中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1.酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, (1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,
二、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性(挥发出氯化氢气
体)
(敞口置于空气中,瓶口有
白雾)
吸水性
脱水性
腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,
助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石
油
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢
气体。浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气
体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量
不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量
增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生
的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最
后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用
硝酸)
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑ Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2
↑ 2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:Fe
2O
3
+6HCl====2FeCl
3
+3H
2
O(黄色溶液);
铁锈+硫酸 Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
====Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H
2
O (中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石
灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl
CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
三、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱.
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)
易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀
性)
熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)
2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧
化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波
尔多液③建筑材料(CaCO
3
)
注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物
理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO
2====Na
2
CO
3
+H
2
O(化学变化)。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法:
1、加入稀盐酸,看是否有气体产生。