《金属的化学性质》PPT课件
合集下载
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质PPT免费
判断方法
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
金属的化学性质课件37张ppt
二.金属与酸的反响
思考：
1.所有的金属都可以和酸反响吗？
2.它们和酸反响的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
在试管中分别参加铁片、铜片、锌片，再分别参加10%的稀 盐酸和稀硫酸，观察现象，判断反响速度是否一样。
盐酸
稀硫酸
铁
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
铜
无现象
无现象
锌
剧烈反响，有大量气泡 剧烈反响，有大量气泡
达标测试
1.不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有
D 发生。以下不易区别其真伪的方法是〔
〕
A.用火烧
B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液
D.观察外观
2.以下物质不能由金属和盐酸直接反响生成的
是〔 B 〕
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
3.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
初中化学四种根本反响类型： 1.分解反响 2.化合反响 3.置换反响 4.复分解反响
小试牛刀
1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2
高温
===
Si+
C
4HCl,此反响的类型是〔 〕
A.化合反响
B.分解反响
C.置换反响
D.复分解反响
2.判断以下物质能否发生反响？假设能，写出相关化
学方程式,并判断属于哪种根本反响类型。
购置黄金制品，但有一些不法商贩用黄铜〔铜、 锌合金〕冒充黄金出售，请你根据现有物理和化 学知识来判断某黄色金属制品是黄铜还是真金！
物理方法：测密度
化学方法： ①加热 ②加稀盐酸〔或稀硫酸〕
具体方法：
方法一：取少量黄色金属制品于试管中，滴 入少量稀盐酸或稀硫酸，假设有气体产生，那么 原样品为黄铜；假设没有气体产生，那么原样品 为黄金。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
金属的化学性质PPT课件
实例
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
《金属的化学性质》第1课时教学课件
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物(盐)溶液的 反 应。 3.理解置换反应的概念。
目录
CONTENTS
01 金属与氧气的反应 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
温故知新
金属发展史
石器 时代
青铜器 时代
铁器素：金属的活泼程度 冶炼的难易程度
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度 判断
01
金属与氧气的反应
拓展问题：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝
制餐具吗？
×
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄 膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
PART 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
铝器
4Al + 3O2 == 2Al2O3
01
金属与氧气的反应
1.探究金属与氧气的反应
回忆：在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的 金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。
物质 Mg Al Fe Cu Au
化学方程式
2Mg + O2 点燃 2 MgO
4Al + 3O2 Al2O3
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
物理方法
密度 测密度
硬度 互相刻画
化学方法
利用金属与氧气的反应 灼烧
利用金属与酸反应
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属的化学性质》PPT课件
第2节 金属的化学性质
倍 速 课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
二、金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？
铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，
倍 观察到:_银_白_色__镁_带__很_快_燃__烧_起_来__，_发__出_耀_眼__的_强_光_ ，
速
课 __放_出__大_量_的__热_，__生_成_一__种_白__色_固__体_；_红__色_铜__丝_不_会_____
时 学 练
__燃_烧_，__但_表__面_变_成__黑_色______________________Βιβλιοθήκη 《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
1、有些金属能在氧气中燃烧，
2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
倍
2Mg+ O2===2MgO
速
课 CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，
分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 观 察 到 __浸__入_硝__酸_银__溶__液_中__的__铜_丝__表_面__有_
_一_层__银_白__色_物__质__生_成__，_而__浸__入_硫__酸_锌__溶__液_中 __的_铜__丝_却__没_有__发__生_变__化_。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净
的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:
倍 速 课
____铁_丝__表_面__有_一__层__红_色__物_质__生_成__。____.
时 学
化学反应方程式为：
练
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察到_铜_丝__表_面__没_变__化___。
(氧化铝是一层致密的保护膜)
倍
速 ②金属跟酸的反应
课
时 学
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观
练 察并记录现象：_铝__片_表_面__产_生_大__量_的__气_泡____。
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入
倍 盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁_条__、_铝__片_、_锌__粒_
速 课
_表__面_有_气__泡_产_生__，_而_铜__片_和__银_条_却__没_气_泡__产_生_。_____
时
学 练
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产
倍 速
反应的化学方程式为：
课
时 学
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复 分解反应有什么不同？
④置换反应
1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.通式：
生的是氢气。
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3
支 试 管 中 ， 观 察 现 象 :____镁__条__、_锌__粒_表__面_ ___产__生_气__泡_。__铜_片__没_有__气_体__产_生_________.
