4.2化学式计算教案(二)
人教版九年级化学上册集体备课教案：442化学式与化合价(课时2)
课题4 化学式与化合价（课时二）教学目标1. 了解化学式的含义。
2. 知道一些常见元素和根的化合价。
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
5. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点1. 熟记常见元素及原子团的化合价;2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点1. 化学式的书写;2. 利用化合价写化学式。
课时安排2课时。
一、导入新课我们上节课说到，学习了化合价有什么用呢？同学们怎样认为？明晰：知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
二、新课教学1. 实例探究已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2=10（3）求各元素的原子数：正价数（或负价数）最小公倍数 = 原子数 P ：510= 2 O ：210= 5 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P 2O 5（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。
归纳：知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
练习：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2。
补充：已知化学式书写化合价（知式写价）例根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
化学方程式的计算教案
化学方程式的计算教案一、教学目标1.了解化学方程式的基本概念和表示方法。
2.掌握化学方程式的计算方法，能够根据给定的题目，正确地书写化学方程式。
3.能够通过化学方程式计算反应的物质的摩尔比、质量比和体积比等相关问题。
二、教学内容1.化学方程式的基本概念和表示方法2.化学方程式的计算方法3.通过化学方程式计算相关问题三、教学过程1.引入通过一个实际的例子，引入化学方程式的概念和计算方法。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O问：100 mL 0.1 mol/L 的 HCl 和 100 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 反应后，生成多少 mL 的 NaCl 和 H2O？求 NaCl 和 H2O 的摩尔比。
2.理论讲解a.化学方程式的基本概念-化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应过程的方法。
-方程式的左边是反应物，右边是生成物。
-反应物和生成物之间用“+”连接。
- 反应物和生成物之前的化学符号表示物质的状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水中等。
-反应物和生成物之间的化学式前面的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
b.化学方程式的计算方法-根据题目中给出的条件，推导出反应物和生成物的化学式。
-列出化学方程式，并确定反应物和生成物的系数。
-求出反应物和生成物的摩尔数，计算摩尔比。
-根据题目给出的条件，计算质量比和体积比。
3.示范演示通过一个实例，示范化学方程式的计算方法。
例如：已知铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
求这个化学方程式的摩尔比和质量比。
解：-铜的氧化物为CuO。
-一氧化氮的化学式为NO。
-化学方程式为：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O-摩尔比：Cu:HNO3:Cu(NO3)2:NO:H2O=1:2:1:1:1-质量比：Cu:HNO3:Cu(NO3)2:NO:H2O=63.5:2x63.5+3x14+3x16:63.5+2x14+6x16:14+ 16:1+2x164.练习与巩固让学生进行类似的练习，巩固化学方程式的计算方法。
初中化学式计算教案
初中化学式计算教案一、教学目标：1. 掌握化学式的写法和命名规则。
2. 理解原子、元素、化合物之间的关系。
3. 能够根据给定的化合物名称或化学式进行计算和推导。
二、教学重点：1. 化学式的写法和命名规则。
2. 化学式的计算和推导。
三、教学难点：1. 化学式的推导。
2. 化学式的计算。
