中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1.酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

2.变色规律:

石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, (1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液

注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色

2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,

二、常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”:无色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性(挥发出氯化氢气

体)

(敞口置于空气中,瓶口有

白雾)

吸水性

脱水性

腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸,

助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石

注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢

气体。浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气

体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量

不变,溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量

增加,溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生

的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最

后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;

(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用

硝酸)

Fe+2HCl=FeCl

2+H

2

↑ Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2

↑ 2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

3

+3H

2

(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈+盐酸:Fe

2O

3

+6HCl====2FeCl

3

+3H

2

O(黄色溶液);

铁锈+硫酸 Fe

2O

3

+3H

2

SO

4

====Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

(4)酸与碱反应(写化学方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H

2

O (中和反应)

如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。

①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

②.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。

③.改变土壤的酸碱性

根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石

灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和

④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

⑤.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)

2 + H

2

SO

4

= CuSO

4

+ 2H

2

O

(5)酸与盐反应

HCl+ AgNO

3=AgCl↓+HNO

3

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2HCl

CaCO

3 + 2HCl = CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

三、常见的碱

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱.

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)

易潮解

白色粉末,微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀

性)

熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)

2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧

化钠

①工业:制漂白粉

②农业:改良酸性土壤、配波

尔多液③建筑材料(CaCO

3

注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物

理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO

2====Na

2

CO

3

+H

2

O(化学变化)。

所以,氢氧化钠必须密封保存。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法:

1、加入稀盐酸,看是否有气体产生。

相关文档
最新文档