氧化 温度（℃）钙（熟石灰）。
一、溶解度的表示方法。
1 、列表法； 2、溶解度曲线。 我们怎样来表示物质的溶解度呢？
【自主学习】：P159 二、溶解度曲线。
【想一想】：什么是溶解度曲线？有何意义？ 1、溶解度曲线： 【自主学习】：P158—159
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得 到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。
2、固体物质溶解度曲线及意义 溶 解 200 （1）、溶解度曲线上的每 190 度 一个点表示该物质在某温 硝酸铵 硝酸钾 180 度下所溶解的质量（即溶 （ 170 解度），溶液是饱和溶液。 克 160 ） 150 （2）、溶解度曲线下方的 b 140 c 点，表示该温度时的不饱 130 120 和溶液。 溶解度曲线上方 d 硝酸钠 a 110 的点，表示该温度时的饱
B
C
O
Hale Waihona Puke t1 t2t课堂小结
一、溶解度的表示方法。 1、列表法； 2、溶解度曲线。 二、溶解度曲线。 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度， 得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。 2、溶解度曲线的意义。 3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。 4、溶解度曲线的应用。
中考化学：溶解度曲线
中考化学：溶解度曲线近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在3-5分。
什么是溶解度曲线?溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。
从溶解度曲线中能获得哪些信息?1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
② 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
③ 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
④ 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线溶解度曲线大致可以分为下面三类：①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质;②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质;③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考?1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
初中科学化学难点之溶解度曲线图
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水 面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小. 随压强的减小而减小.
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
13
20℃ 60℃
溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象 地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
㈠不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 。如硝酸铵， 硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡
2）少数物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠表现为曲线平缓
3）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠硼酸来自固体的溶解度曲线：练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4__g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6_0__g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
溶 解 度 (g)
B
6最、大（的1是）T__2甲时__，__溶__解; 度 甲 （2）B点代表的含义是
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
_的_溶__解__度__相__等_____; 乙 （3）T1时的甲饱和溶液
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳初中化学溶解度知识要点归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学溶解度知识溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分离过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础知识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
物质在水中的溶解(三)
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _____________________________。
（1）指出其科学意义。 （2）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液 是否饱和？加入120克呢 7、通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱 和食盐水最适宜的方法是（A） A往食盐水中加食盐 B往食盐水中加水 C往食盐水中加入饱和食盐水 D把食盐水放入冰箱
