【精品】酸碱盐复习教案

酸碱盐复习教案

[学习目标]

巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。[复习重点]

1、物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物金属氧化物: CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、

氧化物

非金属氧化物: CO2、H2O、SO2

化合物酸: HCl、H2SO4、HNO3

碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3•H2O

盐; Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO4

2、酸碱盐的通性

（1）酸的通性

①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

（2）碱的通性

①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水

（3）盐的通性

①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐

③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐

置换反应：酸+活泼金属→盐+H2 盐+金属→新金属+金属

复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱+盐→新盐+新碱盐+盐→两种新盐

什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水

3、两个“表”

⑴金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表

4、八大沉淀.

⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）; ⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液

⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液

⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜

学会归纳 1

⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O (Fe足量)

⑷钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2

⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

5、四大离子的鉴定:

Cl -:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

CO32- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[练习]

1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸

⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液

⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

⑺碳酸钡和稀盐酸⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液

⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。