四、教学内容：1. 化学式的基本概念2. 原子、元素、化合物的关系3. 化学式的命名与写法4. 化学式的计算和推导方法五、教学准备：1. 教案、黑板、彩色粉笔2. 教学实验器材：化学元素模型、分子模型3. 学生练习册、试题六、教学过程：1. 导入：介绍化学式的概念和作用，引导学生了解化学式的重要性。
2. 学习化学式的写法和命名规则，通过案例演示和练习让学生掌握技巧。
3. 练习化学式的计算和推导，让学生通过实例分析来解决问题。
4. 组织学生进行小组讨论，分享各自的计算和推导方法。
5. 布置化学式练习作业，检查学生的学习效果。
七、教学反馈：1. 学生展示各自计算和推导的结果，并检查答案的正确性。
2. 教师对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误。
八、教学总结：1. 总结化学式的写法和命名规则。
2. 强调化学式的计算和推导方法的重要性。
3. 鼓励学生继续努力学习化学知识，提高自己的化学能力。
九、拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习化学知识，探索更多化学式计算的方法。
2. 组织学生进行化学实验，加深对化学式相关知识的理解和实践能力的培养。
十、教学反思：1. 总结本节课的教学效果，评价学生的学习情况。
2. 对下节课的教学内容进行思考和准备。
初中化学化学式的计算教案
初中化学化学式的计算教案
一、学习目标：
1. 理解分子式、化学式的概念；
2. 掌握计算化学式中元素的个数；
3. 能够根据化合物的化学式计算出其中各元素的相对数量。
二、教学过程：
1. 前期复习：回顾和复习元素符号、元素周期表等基础知识。
2. 学习新知识：
a. 分子式和化学式的概念介绍；
b. 化学式中元素的个数计算方法：通过化学式中的下标数字来计算元素的个数；
c. 实例演练：对几个常见的化合物进行计算化学式中元素的个数的练习。
3. 实践操作：
a. 分组训练：学生分组，自行选择一个化合物，编写其分子式，并计算其中元素的个数；
b. 讨论和分享：各小组展示自己的计算过程，并进行讨论和分享。
4. 拓展应用：
a. 给出更复杂的化学式，要求学生分析计算其中元素的个数；
b. 练习题训练：布置作业，让学生进行更多的练习。
三、教学反馈：
1. 教师及时纠正学生在学习过程中的错误；
2. 学生互相纠正，共同探讨解决问题；
3. 督促学生完成作业，及时查漏补缺。
四、教学评价：
1. 学生掌握化学式的计算方法的程度；
2. 学生在实践操作中的表现；
3. 学生在拓展应用中的应变能力。
五、教学反思：
1. 对教学中遇到的问题及时总结和反思；
2. 根据学生的表现调整教学方法，确保学生学习效果。
六、教学资源：
1. 实验器材：化学实验室；
2. 教材：化学教材；
3. 计算器：学生使用计算器进行实践操作。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
数量关系的应用：化学式计算——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案
数量关系的应用：化学式计算——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案。
第一部分：化学式的计算1.计算元素的摩尔质量化学式中元素摩尔质量的计算公式为：元素摩尔质量=原子质量*元素的原子个数。
其中，原子质量是指一个元素的原子的相对质量，以碳的原子质量为基准，即为12。
举例说明，将氧气的摩尔质量计算出来，根据化学式O2可以知道氧气中有两个氧原子，因此其摩尔质量为2*16=32g/mol。
2.计算分子的摩尔质量化学式中分子的摩尔质量的计算公式为：分子的摩尔质量=元素摩尔质量之和。
例如，将硫酸分子的摩尔质量计算出来，可以得出其分子式为H2SO4，因此其摩尔质量为2*1+32+4*16=98g/mol。
3.计算元素的质量百分比元素质量百分比是指化合物中某个元素的质量在化合物总质量中所占的比例。
其计算公式为：元素质量百分比=元素的摩尔质量/分子的摩尔质量*100%。
例如，将硫酸分子的质量百分比计算出来，可以得到其中硫元素的质量百分比为32/98*100%=32.65%。
第二部分：化合价的计算化合价是指化学元素在化合物中所具有的一种特定的化学行为，因此它是描述化学化合物性质的重要因素。
化合价的计算方式取决于每个元素的原子序数，并且它可以通过以下规则计算得出：1.元素的化合价等于其未成对电子的数量。
例如，氧元素的原子序数为8，其原子结构中有6个价电子，如果与氢元素的原子结合使得两个电子成对，那么其未成对电子的数量为2，则氧的化合价为2。
2.在已知的一组元素之间，元素的取优子为所有元素各自化合价之和。
例如，将氢氧化铜中的铜元素的化合价计算出来，可以得到铜原子的原子序数为29，其原子结构中有29个电子，如果与氧原子结合时铜元素的未成对电子数为2，则铜元素的化合价为2。
3.对于多价元素，可通过多种化合价形成不同的化合物。
