物质的状态.ppt
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一种液体的正常凝固点是在101.3 kPa下该物质液 相与固相达成平衡时的温度。
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三、固体
固体有晶体和非晶体之分 晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律 周期性地重复排列构成的固体。 非晶体也称无定形体、玻璃体。组成物质的原 子、分子等微粒在三维空间的排列呈杂乱无序状 态。
1、晶体与非晶体的不同点
1、液体的蒸发和蒸气压
液体分子也与气体一样不停的运动，当运动 速度足够大时，分子就可以克服分子间的引力， 逸出液面而气化。这种液体表面气化现象叫蒸 发。
在液面上的气态分子叫蒸气。一定温度下液 体与其蒸气处于动态平衡时的这种气体称为饱 和蒸气，它的压力称饱和蒸气压，简称蒸气压。
1、液体的蒸发和蒸气压
一、气体 二、液体 三、固体 四、等离子态
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一、气体
气体的基本性质是一定质量的气态物质在 确定的温度和压力下将占有确定的体积。它 的特性无限膨胀性和无限掺混性。
不管容器的大小以及气体量的多少，气体 都能充满整个容器，而且不同气体能以任意 的比例互相混合从而形成均匀的气体混合物。 气体的体积随体系的温度和压力的改变而改 变。
式中 m——质量； M——摩尔质量。
1）理想气体状态方程式
例1：已知淡蓝色氧气钢瓶容积为50 L，在20℃ 时，当它的压力为1000 kPa时，估算钢瓶内所 剩氧气的质量。
解：根据
2）理想气体的分压定律与分体积定律
分压指混合气体中某一种气体在与混合气体 处于相同温度下时，单独占有整个容积时所呈 现的压力。混合气体的总压等于各种气体分压 的代数和：
1）理想气体状态方程式
波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比
V ∝1/p
（1）
查理-盖吕萨克定律： n和p一定时，V与T成正比
V ∝T
（2）
阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比
V ∝n
（3）
1）理想气体状态方程式
以上三个经验定律的表达式合并得 到： pV = nRT
式中 n：气体物质的量，R：气体常数 ，T： 气体温度 ，P：气体压力 理想气体状态方程式也可表示为：
分体积是指混合气体中任一气体在与混合 气体处于相同温度下，保持与混合气体总压相 同时所占有的体积。混合气体的总体积等于各 种气体的分体积的代数和：
V总＝Vl + V2 + V3 + …
2）理想气体的分压定律与分体积定律
例2：实验室用KClO3分解制取氧气时，在25 ℃、 101.0 kPa压力下，用排水取气法收集到氧气2.45 × 10-1 L(收集时瓶内外水面相齐)。已知25 ℃时 水的饱和蒸气压为 3.17 kPa，求在0 ℃ 101.3 kPa时干燥氧气的体积。
液体的蒸气压是液体的重要性质，它与液体本性和 温度有关，与液体量的多少和在液体上方蒸气体积无 关。
同一温度下，不同液体有不同的蒸气压； 同一种液体，温度不同时蒸气压也不同。因为蒸发 是吸热过程，所以升高温度有利于液体的蒸发，即蒸 气压随温度的升高而变大。
1、液体的蒸发和蒸气压
2、液体的沸腾
升高温度，液体蒸气压增大。当液体蒸气压与外 界压力相等时，液体的气化是在整个液体中进行， 称之为沸腾。沸腾与在液体表面的蒸发是有区别的。
液体的沸腾温度与外界压力密切相关。当外界压 力增大，沸腾温度升高，外压减小，沸腾温度降低。 我们把外压等于一个标准大气压(101.325 kPa)时液体 的沸腾温度称作正常沸点，简称沸点。
3、液体的凝固
当一种液体受冷冻时，分子运动逐渐变慢，最后 达到一种温度状态，分子的动能足够低，使分子间 引力足以把分子固定在晶格位点上，此物质开始凝 固了。
1、气体的基本物理特性
气体没有固定的体积和形状 气体是最易被压缩的一种聚集状态 不同种的气体能以任意比例相互均匀地混合 气体的密度比液体和固体的密度小很多
2、理想气体与实际气体