倍 反应的化学方程式分别为：
速
课 时
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
学
练
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
倍 速
课 A＋BC＝AC＋B 或
时 学 练
A＋BC＝BA＋C
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：
CO+CuO 为什么？
Cu+CO2 ，这是不是置换反应？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的
倍
速 活动性大小的顺序为_Z_n_>__C_u__>_A_g_____。
（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：
铜_表__面__无_气__泡_产__生__，_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__，_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。
倍
速 课
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性
时 学
由强到弱的顺序为M__g_>_Z_n_>_H_>__C_u___。
练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
反应方程式 Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
时 学
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧
练 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
结
论：
有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物， 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、 氧化铝。
课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
三、金属的活动性顺序
1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜 的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的 活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如 何排列？
倍 速 课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
（1）. 试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
第2节 金属的化学性质
倍 速 课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
二、金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？
铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，
倍 观察到:_银_白_色__镁_带__很_快_燃__烧_起_来__，_发__出_耀_眼__的_强_光_ ，
速
课 __放_出__大_量_的__热_，__生_成_一__种_白__色_固__体_；_红__色_铜__丝_不_会_____
时 学 练
__燃_烧_，__但_表__面_变_成__黑_色______________________Βιβλιοθήκη 《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
1、有些金属能在氧气中燃烧，
2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
倍
2Mg+ O2===2MgO
速
课 CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，
分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 观 察 到 __浸__入_硝__酸_银__溶__液_中__的__铜_丝__表_面__有_
_一_层__银_白__色_物__质__生_成__，_而__浸__入_硫__酸_锌__溶__液_中 __的_铜__丝_却__没_有__发__生_变__化_。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净
的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:
倍 速 课
____铁_丝__表_面__有_一__层__红_色__物_质__生_成__。____.
时 学
化学反应方程式为：
练
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察到_铜_丝__表_面__没_变__化___。
(氧化铝是一层致密的保护膜)
倍
速 ②金属跟酸的反应
课
时 学
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观
练 察并记录现象：_铝__片_表_面__产_生_大__量_的__气_泡____。
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入
倍 盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁_条__、_铝__片_、_锌__粒_
速 课
_表__面_有_气__泡_产_生__，_而_铜__片_和__银_条_却__没_气_泡__产_生_。_____
时
学 练
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产
倍 速
反应的化学方程式为：
课
时 学
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复 分解反应有什么不同？
④置换反应
1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.通式：
生的是氢气。
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3
支 试 管 中 ， 观 察 现 象 :____镁__条__、_锌__粒_表__面_ ___产__生_气__泡_。__铜_片__没_有__气_体__产_生_________.
倍 反应的化学方程式分别为：
速
课 时
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
学
练
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
倍 速
课 A＋BC＝AC＋B 或
时 学 练
A＋BC＝BA＋C
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：
CO+CuO 为什么？
Cu+CO2 ，这是不是置换反应？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的
倍
速 活动性大小的顺序为_Z_n_>__C_u__>_A_g_____。
（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：
铜_表__面__无_气__泡_产__生__，_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__，_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。
倍
速 课
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性
时 学
由强到弱的顺序为M__g_>_Z_n_>_H_>__C_u___。
练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
反应方程式 Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
时 学
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧
练 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
结
论：
有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物， 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、 氧化铝。
课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
三、金属的活动性顺序
1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜 的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的 活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如 何排列？
倍 速 课 时 学 练
《金属的化学性质》PPT课件
《金属的化学性质》PPT课件
（1）. 试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