例如，氯元素的原子序数为17，由于其原子结构中有7个价电子，因此可以形成+1，+3，+5和+7四种不同的化合价，分别对应氯化氢、氧化亚氯酸、氯酸和高氯酸等化合物。
化学式教案(2)
化学式教案 (2)一、教学内容本节课的教学内容来自于初中化学教材第八章第一节“化学式”。
本节主要介绍了化学式的概念、化学式的表示方法以及化学式的计算。
具体内容包括：化学式的定义、化学式的组成、化学式的表示方法、化学式的计算等。
二、教学目标1. 让学生理解化学式的概念，掌握化学式的表示方法。
2. 培养学生运用化学式进行计算的能力。
3. 培养学生合作学习、积极探究的学习态度。
三、教学难点与重点重点：化学式的概念、化学式的表示方法、化学式的计算。
难点：化学式的计算。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。
学具：教材、练习册、文具。
五、教学过程1. 实践情景引入：教师通过展示一些常见物质的化学式，如水、二氧化碳、铁等，让学生观察并思考：这些物质有什么共同点？它们是如何用化学式来表示的？2. 知识讲解：3. 例题讲解：教师选取一道典型例题，如化学式C2H4的计算，讲解解题步骤：先确定各元素的原子数目，然后根据化学式中元素的原子数目进行计算。
4. 随堂练习：教师布置几道练习题，让学生运用所学知识进行计算，如化学式C3H6的计算。
5. 小组合作：教师将学生分成小组，让学生合作完成一道综合性的练习题，如根据化学式计算物质的相对分子质量。
6. 课堂小结：六、板书设计板书内容：化学式的概念、化学式的组成、化学式的表示方法、化学式的计算。
七、作业设计作业题目：1. 根据化学式计算物质的相对分子质量。
2. 判断下列化学式的正确性，并解释原因。
答案：1. 物质的相对分子质量分别为：水（H2O）18，二氧化碳（CO2）44，铁（Fe）56。
2. 正确性判断：正确/错误，原因：。
八、课后反思及拓展延伸课后反思：本节课通过实践情景引入、知识讲解、例题讲解、随堂练习、小组合作等形式，让学生掌握了化学式的概念、表示方法和计算方法。
在教学过程中，注意引导学生主动参与、积极思考，提高了学生的学习兴趣和自主学习能力。
但同时也发现部分学生在化学式的计算方面还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。
化学鲁教版九年级上册九年级化学4.2.2物质组成的表示——化学式及其意义 教案
优质资料---欢迎下载课题第四单元第二节物质组成的表示第1课时化学式及其意义●教学目标：知识与技能目标1、能正确书写已经常见物质的化学式，读出化学式，知道什么是化学式。
2、说出化学式的意义，根据物质的化学式能判断出物质的元素组成和微粒构成。
3、能正确区分各类符号及符号周围数字的意义。
4、学会常见单质的写法，在正确书写化学式的同时，主动对所学物质进行分类，能区分单质和化合物。
过程与方法1、通过学习小组讨论交流等形式，培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
2、通过对所学的知识进行归纳总结，培养归纳整理能力。
情感态度与价值观1、通过讨论交流，发展学生勤于思考、善于合作的精神。
2、逐步树立物质观、微粒观和符号观。
●教学重点：知道化学式的意义，单质化学式的写法。
●教学难点：化学式的意义；正确区分各种类符号及符号周围数字的意义。
● 考点、易错点：化学式的意义、各种类符号及符号周围数字的意义。
●学情分析：学生已经掌握了常见元素的符号、分子符号、原子符号、离子符号及元素符号所表示的意义。
并从第一节课就已经了解了了一些物质的符号的写法。
但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等等都是模糊的。
因此，本节课应该从从学生已知的物质符号的基础上，从学生熟悉的具体物质入手，让学生理解物质组成和化学式的关系，理解化学式的意义并及时归类分析各类符号，进而认识符号及其含义。
●教学流程设计●教学设计教师活动学生活动设计意图【导入】元素用元素符号来表示，物质用什么符号来表示呢？【活动一】认识化学式【质疑】请大家回顾并思考：宏观角度看物质：物质是由______组成的水是由氢元素和氧元素组成的。
微观角度看物质：物质是由______、_____、______等基本粒子构成的。
水是由水分子构成的。
构成物质的微粒中，各元素的原子或离子之间存在一定的________关系。
一个水分子是由____个氧原子和____个氢原子构成。
写出水二氧化碳氢气氧气氯化钠【质疑】观察这五种物质的符号，归纳什么是化学式？H2O2 NaCl【小结】化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4.2水的组成教案(2)
4.2 水的组成一、教学目标（1）知识目标①了解水的物理性质。
②通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式为H2O。