理想气体：把气体中的分子看成是几何上的 一个点，它只有位置而无体积，同时假定气体 中分子间没有相互作用力，那么这样的气体称 为理想气体。理想气体是实际气体的一种极限 情况。
p总 ＝ p1+p2+p3+…
2）理想气体的分压定律与分体积定律
又因为 p1V＝n1RT，p2V＝n2RT，…
所以 p总V＝(pl+ p2+ p3+…)V ＝ (n1+n2+n3+…)RT
即 p总V＝n总RT
由上可得
p1 ＝ n1 p总 n总
p2 ＝ n2 p总 n总
……
2）理想气体的分压定律与分体积定律
2、理想气体与实际气体
当实际气体的体积很大(压力很小)，分子本 身的体积可以忽略不计;当气体分子与分子之间 的距离较大时，分子与分子之间的相互吸引力 与气体分子本身的能量相比，亦可忽略不计。 这种情况下的实际气体可看成为理想气体。
低压、高温下的实际气体的性质非常接近于 理想气体。
3、理想气体定律
晶体有固定的外形，非晶体没有 晶体有固定的熔点，非晶体没有 晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的
2、液晶
晶体是各向异性的，液体则是各向同性的。一般 的晶体熔化后就由各向异性转化为各向同性的液体。 但是，有些物质在由晶体向液体的转变过程中，要 经历一种各向异性的液态，这种状态的物质称液晶。
由于液晶兼有液体的流动性和晶体的有序排列、 各向异性的特点，这就使液晶有许多特别的电、磁、 光学特性。
大学化学
中国矿业大学化工学院
倪中海
第一章 物质的状态
教学要求： 1、了解物质的聚集状态、分散状态； 2、掌握气体分压定律、分体积定律、 理想气
体状态方程； 3、掌握溶液的依数性及其应用
第一节 物质的聚集状态 第二节 物质的分散状态
第一节 物质的聚集状态
物质有气态、液态和固态三种不同的聚集 状态，可用符号g、l、s表示
解：T1＝298 K，V1＝2.45×10-1 L
p 1= p(O2) = p湿 - p(H2O) = 101.0 - 3.17 = 97.83(kPa)
T2＝273 K，p2＝101.3 kPa
2）理想气体的分压定律与分体积定律
则由理想气体状态方程可得
返回来自百度文库
二、液体
液体的基本物理特性： 液体分子间距离比气体分子间的距离小 改变压力时对液体的体积几乎没有影响。 液体分子的相互扩散是一个较慢的过程 液体具有对抗流动的性质，即具有粘度 液体有表面张力
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三、固体
固体有晶体和非晶体之分 晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律 周期性地重复排列构成的固体。 非晶体也称无定形体、玻璃体。组成物质的原 子、分子等微粒在三维空间的排列呈杂乱无序状 态。
1、晶体与非晶体的不同点
1、液体的蒸发和蒸气压
液体分子也与气体一样不停的运动，当运动 速度足够大时，分子就可以克服分子间的引力， 逸出液面而气化。这种液体表面气化现象叫蒸 发。
在液面上的气态分子叫蒸气。一定温度下液 体与其蒸气处于动态平衡时的这种气体称为饱 和蒸气，它的压力称饱和蒸气压，简称蒸气压。
1、液体的蒸发和蒸气压
一、气体 二、液体 三、固体 四、等离子态
返回
一、气体
气体的基本性质是一定质量的气态物质在 确定的温度和压力下将占有确定的体积。它 的特性无限膨胀性和无限掺混性。
不管容器的大小以及气体量的多少，气体 都能充满整个容器，而且不同气体能以任意 的比例互相混合从而形成均匀的气体混合物。 气体的体积随体系的温度和压力的改变而改 变。
式中 m——质量； M——摩尔质量。
1）理想气体状态方程式
例1：已知淡蓝色氧气钢瓶容积为50 L，在20℃ 时，当它的压力为1000 kPa时，估算钢瓶内所 剩氧气的质量。
解：根据
2）理想气体的分压定律与分体积定律
分压指混合气体中某一种气体在与混合气体 处于相同温度下时，单独占有整个容积时所呈 现的压力。混合气体的总压等于各种气体分压 的代数和：
1）理想气体状态方程式
波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比
V ∝1/p
（1）
查理-盖吕萨克定律： n和p一定时，V与T成正比
V ∝T
（2）
阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比
V ∝n
（3）
1）理想气体状态方程式
