《金属的化学性质》PPT课件

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思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀?
实验3、
1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入
倍 盛有稀盐酸的3支试管中,观察到:镁_条__、_铝__片_、_锌__粒_
速 课
_表__面_有_气__泡_产_生__,_而_铜__片_和__银_条_却__没_气_泡__产_生_。_____

学 练
2、产生气体的试管口点燃,会发生爆鸣声,说明产
倍 观察到:_银_白_色__镁_带__很_快_燃__烧_起_来__,_发__出_耀_眼__的_强_光_ ,

课 __放_出__大_量_的__热_,__生_成_一__种_白__色_固__体_;_红__色_铜__丝_不_会_____
时 学 练
__燃_烧_,__但_表__面_变_成__黑_色______________________
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第2节 金属的化学性质
倍 速 课 时 学 练
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二、金属的化学性质 知识回顾:金属有哪些化学性质?
铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气,这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,

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反应方程式 Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
(氧化铝是一层致密的保护膜)

速 ②金属跟酸的反应

时 学
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观
练 察并记录现象:_铝__片_表_面__产_生_大__量_的__气_泡____。
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思考1:铝制容器在实用时应注意些什么? 不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。
倍 反应的化学方程式分别为:

课 时
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑


Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
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铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
倍 速
反应的化学方程式为:

时 学
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

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思考:上述反应与前面学过的化合、分解、复 分解反应有什么不同?
④置换反应
1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.通式:
课 时 学 练
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三、金属的活动性顺序
1、实验讨论:设计实验比较镁、锌、铜 的活动性,并从大到小列出镁、锌、铜的 活动性顺序。如果把氢也列入其中,应如 何排列?
倍 速 课 时 学 练
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(1). 试剂的选择: 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
(2). 实验:将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到:
铜_表__面__无_气__泡_产__生__,_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__,_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。

速 课
(3)结论:镁、锌、铜(氢)的活动性
时 学
由强到弱的顺序为M__g_>_Z_n_>_H_>__C_u___。
倍 速
课 A+BC=AC+B 或
时 学 练
A+BC=BA+C
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3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考:化学方程式:
CO+CuO 为什么?
Cu+CO2 ,这是不是置换反应?
思考:根据以上实验事实,比较铜、银、锌的

速 活动性大小的顺序为_Z_n_>__C_u__>_A_g_____。
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b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中, 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
1、有些金属能在氧气中燃烧,
2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃

2Mg+ O2===2MgO

课 CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
生的是氢气。
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反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3
支 试 管 中 , 观 察 现 象 :____镁__条__、_锌__粒_表__面_ ___产__生_气__泡_。__铜_片__没_有__气_体__产_生_________.
说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,
分别浸入一段洁净的铜丝,过一会儿取出, 观 察 到 __浸__入_硝__酸_银__溶__液_中__的__铜_丝__表_面__有_
_一_层__银_白__色_物__质__生_成__,_而__浸__入_硫__酸_锌__溶__液_中 __的_铜__丝_却__没_有__发__生_变__化_。
时 学
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧
练 化生成铁锈。(主要成分是Fe2O3)
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论:
有些金属能在空气中燃烧,如镁;
有些金属能在纯氧中燃烧,如铁;
有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物, 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、 氧化铝。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净
的铁丝,过一会儿取出,观察有什么变化:
倍 速 课
____铁_丝__表_面__有_一__层__红_色__物_质__生_成__。____.
时 学
化学反应方程式为:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,进入一段洁净 的铜丝,过一会儿取出,观察到_铜_丝__表_面__没_变__化___。
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