（2）能力目标培养学生观察、分析、推理、归纳和运用知识等能力（3）情感目标(1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。
(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。
(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重、难点实验探究认识水的组成是本课题的重点；从水的微观变化了解人类认识物质世界的过程和方法是本课题的难点。
三、教学过程1、创设学习情景导入新课（提问）大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性质？水的物理性质：(1)常温下,水是无色无味的液体;(2)在101.3Kpa下，凝固点:0℃,沸点:100℃;(3) 在101.3Kpa下,4℃时密度最大为1g/mL。
(4)冰的密度比水小。
在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素。
直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，才确认水不是一种元素。
那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。
[引导学生看课本P108资料水的组成揭秘]2、实验探究（水的组成）(实验)课本[实验4-6]取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象。
那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。
3、验证实验(观察)通电后电极上有气泡出现，且负极产生的气体体积是正极的两倍(讨论)正、负两极管内分别为什么气体?如何检验?(观察)用带火星的木条和燃着的木条分别进行检验,可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使带火星的木条复燃;与电源负极相连的试管内的气体可燃烧，发出淡蓝色的火焰。
(小结)由此可见,阳极(正极)产生氧气,阴极(负极)产生氢气。
4、实验结论在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质此反应可表示为：通电水（H2O）氢气(H2) + 氧气(O2)从水的电解可以得到哪些结论呢？宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。
化学式教案设计范文
化学式教案设计范文第一章：化学式的基本概念1.1 化学式的定义与表示方法介绍化学式的概念：化学式是用来表示化合物的元素种类和原子数量的符号组合。
解释化学式的表示方法：化学式通常由元素符号和下标组成，表示化合物中各元素的原子数量。
1.2 化学式的读法与书写规则教授化学式的读法：化学式可以从左到右或从右到左读取，读作“元素符号+下标”。
介绍化学式的书写规则：化学式中的元素符号要按照一定的顺序书写，先写金属元素，再写非金属元素。
第二章：化学式的计算与平衡2.1 化学式的计算方法介绍化学式计算的基本方法：通过化学式中元素的下标来计算各元素的原子数量。
举例说明化学式的计算过程：以化学式H2O2为例，计算其中氢和氧的原子数量。
2.2 化学反应的平衡解释化学反应的平衡：化学反应中反应物和物的化学式需要满足质量守恒定律，即反应物的总质量等于物的总质量。
介绍平衡符号：在化学式中使用箭头（→）表示反应方向，用等号（=）表示平衡状态。
第三章：化学式的变换与转化3.1 化学式的变换介绍化学式的变换：通过化学反应，化合物中的元素可以发生价态变化或者新的化合物。
举例说明化学式的变换：以FeCl2和FeCl3的反应为例，展示铁元素的价态变化。
3.2 化学式的转化解释化学式的转化：化学式可以通过反应条件的变化，如温度、压力等，发生结构或者组成上的改变。
举例说明化学式的转化：以水的三态变化为例，展示化学式H2O在不同条件下的转化过程。
第四章：化学式的实际应用4.1 化学式在工业中的应用介绍化学式在工业中的应用：化学式是化学工业中合成材料、制备药品等过程的基础，通过化学式的计算和控制，可以实现大规模的化学反应。
4.2 化学式在科学研究中的应用解释化学式在科学研究中的应用：化学式是化学研究中的基本工具，通过化学式的分析和比较，可以探索物质的性质和变化规律。
第五章：化学式的练习与拓展5.1 化学式的练习题提供一些练习题，让学生通过化学式的计算和变换来解决问题，加深对化学式的理解和应用能力。
初中化学式的计算教案
初中化学式的计算教案
教学目标：
1. 了解化学式的基本概念和表示方法；
2. 能够正确地计算化学式中各种元素的原子量；
3. 能够根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量。
教学准备：
1. 化学式计算的PPT课件；
2. 学生用的计算器；