以上三个经验定律的表达式合并得 到： pV = nRT
式中 n：气体物质的量，R：气体常数 ，T： 气体温度 ，P：气体压力 理想气体状态方程式也可表示为：
分体积是指混合气体中任一气体在与混合 气体处于相同温度下，保持与混合气体总压相 同时所占有的体积。混合气体的总体积等于各 种气体的分体积的代数和：
V总＝Vl + V2 + V3 + …
2）理想气体的分压定律与分体积定律
例2：实验室用KClO3分解制取氧气时，在25 ℃、 101.0 kPa压力下，用排水取气法收集到氧气2.45 × 10-1 L(收集时瓶内外水面相齐)。已知25 ℃时 水的饱和蒸气压为 3.17 kPa，求在0 ℃ 101.3 kPa时干燥氧气的体积。
液体的蒸气压是液体的重要性质，它与液体本性和 温度有关，与液体量的多少和在液体上方蒸气体积无 关。
同一温度下，不同液体有不同的蒸气压； 同一种液体，温度不同时蒸气压也不同。因为蒸发 是吸热过程，所以升高温度有利于液体的蒸发，即蒸 气压随温度的升高而变大。
1、液体的蒸发和蒸气压
2、液体的沸腾
升高温度，液体蒸气压增大。当液体蒸气压与外 界压力相等时，液体的气化是在整个液体中进行， 称之为沸腾。沸腾与在液体表面的蒸发是有区别的。
液体的沸腾温度与外界压力密切相关。当外界压 力增大，沸腾温度升高，外压减小，沸腾温度降低。 我们把外压等于一个标准大气压(101.325 kPa)时液体 的沸腾温度称作正常沸点，简称沸点。
3、液体的凝固
当一种液体受冷冻时，分子运动逐渐变慢，最后 达到一种温度状态，分子的动能足够低，使分子间 引力足以把分子固定在晶格位点上，此物质开始凝 固了。
1、气体的基本物理特性
气体没有固定的体积和形状 气体是最易被压缩的一种聚集状态 不同种的气体能以任意比例相互均匀地混合 气体的密度比液体和固体的密度小很多
2、理想气体与实际气体
理想气体：把气体中的分子看成是几何上的 一个点，它只有位置而无体积，同时假定气体 中分子间没有相互作用力，那么这样的气体称 为理想气体。理想气体是实际气体的一种极限 情况。
p总 ＝ p1+p2+p3+…
2）理想气体的分压定律与分体积定律
又因为 p1V＝n1RT，p2V＝n2RT，…
所以 p总V＝(pl+ p2+ p3+…)V ＝ (n1+n2+n3+…)RT
即 p总V＝n总RT
由上可得
p1 ＝ n1 p总 n总
p2 ＝ n2 p总 n总
……
2）理想气体的分压定律与分体积定律
2、理想气体与实际气体
当实际气体的体积很大(压力很小)，分子本 身的体积可以忽略不计;当气体分子与分子之间 的距离较大时，分子与分子之间的相互吸引力 与气体分子本身的能量相比，亦可忽略不计。 这种情况下的实际气体可看成为理想气体。
低压、高温下的实际气体的性质非常接近于 理想气体。
3、理想气体定律
晶体有固定的外形，非晶体没有 晶体有固定的熔点，非晶体没有 晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的
2、液晶
晶体是各向异性的，液体则是各向同性的。一般 的晶体熔化后就由各向异性转化为各向同性的液体。 但是，有些物质在由晶体向液体的转变过程中，要 经历一种各向异性的液态，这种状态的物质称液晶。
由于液晶兼有液体的流动性和晶体的有序排列、 各向异性的特点，这就使液晶有许多特别的电、磁、 光学特性。
大学化学
中国矿业大学化工学院
倪中海
第一章 物质的状态
教学要求： 1、了解物质的聚集状态、分散状态； 2、掌握气体分压定律、分体积定律、 理想气
体状态方程； 3、掌握溶液的依数性及其应用
第一节 物质的聚集状态 第二节 物质的分散状态
第一节 物质的聚集状态
物质有气态、液态和固态三种不同的聚集 状态，可用符号g、l、s表示
解：T1＝298 K，V1＝2.45×10-1 L
p 1= p(O2) = p湿 - p(H2O) = 101.0 - 3.17 = 97.83(kPa)
T2＝273 K，p2＝101.3 kPa
2）理想气体的分压定律与分体积定律
则由理想气体状态方程可得
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二、液体
液体的基本物理特性： 液体分子间距离比气体分子间的距离小 改变压力时对液体的体积几乎没有影响。 液体分子的相互扩散是一个较慢的过程 液体具有对抗流动的性质，即具有粘度 液体有表面张力