第三章 金属及其化合物 二.铝的重要化合物2
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
第三章 第2节 几种重要的金属化合物-铝
3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中 和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效 力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液 中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有 吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
铝及其重要化合物
测定生成气体的体积
镁铝合金
测定生成气体的体积
足量NaOH 溶液
2
2
2
2
√
√
×
√
×
答案 A
答案 A
耐蚀铝材 废电解液
↓
槽液
图1 图2 图3
＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
提示 ①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；
弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、
(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、
KHS、NaHSO3等。
提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
高温
提示 因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)
＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
答案 C
01
NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的
02
量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得
03
x∶y＝5∶4。
提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生
答案 B
2
2
2
2
2
2
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
铝的化合物
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式
类似二氧化碳等，只能与碱反应产生盐和水的氧化物我们 称之为 CO + H O CO2 + 2NaOH＝ Na2酸性氧化物 CO2 + 2OH-＝ CO32-+ H2O 3 2
2、实验探究氧化铝的化学性质
加入盐酸
氧化铝溶解
加入氢氧化钠 Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
思考：为什么常用氨水和铝盐溶液反应制取
氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
以AlCl3为例 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
H 加氨水 Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
①
②
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
1) n(NaOH)≤3n(AlCl3) 强碱不足量 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl ① 2)当3 n(AlCl3) ＜n(NaOH) ＜4 n(AlCl3)时，强 碱足量，按反应①和②式进行，沉淀部分溶解
第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物（复习）一、钠及其化合物 1、钠（1）物理性质：质地柔软、银白色金属光泽、密度比水小、熔点低、导电导热性好。
（2）化学性质①与S 、Cl 2、O 2等非金属单质反应 常温：4Na+O 2==2Na 2O （白色）；加热或点燃：2Na+O 2==Na 2O 2（淡黄色） ②与水反应（滴入酚酞：浮、熔、游、响、红）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑——2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑（金属钠保存在煤油或者石蜡油中） ③与酸反应（先与酸反应）2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑——2Na+2H +==2Na ++H 2↑ ④与盐溶液反应（先与水反应）与硫酸铜溶液反应现象：浮、熔、游、响、蓝色（黑色）沉淀 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑——2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑2NaOH+CuSO 4==Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4——2OH -+Cu 2+==Cu （OH ）2↓ 2、钠的重要化合物（1）氧化物和过氧化物（漂白性强氧化性） Na 2O+H 2O==2NaOH ——2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2==Na 2CO 3——2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑反 少量：+H 过量：↓反不反应二、铝及其化合物 1、铝（1）物理性质：铝为银白色轻金属，有延展性，熔点660℃。
（2）化学性质①与S 、Cl 2、O 2等非金属单质反应常温在空气中钝化，高温或在纯氧中燃烧：4Al+3O ₂==2Al ₂O ₃ 2Al+3Cl ₂==2AlCl ₃ (点燃）、2Al+3S==Al ₂S ₃ （加热） ②在沸水中反应缓慢（氧化铝保护） ③与酸反应常温在浓硫酸或浓硝酸中钝化2Al+6HCl==2AlCl ₃+3H ₂↑——2Al+6H +==2Al 3++3H ₂↑④与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑——2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑ ⑤铝热反应2Al+Fe ₂O ₃=高温=Al ₂O ₃+2Fe 、8Al+3Fe ₃O4=高温=4Al ₂O ₃+9Fe 2、铝的重要化合物 （1）氧化物与酸反应：Al ₂O ₃+6HCl==2AlCl ₃+3H ₂O ——Al ₂O ₃ +6H +==2Al 3++ 3H ₂O 与碱反应：Al ₂O ₃+2NaOH==2NaAlO ₂+H ₂O ——Al ₂O ₃+2OH -==2AlO 2-+H ₂O （2）氢氧化物与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O(可用来中和胃酸)——Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O ——Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O 热稳定性：2Al(OH)3=加热=Al 2O 3+3H 2O （3）盐AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ——Al 3++3OH -==Al(OH)3↓AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ——Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl——AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2Al(OH)3↓——2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32- NaAlO 2+CO 2+2H 2O==NaHCO 3+Al(OH)3↓——AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O==4Al （OH ）3↓——Al 3++3AlO 2+6H 2O==4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物 1、铁（1）物理性质：银白色金属，良好的金属光泽、导电导热性和延展性。