3. 化学式计算练习题。
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
1. 通过举例引入化学式的概念，让学生了解化学式的作用和重要性。
二、学习化学式的基本表示方法（10分钟）
1. 讲解化学式的表示方法，包括简式、结构式等；
2. 通过实例让学生练习化学式的书写。
三、计算元素的原子质量（15分钟）
1. 讲解元素的原子质量的概念；
2. 演示如何计算化学式中各种元素的原子质量；
3. 给学生练习计算元素原子质量的题目。
四、根据化学式计算摩尔质量（20分钟）
1. 讲解如何根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量；
2. 演示计算摩尔质量的步骤；
3. 让学生练习计算摩尔质量的题目。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调化学式计算的重要性；
2. 布置化学式计算的练习题作为课后作业。
教学反馈：
1. 在下节课开始前对学生的作业进行批改和讲解，及时纠正错误；
2. 发放本节课的课堂练习题，让学生自主练习巩固所学知识。
初中二年级化学教案化学式计算与化学反应
初中二年级化学教案化学式计算与化学反应初中二年级化学教案化学式计算与化学反应教学目标：通过本课的学习，学生将能够掌握化学式计算的基本方法，并了解化学式计算在化学反应中的应用。
教学内容：一、化学式计算的基本概念1. 原子的化学符号与原子固定的价值关系2. 化合价与原子化学式的关系3. 化合物的离子式与分子式4. 化学式中元素的个数计算方法二、化学式计算的实际应用1. 化学式的配平2. 反应物和生成物的量比关系3. 利用量比计算物质的质量、摩尔数和体积教学过程：一、引入老师用生动的实例引出本节课的话题，让学生了解化学式计算在实际生活中的应用价值。
二、化学式计算的基本概念1. 原子的化学符号与原子固定的价值关系a. 介绍常见元素的化学符号及其原子固定的价值b. 指导学生通过化学符号判断元素的价值2. 化合价与原子化学式的关系a. 解释化合价的概念及其与原子化学式的关系b. 给出一些化合价的例子，让学生通过化合价写出原子化学式3. 化合物的离子式与分子式a. 介绍离子式和分子式的概念b. 提供一些例子，让学生区分离子式和分子式4. 化学式中元素的个数计算方法a. 教授元素个数计算的基本方法b. 引导学生通过一些实例计算化学式中元素的个数三、化学式计算的实际应用1. 化学式的配平a. 解释化学式配平的概念和意义b. 提供一些化学方程式，引导学生进行化学式的配平练习2. 反应物和生成物的量比关系a. 介绍反应物和生成物的量比关系的概念b. 引导学生通过例题掌握反应物和生成物的量比关系的计算方法3. 利用量比计算物质的质量、摩尔数和体积a. 指导学生通过量比计算物质的质量、摩尔数和体积b. 提供一些习题让学生进行实际运算练习四、总结与拓展老师对本节课的内容进行总结，并提出学生可以进一步拓展的相关知识点。
教学评价与作业：在课堂上进行小组讨论，让学生通过配平化学方程和计算量比等题目进行实际应用练习。
布置相关作业，包括课后练习题和拓展阅读。
关于化学式的计算初中教案
关于化学式的计算初中教案
主题：化学式的计算
目标：学生能够理解化学式的概念，并且能够根据元素的种类和数量正确地写出化学式。
教学目标：
1.了解化学式的概念和作用。
2.学会根据元素符号和元素数量写出正确的化学式。
3.培养学生观察和思考的能力。
教学准备：
1.化学式的示例和练习题。
2.黑板或投影仪。
3.学生课堂笔记本。
4.化学元素周期表。
教学活动：
1.引入化学式的概念：向学生解释化学式是用来表示化学物质组成方式的方式，由元素符
号和下标表示元素的种类和数量。
2.解释元素符号和下标的意义：通过示例让学生理解元素符号和下标的重要性，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3.练习化学式的编写：让学生根据所给的元素种类和数量编写化学式，如氧气分子的化学
式是O2。
4.让学生互相交流并纠正错误：让学生互相检查对方编写的化学式，并纠正错误。
5.课堂练习：让学生在课堂上完成一些练习题，加深他们对化学式的理解和掌握。
总结：回顾当天的教学内容，并帮助学生总结化学式的写法和规则。
提醒学生要在学习过
程中多加练习，提高对化学式的掌握程度。
拓展活动：让学生自行查找一些化合物的化学式，并尝试解释其中不同元素的比例和作用。
评估:在本节课结束时，进行小测验，检查学生对于化学式的理解和运用能力。
通过这样的教学活动，学生可以更好地理解化学式的概念，并且能够熟练地根据元素符号和下标编写化学式，为学习化学奠定良好的基础。
2019-2020年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》(第二课时)教学案 沪教版