D 8、固体物质的溶解度与下列因素无关的是（ ） A温度的高低 B溶剂的种类 C溶质的种类 D溶质、溶剂的质量的多少 9、100℃时，硝酸钾的溶解度是246克。若要配制该温度 下的饱和溶液，则50克水中需要溶解硝酸钾的质量是（ C ） A246克 B24.6克 C128克 D12.8克
44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 70℃时氯化铵的溶解度为______。 47g 70℃时氯化钾的溶解度为____。
溶解度曲线的意义及其应用
一、溶解度曲线的意义
溶解度/g S2 S1 M
静态：定点M——t1℃时，固体物质A的 溶解度是S 克。 （实际意义：t℃时，100克水中最多溶 解A物质S克。）。
O
溶解度/g
t1
t2
温度/℃
动态：动点M→N——t1℃→t2℃时，固体物 S 2 质A的溶解度由S1克→S2克。 （实际意义：100克水中，当温度t1℃时，溶 解S1克A物质就达到饱和；当温度变到t2℃时， S1 还是100克水，需溶解S2克A物质才能饱和。）
溶 解 度 (g) 甲
乙
甲
冰水
乙
0
温度 （ C）
应用二 确定混合物的提纯、分离方法 例 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯 硝酸钾？ 溶 解 度 /g
200 180 160 140 120 100 80 硝 酸钾
混合物
适量水 加热 KNO3 热 饱和溶液 降 温 结晶
过 滤
60 氯化钠 40 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
O
N
M
t1
t2
温度/℃
二、溶解度曲线的应用
其他条件不变时，改变温度，实质上就是改变物质的溶解度。溶 解度曲线直观地反映出“改变温度时物质的溶解度是增大？减小？ 还是基本不变”。它能指导我们通过控制溶液的温度来改变溶液的 状态、配制合理浓度的溶液、结晶获取溶液中的溶质。
应用一 判断温度改变对“溶液状态及组成”的影响
/g
45 30 2010
小结:溶解度曲线类型为“ 态受温度的影响情况：
不饱和溶液
升温
”的物质的溶液组成及其状
升温
①
物质的溶解度
物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
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1
固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义
【提出问题】下表是KNO
（1）利用这个表格，你能简述一下绘制硝酸钾溶解度曲线的过程吗？
[过渡]绘制时先通过横坐标温度，纵坐标物质的溶解度来确定若干个点，然后把若干个点用平滑曲线连接起来，就得到了硝酸钾的溶解度曲线。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线，你知道90℃时KNO 3的溶解度大约是多少吗？简述一下你得到答案的过程。
[过渡]在曲线上先找到90℃对应的那个点，再看点对应的纵坐标。
这个点的意义就是指90℃时硝酸钾的溶解度是200g 。
其实，溶解度曲线上每个点的意义都可以指在对应温度下该物质的溶解度为多少。
（3）请你判断：①60℃时，将110g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的A 溶液；②60℃时，将90g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的B 溶液；③10℃时，将20g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的C 溶液；④0℃时，将10g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的D 溶液；
（4）请你在整个坐标系中寻找出能代表A 、B 、C 、D 四种溶液的点具体位置。
（代表饱和溶液的点和代表不饱和溶液的点，分布有什么不同？）
[过渡]如果从溶液是否饱和的角度考虑，溶解度曲线上每个点还可指的是对应温度下的饱和溶液。
在溶解度曲线下方的点指的是对应温度下的不饱和溶液。
[总结]溶解度曲线上点的意义：（1）溶解度意义。
（2）溶液状态意义。
【提出问题】下面请同学继续完善表格。
（提示：W=（S/100+S ）*100%）
（1）请计算不同温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）请以温度为横坐标，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为纵坐标，在如下坐标系中绘制出一条平滑的曲线。
/℃
（3）这条曲线上的点（M 、N 、Q ）指的是对应温度下的饱和溶液，还是不饱和溶液？曲线下方（P 、Y ）的点呢？
【提出问题】（1）要实现如下六种情况的转化，分别应该采取什么措施？
（3）实施如上的六种操作，能从溶液中析出固体的是什么操作？——第⑥项。
【提出问题】（1）若要将60℃时一定量的硝酸钾不饱和溶液从P点变化至Q点，有什么方法？
途径1：P→N→Q。
具体操作是降低温度，从60℃降低至40℃，40℃降低至20℃。
途径2：P→M→N→Q。
具体操作是先保持60℃温度不变，恒温蒸发溶剂或加入溶质；再降低温度，从60℃降低至20℃。
途径3：P→Y→Q。
具体操作是先保持60℃温度不变，加入一定量的溶剂；再降低温度，从60℃降低至20℃。
其他途径：……
上述三种方法中，①会从溶液中析出固体的是哪些途径？哪种途径析出的固体多呢？[课后思考]②最后得到的溶液的溶质质量分数，溶液质量是否相同呢？
（2）若要将20℃时一定量的硝酸钾饱和溶液从Q点变化至P点，又有什么方法呢？
途径1：Q→N→P。
具体操作是将温度从20℃升高至40℃的同时，加入溶质；然后再升高温度，从40℃升高至60℃。
途径2：Q→N→M→P。
具体操作是温度从20℃升高至60℃的同时，加入溶质；然后再加入溶剂。
途径3：Q→Y→P。
具体操作是升高温度至60℃，然后再恒温蒸发溶剂或加入溶质。
其他途径：……
【提出问题】（1）若要实现X、P两点所代表的溶液之
间的转化，如下是4位同学采用的方法，你认为不能达到目
的的是（）
A．P→X：先向P中加入适量的硝酸钾，再降低温度。
B．P→X：先将P降低温度，再加入适量的硝酸钾。
C．X→P：先将X降温析出硝酸钾，过滤后再将滤液升
高温度。
D．X→P：先将X升温，然后再加入溶质。
【课后作业】（1）要X→P的转化，有哪些方法？
（2）要P→X的转化，有哪些方法？
2。