亚铁离子与铁离子的检验

④⑤
；
②向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，至不 再有沉淀生成，再向其中滴加 KI溶液， 白色沉淀转化为黄色沉淀．
NH4Cl水解显酸性，Mg(OH)2与H+ ③Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 发生反应 ④某盐NaX溶液pH＞7 ⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液 不显红色；再向溶液中加入几滴新制的 氯水，溶液变为红色 ⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片 和Cu片，前者没有明显现象，后者反应 剧烈，产生大量红棕色气体 酸HX为弱酸 说明溶液中一定含有Fe2+
引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；
答：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 产生白色沉淀：Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓ 白色沉淀转化为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径，如何防止 Fe(OH)2被氧化？
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 _____________ NaOH溶液 。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 ___________________________________ 。 氢气纯净时，再夹紧止水夹； ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ， 其理由是 _________________ 。 且外界空气不容易进入
例2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实 验操作时，最佳顺序为( C ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量 NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 例3．下列离子的检验方法合理的是( D ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明 原溶液中一定含Fe2＋ C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液 中一定含Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含 有Mg2＋
例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究 该溶液的组成，进行如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃， 观察到紫色火焰 ②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气 变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 ③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加 入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清 液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层， 下层为无色； ④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。 则溶液中肯定含有的离子是 。
【思考】如何改进实验装置？
引导探究
分析下图三个装置的工作原理， 说明其优点：
引导探究
“四措施”防氧化
1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里
的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 4．用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或 NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
课题导入
Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
目标引领
1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；
2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及 其改进装置。
独立自学
1、自学并完成大一轮学案81~83页；
引导探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
Fe2+ Fe3+
棕黄色
现象： 产生红褐色沉淀
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
反应： 加入少量氯水，溶液呈血红色； Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3 (血红色)
试剂或方法 加入K3[Fe(CN)6]溶液
现象 生成蓝色沉淀 KMnO4溶液紫色褪去 溴水橙红色褪去 产生淡黄色沉淀 溶液变蓝
Fe2+
加入KMnO4(H+)溶液
加入溴水
Fe3+
加入H2S或Na2S溶液 加入淀粉KI试液 加入Cu片
Cu片溶解
【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说 明，有多种离子干扰时只能判断其可能存在，具 体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。
引导探究
例1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所 示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( C )
A．④
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
引导探究
还原性Al＜Cu
⑦BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
当堂诊学
强化补清
NaOH溶液，插入F来自百度文库SO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这
样操作的理由是__________________ 避免生成的Fe(OH)2。 沉淀接触O2
引导探究
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂来制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________ 。 稀硫酸、铁屑
答：①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到 空气中的氧气；
②除去反应物中的溶解氧，在隔绝空气的条件下进行试验。
引导探究
二、Fe(OH)2的制备
问题1：如何除去反应物中溶解氧？ ①将加热、煮沸 ②用还原性铁粉与稀盐酸反应新制 FeCl2溶液。 问题2：如何隔绝空气？ ①在反应物表面加入一层苯或煤油，隔绝空气； ②将胶头滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液。
察色法
浅绿色
现象： 迅速 最终 白色沉淀→→灰绿色→→红褐色
加碱法
反应： Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3 检验溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
加KSCN 【操作】向待测液中加入少量 KSCN溶液，无明显变化，再 溶液法
现象： 溶液呈血红色
引导探究
例：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应来制备。
稀硫酸、铁屑 ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________ 。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用 ________ 的方法。 煮沸 ⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的
目标升华
1、简述实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；
2、思考并改进实验室制备Fe(OH)2的 装置。
①②③⑤ 能较长时间看到Fe(OH) 白色 1.下列各图中________ 2 沉淀。
当堂诊学
2. 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
实验事实 ①将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 结论或解释 该溶液中溶质的质量分数为3.84%， 其物质的量浓度为1mol•L-1 常温下，S(AgCl)＜S(AgI)