2019-2020年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案沪教版【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。
（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。
例题1：说说下列化学方程式的三个含义，2H2＋ O2 2H2O（分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
（2）步骤①“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②“配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。
方法：A——观察法B——最小公倍数法C——奇偶配平法③“注”：注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
“△”——只能表示加热条件；“↑”——反应物中无气体，而生成物中有气体；“↓”——溶液中出现沉淀物④“等”：把单线改成等号。
例题：配平下列化学方程式（1）Al+02→A1203（2）Fe+O2→ Fe304（3）C2H2+02───→C02+H20（4）FeS2+02───→Fe02+S02（5）Fe203+CO───→Fe+C02（6）CO ＋ NO → CO2＋ N2小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：Na2O2＋ CO2 ==== Na2CO3＋ O2C5H10 + O2 ==== CO2 + H2OP + O2 ==== P2O5Fe + O2 ==== Fe3O4Al + 02 ==== A1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、观察法例： CH4 + O2 ==== CO2 + H2O当堂巩固1、 Fe + O2 ==== Fe3O42、 Cu2(OH)2CO3==== CuO+ CO2↑+ H2O二、最小公倍数法例： Fe3O4 + Al ==== Al2O3 + Fe当堂巩固：1、 P + O2 ==== P2O52、 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2↑三、奇偶数法例： FeS + O2 ==== Fe2O3 + SO2当堂巩固：1、 H2O2==== H2O+ O2↑2、 NO+ CO ==== N2+ CO2四、差量法例： CO+ Fe2O3 ==== Fe+ CO2当堂巩固：1、 CO + Fe3O4 ==== Fe + CO22、 C + Fe3O4 ==== Fe + CO2↑五、待定系数法例： C3H8+ O2 ==== CO2+ H20当堂巩固：1、 C21H30O2+ O2 ==== CO2+ H2O2、 C2H5OH+ O2 ==== CO2+ H2O【巩固练习】1、 KClO3 ==== KCl+ O2↑2、 FeCl2+ Cl2==== FeCl33、 H2SO4+ Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ H2O4、 Fe2O3+ H2 ==== Fe + H2O5、 CuFeS2+ O2 ==== CuO+ Fe2O3+ SO26、 C2H2+ O2 ==== CO2 + H2O7、 Fe+ H2O === Fe3O4+ H28、 NH3+ O2 ==== NO + H2O【课外拓展】1、Cu + HNO3（浓） == Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O2、Cu + HNO3（稀） == Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
化学方程式计算教案设计
化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念和意义；（2）掌握化学方程式的书写方法和步骤；（3）学会运用化学方程式进行计算和分析。
2. 过程与方法：（1）通过实例演示，让学生掌握化学方程式的书写技巧；（2）通过练习题，培养学生运用化学方程式进行计算的能力；（3）引导学生运用化学方程式解决实际问题，提高学生的解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、积极思考的科学精神；（3）培养学生关注生活，学以致用的意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的书写方法和步骤；（2）运用化学方程式进行计算和分析的方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟练掌握化学方程式的相关知识；（2）准备实例和练习题；（3）准备教学工具，如黑板、粉笔等。
