第三章 金属及其化合物 二.铝的重要化合物2
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2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下
4、有条件可以采用液封（有机溶剂）
2. 单质Fe、+2价铁、+3价铁之间如何转化，有哪些重 要的反应？Fe2+ 、Fe3+离子有哪些检验方法，你能写出 有关离子方程式吗？
3. 铁的变价的定量问题
向一定物质的量的Fe3O4(可视为Fe2O3· FeO)和Fe的混合物中加 50 mL 2 mol•L-1 H2SO4恰好使之完全溶解，并放出448 mL(标况) 气体，在所得溶液加入KSCN溶液， 不变红色，则用足量的CO 在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁?
液？有哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色沉淀？
三、铁的重要化合物
FeO 俗名
（1）铁的氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
价态
稳定性
与稀酸 反应
黑色粉末
+2（有还原性
红棕色粉末
+3（有氧化性）
黑色晶体
+2，+3 稳定
）
不稳定 FeO+2H+= Fe2++H2O
稳定 Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
必修1第三章 金属及其化合物
三.铁的重要化合物
铁是变价金属，最常见有+2、+3价。 稳定性
Fe3+＞Fe2+
1.铁的重要化合物有哪些？存在哪些转化关系？
不溶性碱制法相同，颜色不同，与酸反应价态不变（不 同）。稳定性不同，受热分解产物相同
核心问题：Fe2+不稳定，Fe（OH）2更不稳定，如何保存FeSO4溶
周三作业
阅读《创新设计》P62-63 知识点1，完成练1 完成《创新设计》P61 《创新设计Байду номын сангаасP64 14、15题 1-10题、12题
周四作业
阅读《创新设计》P69-70专题知识提升
订正自学交流提纲
常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁盐与可溶性碱反应 Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3↓
制取 新制FeSO4溶液与
NaOH隔绝空气：
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
（3）、Fe3+、Fe2+的检验
内容 Fe2+的鉴别 Fe3+的鉴别
试剂、 现象
加KSCN无现象 再加氯水显血红色
加碱溶液
共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还
原，最终都生成铁
（2）铁的氢氧化物
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态
不溶于水 不溶于水 白色固体 红褐色固体 +=Fe3++3H O + Fe(OH) +3H 3 2 化学 Fe(OH)2+2H = 性质 Fe2++2H2O △ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2受热生成什么? 转化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
必修1第三章 金属及其化合物
二.铝的重要化合物
（5）Al3+、Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH至过量 离子反应方程式
（6）向含有AlCl3、HCl溶液中滴加NaOH溶液至过量 离子反应方程式
讨论4：关于以Al(OH)3 两性为基础的定量问题
向100 mL 2 mol· L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入5mol/L NaOH溶液, 若得到沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升？
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
加KSCN显血红色
加碱溶液 立即产生红褐色沉淀
思考： 要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+ 应选用什么试剂？怎样操作？
如何保存FeSO4溶液？ 加少量铁粉及相应的酸可保存FeSO4溶液
采取哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色 沉淀？ 1、使用新制的FeSO4
4、有条件可以采用液封（有机溶剂）
2. 单质Fe、+2价铁、+3价铁之间如何转化，有哪些重 要的反应？Fe2+ 、Fe3+离子有哪些检验方法，你能写出 有关离子方程式吗？
3. 铁的变价的定量问题
向一定物质的量的Fe3O4(可视为Fe2O3· FeO)和Fe的混合物中加 50 mL 2 mol•L-1 H2SO4恰好使之完全溶解，并放出448 mL(标况) 气体，在所得溶液加入KSCN溶液， 不变红色，则用足量的CO 在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁?
液？有哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色沉淀？
三、铁的重要化合物
FeO 俗名
（1）铁的氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
价态
稳定性
与稀酸 反应
黑色粉末
+2（有还原性
红棕色粉末
+3（有氧化性）
黑色晶体
+2，+3 稳定
）
不稳定 FeO+2H+= Fe2++H2O
稳定 Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
必修1第三章 金属及其化合物
三.铁的重要化合物
铁是变价金属，最常见有+2、+3价。 稳定性
Fe3+＞Fe2+
1.铁的重要化合物有哪些？存在哪些转化关系？
不溶性碱制法相同，颜色不同，与酸反应价态不变（不 同）。稳定性不同，受热分解产物相同
核心问题：Fe2+不稳定，Fe（OH）2更不稳定，如何保存FeSO4溶
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订正自学交流提纲
常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁盐与可溶性碱反应 Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3↓
制取 新制FeSO4溶液与
NaOH隔绝空气：
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
（3）、Fe3+、Fe2+的检验
内容 Fe2+的鉴别 Fe3+的鉴别
试剂、 现象
加KSCN无现象 再加氯水显血红色
加碱溶液
共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还
原，最终都生成铁
（2）铁的氢氧化物
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态
不溶于水 不溶于水 白色固体 红褐色固体 +=Fe3++3H O + Fe(OH) +3H 3 2 化学 Fe(OH)2+2H = 性质 Fe2++2H2O △ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2受热生成什么? 转化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
必修1第三章 金属及其化合物
二.铝的重要化合物
（5）Al3+、Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH至过量 离子反应方程式
（6）向含有AlCl3、HCl溶液中滴加NaOH溶液至过量 离子反应方程式
讨论4：关于以Al(OH)3 两性为基础的定量问题
向100 mL 2 mol· L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入5mol/L NaOH溶液, 若得到沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升？
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
加KSCN显血红色
加碱溶液 立即产生红褐色沉淀
思考： 要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+ 应选用什么试剂？怎样操作？
如何保存FeSO4溶液？ 加少量铁粉及相应的酸可保存FeSO4溶液
采取哪些措施能在实验室成功看到Fe（OH）2的白色 沉淀？ 1、使用新制的FeSO4