广东省信宜市怀新中学高中化学人教版选修四课件：32溶液中PH的计算(共18张PPT)

练习1：pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等 体积混合，求混合溶液的pH值
pH=4.3
练习2：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等 体积混合，求混合溶液的pH值
pH=9.7
例3：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合， 求该混合溶液的PH值。 解: C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L
（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈 _酸__性__性。 结论：若酸碱溶液等体积混合，pＨ之和为14:①强酸 强碱混合后为中性②酸碱中有一强、一弱，则酸、碱 溶液混合后，谁弱显谁性。
思考：若强酸强碱pH值之和≠14，等体 积混合溶液显什么性？
（1）PH为10的NaOH溶液和PH为2的盐酸溶液等体 积相混合，则混合液呈___酸__性
=0.17mol/L PH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7
例4：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2 混合，求该混合溶液的PH值。 解：C(OH-)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L
=0.3mol/L
C(H+) ≈3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3
溶液中pH的计算
1.酸碱溶液稀释 2.酸碱混合 （1）酸酸等体积混合 （2）碱碱等体积混合 （3）不等体积混合 3.酸碱中和
相关计算公式
①酸混合
②碱混合
③强酸、强碱溶液混合
方法：先反应---按过量的计算， 若酸过量，求c(H+)，再算pH值。
若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值
（2）PH为10的NaOH溶液和PH为5的盐酸等体积 相混合，则混合液呈 __碱__性
结论：③若强酸强碱pH值之和小于14，等体积 混合溶液显 酸 性 ④若强酸强碱pH值之和大于14，等体积混合溶 液显 碱 性
⑤强酸(pH=a)与强碱(pH=b)混合呈中性 , 二者体积关系 有如下规律：
a+b=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，V酸: V碱=1； a+b ≠ 14 ， 两溶液中 [H+]≠[OH-]， V酸: V碱=10a+b-14
练习、下列六种情况下的PH分别为多少?
⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ 5） ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍， 所得溶液的PH（ 2 ～ 5） ⑶PH＝5的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（小于7） ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ 9 ） ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍， 所得溶液的PH（ 9 ～11） ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释10000倍，所得溶液 的PH（大于7 ）
二.酸碱混合
例1：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合， 求该混合溶液的PH值。 解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/l PH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3
例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合， 求该混合溶液的PH值。 解:C(OH-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/L C(H+) ≈1.98×10-13mol/L PH=-lg1.98×10-13=13-lg1.98=12.7 小结：①两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值 等于pH小的加0.3 ②两种强碱溶液等体积混合， 溶液的pH值等于pH大的减0.3
3.酸碱中和
例题1：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
注意：先判断酸碱谁过量。 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06 pH=-lg[H+]
=-lg0.02/（0.1+0Biblioteka 1）=-lg10—1 =1
pH=-lg10-13= 13
练习1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合， 求该混合溶液的PH值。
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.001 0.002 pH=-lg[H+]
=-lg0.001/（0.01+0.01） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
练习2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混 合，求该混合溶液的PH值。
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O
10—4V 10—6V
[OH—]= (10—4V-10—6V)/2V
= (100×10—6V-10—6V)/2V = 99×10—6V/2V ≈ 5×10—5 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/5×10—5
1、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液 呈中性。则V1：V2= ___1_：__1___； 2、把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液 呈中性。则V1：V2= ___1_:1_0____； 3、把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液 呈中性。则V1：V2= ___1_0_:_1___；
例题2：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
注意：先判断酸碱谁过量。
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.06-0.04/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
一、酸碱溶液稀释
⒈若为酸： 强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ； 若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱， PH一律接近于7 ，且小于7 。
⒉若为碱： 强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n； 弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n＜ PH＜a； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱， PH一律接近于7，且大于7。
pH=-lg2×10-8 =8-lg2 =7.7
拓展：弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的盐酸溶液等体积相 混合，则混合液呈_中__性__性
（2）PH为10的NaOH溶液和PH为4的盐酸等体积相混合 ，则混合液呈 _中__性_性
（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的氨水等体积相混合，则 混合液呈___碱__性__性。