2. 学生准备：（1）预习化学方程式的相关知识；（2）准备好笔记本，记录重点知识；（3）积极参与课堂讨论和练习。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）以一个实际问题引入，激发学生的兴趣；（2）引导学生思考如何用化学方程式来解决这个问题。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本概念和意义；（2）演示化学方程式的书写方法和步骤；（3）讲解化学方程式的配平方法。
3. 实例演示：（1）给出一个实例，让学生跟随老师一起完成化学方程式的书写和计算；（2）引导学生分析实例中的关键步骤和注意事项。
4. 课堂练习：（1）给出一些练习题，让学生独立完成；（2）挑选几位学生的答案，进行讲解和分析。
（2）提出一些拓展问题，激发学生的思考。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 选取一个实际问题，尝试用化学方程式进行解决；3. 预习下一节课的内容。
一、第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法二、第二章：化学方程式的书写规则2.1 化学式的书写2.2 反应物与物的表示2.3 化学方程式的平衡三、第三章：化学方程式的配平3.1 配平的概念3.2 配平的方法3.3 配平的实际操作四、第四章：化学方程式的计算与应用4.1 简单化学方程式的计算4.2 复杂化学方程式的计算4.3 化学方程式在实际问题中的应用五、第五章：化学方程式的实际案例分析5.1 案例选择5.2 案例分析5.3 案例解决重点和难点解析：一、第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义：需要重点关注学生对化学方程式表示化学反应的理解。
4.2化学式与化合价
feixuejiaoyu
考点一考点一
考点二
考点三
feixuejiaoyu
考法1
考法2
考法1化学式与化合价
(1)同一种元素在不同物质中可显示不同的化合价。 (2)单质的化合价为0。 (3)根据化合价写化学式,一般利用的都是最小公倍数法,一般情况下,化合物中 的各原子个数比为最简整数比。 (4)化合物中某元素化合价求解的一般依据是化合物中各元素正、负化合价的 代数和为0。 例1(2015· 广西南宁)某些含磷洗涤剂中含有Na5P3O10,会使水中藻类等浮游生 物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是( A.-2 B.+1 C.+4 D.+5 )
feixuejiaoyu
考点一
考点二
考点三
续表
物质类型 化学式的写法 氧元素符号在右 ,另 氧化物 一元素符号在左 。 如 CO2、CuO 等 由金属元素 非金属元素符号在 和非金属元 右 ,金属元素符号在 素组成的化 左 。如 ZnS 、 KCl 合物 等 化学式的读法 从后向前读作 “氧化某 ”,如 CuO—氧化铜;有时需读出 原子个数,如 Fe3O4—四氧化 三铁 从后向前读作 “某化某 ”,如 ZnS—硫化锌 ;有时需读出原 子个数,如 FeCl 3—三氯化铁
解析:根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,可设P元素的化
合价为x价,则:(+1)×5+3x+(-2)×10=0,解得x=+5。 答案:D
feixuejiaoyu
考法1
考法2
考法2化学式的意义及其相关计算
通常会结合热点信息给出一种物质的化学式,考查物质类别的判断、相对分子 质量的计算、物质中某一元素的质量分数、物质中某些元素的质量比、物质分 子中某些原子个数比。有时还会通过商品标签上标示的物质成分及其含量,进行 简单计算。
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（
电子教案
学科 化学 备课教师 崔友君 授课时间 2019 年 下 学期 教 学 物质组成的定量表示——化学式计算（二）
内容
课时序号
教学 目标 1、能根据物质的化学式进行简单的量的计算； 2、能利用纯度对混合物与纯净物进行简单计算；能利用化学式计算对 物质的组成进行推理； 3、进一步提高学生对物质的组成的理解，提高学生分析、解决实际问
题的能力。
教学重点：根据物质的化学式进行相关计算
教学 教学难点：混合物的相关计算
重、
难点
教案性质（如实填写，供核实。
在“独立新备”或“修改”栏后打“√”） 独立 √
新备
修改 材 料 http:// 出处 中文域名
一、复习引入。
1、相对原子质量：列举出一些原子的相对原子质 量） 2、利用化学式可以进行如下简单计算： 1、）计算化学式量； 修改、调整 教 学
设 计
（ 教
学 流
程 、
作 业
及 板
书 设
计 化学式量=各元素相对原子质量的总和。
2、）计算各元素的质量比； 各元素质量比 =（对应元素的相对原子质量×一个分子中的原子 个数）：（其它元素的相对原子质量× 一个分子中 的原子个数）。