第三章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝的重要化合物
制备过程注意：先取用一种溶液， 制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 （胶体） 胶体） 明矾能够净水是由于生成了________________； 明矾能够净水是由于生成了________________； ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（1）下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A．加热分解NH4HCO3 ．加热分解 B．加热Na2CO3 ．加热 C．熔化烧碱 ． D．加热NaCl ．加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（3）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） B A．酸性 C．两性 B．碱性 D．氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（4）下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物， C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水， D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水， 又能溶于盐酸
第三章 金属及其化合物第二节 铝及其重要化合物
第三章 第二节一、选择题1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A ．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al 2O 3不溶于水。
答案：C2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓，再用盐酸溶解Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl 2·6H 2O 晶体，将MgCl 2晶体在HCl 中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。
答案：D3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3解析：B 项中只发生反应CH 3COO －＋H ＋ CH 3COOH 。
答案：B4．用下列装置不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al －6e －===2Al 3＋；阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑；电池总反应为2Al ＋6H 2O=====电解2Al(OH)3↓＋3H 2↑。
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第2节
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( 属
)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表
(2)用强碱溶液。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝 石。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
A．Al C．AlCl3 B．Al(OH)3 D．Al2O3
)
解 析 ： 四个 选 项 中的 物 质 与 NaOH 溶 液反 应 最终均 生 成 NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质
＋ － ＋
C．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
＋ －
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
解析：A 正确；B 应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4 ； C 应为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋2CH3COO
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼 烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 其反应的离子方程式：
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) ——典型的两性氢氧化物 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：
Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O 现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
方案甲
方案乙 方案丙
1mol
1mol 1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
3/4mol 3/4mol
Best 方案
Al(OH)3
往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶液
0
1
2
3
4
5
滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
往AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
0
1 2 3 4 5 滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
沉淀→渐 多→最大 量
实验 操作 向可 溶性 偏铝 酸盐 液中 通入 CO2
实验 现象
基本图象
Al(OH)3(mol)
反应原理
2 CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO2 (mol)
Al教案
第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物介绍本节课的重要程度及在今后学习中的地位三维目标：1、知识与技能（1）、以AL2O3、AL(OH)3为代表，掌握两性物质的性质及其简单制备。
（2）、以KAL(SO4)2为代表，使学生了解复盐的组成特点。
（3）、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
2、过程与方法（1）、了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法—比较法。
（2）通过几个实验的探究，体会试验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中的控制实验条件的重要性，3、情感态度与价值观（1）、通过实验、同学讨论、探究思考、老师讲解、联系生活等多种渠道的科学探究，发展学习滑雪的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
（2）体会化学实验对学习化学的重要作用，培养同学们分析、对比、归纳总结知识能力。
教学重点：金属AL及其化合物的重要性质，金属及其化合物之间的转化。
教学难点：金属及其化合物之间的转化教学准备：铝箔、纱布、酒精灯、稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液教学过程：提出问题---------演示实验-------同学讨论-------总结结论1、提出问题：金属铝是当今世界产量最高用途最广的有色金属，但为什么发现并制得铝却比较晚？2、做演示实验：将未打磨的铝箔在酒精灯上加热，利用铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，融化不落下的现象，让同学们思考造成这种现象的原因。