3、）计算纯净物中某元素的质量分数； 元素质量分数 =对应元素的相对原子质量× 一个分子中 的 原子个数 / 该物质的化学式量×
100%。
4、
）计算一定量的物质中某元素的质量。
该物质的质量×对应元素的质量分数
3、学生试练习：
化学家 Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有
机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为
C26H26）。
请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的原子
（
个数比为 ，碳元素和氢元素的质 量 比 （填最简整数比）。
（ 3 ） “小狗烯”中碳元素的质量分数为 （精确到 0.1%）
（4）16.9g “小狗烯”中含碳元素多少克？（写出 计算过程，结果精确到 0.1g ）。
二、新课教学：
1、例题 1：某化学兴趣小组同学在清理实验
室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。
（1）HCl 中氢元素和氯元素的质
量比为______（结果用最简整数比表示）。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为____g ，含氯元素的质 量为___g 。
(假设氯元素完全以 HCl 的形式存在） （3）现要配制 3800g 溶质质量分数为 10%的稀盐 酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 ______g ，需要这种浓盐酸______瓶。
注意：量的转化、单位的处理。
2、有关纯度的计算
例 2：在世界范围内，
据统计化肥对粮食
增
产的贡献率已超过
40%。
下图是两种
氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)碳酸氢铵的化学式量为
； (2 )纯尿素中氮元素的质量分数为
，这种尿 素肥料的纯度至少为 。
假设杂质不含氮） （计算结果精确至 0.1%)
老师对（2）进行分析讲解。
纯度= 元素在混合物中的质量分数100% 元素在纯净物中的质量分数
思考：
.
1、）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数应该是多少？
2、）“1”中的数据与 15%有什么关系 ？为什么会产生这 种结果？
3、）你能计算出该碳酸氢铵的纯度吗？怎么计算？（假设 杂质不含氮）
4、）你认为碳酸氢铵样品的含氮量可能会达到 20%吗？请 简要说明理由。
3、根据简单计算确定化学式
例 3：目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香 糖”，对修复蛀牙有所帮助。
木糖醇是由三种元素 组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为 7.89%， 氧元素质量分数约为 52.6%，且每个分子中含有 5 个氧原子。
请回答：
（ 1 ） 该 有 机 物 还 含 有 的 一 种 元 素 是 ；
（ 2 ）木糖醇的化学式量（或相对分子质量） 为 ；
（ 3 ）一个木糖醇分子中氢原子的个数 为 。
老师分析讲解。
三、课堂小结：
四、课后作业：
1、学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动 后产生了乳酸的原因．乳酸的化学式为 C3H6O3，请回答：
（1）乳酸的相对分子质量是______。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
（3）180g 乳酸中含碳元素______g 。
2、（1）某硝酸铵化肥的外包装如图 推算该袋化肥的纯度 （即化肥中的硝酸铵的质量分数）
①此袋中含 N 元素的质量为________kg 。
②纯 NH4NO3 中 N 元素质量分数为________。
③此化肥的纯度是________。
（假设杂质不含氮）
（2）国家质量标准规定：
尿素CO（NH2）2的质量分数在
96%以上为达标一级品，某公司出
品的尿素其含氮量为45%（杂质
不含氮），请你通过计算说明该产
品可否按一级品出售？
3、丙酸钠是一种常用的食品添加
剂，其化学式为C3H5OxNa。
已
知该化合物中碳元素与氧元素的
质量比为9∶8，请计算：
(1)丙酸钠由种元素组成；
(2)X=；
(3)该物质的相对分子质量是。
思考题：现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，
经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元
素的质量分数为________。
效果
反思
补救。