猜测那层膜是何种物质，引导学生主动思考，参考质量守恒，学习过的氧化反应，并给出以下数据供参考。
铝的熔点：665摄氏度氧化铝的熔点：2015摄氏度解释：铝表面的致密氧化膜包在铝外边，所以融化的液态铝不会融化。
3、观察多磨过的铝箔颜色，质地，并用坩埚钳夹住用纱布打磨过的铝片在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，利用现象，加热萎缩但融化的铝仍不掉落现象，进到同学们大胆猜测这种氧化物生成的条件。
反应方程式：4AL+3O2=2AL2O34、将铝箔分别放进装有盐酸的氢氧化钠的烧杯，观察现象，并让同学们思考解释原因。
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
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•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
第三章 金属及其化合物第二节 铝及其重要化合物
答案：(1)0.02 mol·L－1 (2)w(Mg) ＝47.1% w(Al)＝52.9% (3)78
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原 理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 1．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生氢气的体积比
第二节
铝及其重要化合物
1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢 氧化铝的重要性质。 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概 念和一般性质。 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分 析和化学计算方法。 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、 性质和用途。
1．以离子方程式为核心依据，理解Al、 Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应和明矾与 碱反应的实质。 2．以“两性”为切入点，以Al(OH)3为 中心，归纳、掌握“Al3＋、Al(OH)3、 AlO 相互转化关系(铝三角)”。 3．全面归纳和分析与Al(OH)3沉淀量有 关的图像，明确图像中点和线段的含义， 掌握与n[Al(OH)3]、n(Al3＋)、n(OH－)
2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是 ( ) A．NaOH溶液 B．硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸 解析：MgO和Al2O3都溶于酸，但MgO 不溶于碱，而Al2O3溶于碱。 答案：A
3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正 确的是 ( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
友情提示 Al与酸、碱反应的实质都是：
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
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二.铝的重要化合物
（5）Al3+、Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH至过量 离子反应方程式
（6）向含有AlCl3、HCl溶液中滴加NaOH溶液至过量 离子反应方程式
讨论4：关于以Al(OH)3 两性为基础的定量问题
向100 mL 2 mol· L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入5mol/L NaOH溶液, 若得到沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升？
液？有哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色沉淀？
三、铁的重要化合物
FeO 俗名
（1）铁的氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
价态
稳定性
与稀酸 反应
黑色粉末
+2（有还原性
红棕色粉末
+3（有氧化性）
黑色晶体
+2，+3 稳定
）
不稳定 FeO+2H+= Fe2++H2O
稳定 Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
必修1第三章 金属及其化合物
三.铁的重要化合物
铁是变价金属，最常见有+2、+3价。 稳定性
Fe3+＞Fe2+
1.铁的重要化合物有哪些？存在哪些转化关系？
不溶性碱制法相同，颜色不同，与酸反应价态不变（不 同）。稳定性不同，受热分解产物相同
核心问题：Fe2+不稳定，Fe（OH）2更不稳定，如何保存FeSO4溶
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
加KSCN显血红色
加碱溶液 立即产生红褐色沉淀
思考： 要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+ 应选用什么试剂？怎样操作？
如何保存FeSO4溶液？ 加少量铁粉及相应的酸可保存FeSO4溶液
采取哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色 沉淀？ 1、使用新制的FeSO4
常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁盐与可溶性碱反应 Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3↓
制取 新制FeSO4溶液与
NaOH隔绝空气：
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
（3）、Fe3+、Fe2+的检验
内容 Fe2+的鉴别 Fe3+的鉴别
试剂、 现象
加KSCN无现象 再加氯水显血红色
加碱溶液
周三作业
阅读《创新设计》P62-63 知识点1，完成练1 完成《创新设计》P61 《创新设计》P64 14、15题 1-10题、12题
周四作业
阅读《创新设计》P69-70专题知识提升
订正自学交流提纲
2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下
4、有条件可以采用液封（有机溶剂）
2. 单质Fe、+2价铁、+3价铁之间如何转化，有哪些重 要的反应？Fe2+ 、Fe3+离子有哪些检验方法，你能写出 有关离子方程式吗？
3. 铁的变价的定量问题
向一定物质的量的Fe3O4(可视为Fe2O3· FeO)和Fe的混合物中加 50 mL 2 mol•L-1 H2SO4恰好使之完全溶解，并放出448 mL(标况) 气体，在所得溶液加入KSCN溶液， 不变红色，则用足量的CO 在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁?
共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还
原，最终都生成铁
（2）铁的氢氧化物
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态Байду номын сангаас
不溶于水 不溶于水 白色固体 红褐色固体 +=Fe3++3H O + Fe(OH) +3H 3 2 化学 Fe(OH)2+2H = 性质 Fe2++2H2O △ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2受热生成什么? 转化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3