沪科版化学高一第一学期1《打开原子世界的大门》课件
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高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱(1)沪科
（2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。
次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
氢原子（H） 氧原子（O）
原子结构示意图的含义：
镁原子 （Mg )
OHCO32-
观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子 变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何 变化？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外
层上的电子的式子。
例如： 氢原子： H •
氧原子：
•• •O •
••
练习：完成下列原子的电子式。 7---10号元素、14—18号元素
思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电 子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那 么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？
一、电子的运动特征
三“极”一
运动物体
汽车 炮弹 人造卫“星 无宇”宙飞船 电子
速率（Km/S) 0.03 2.00 7.80
11.00 2200.00
（光速的
特征1：速度极快
1%）
乒乓球直径
核外电子运动空间范围
410-2 m
n10-10 m
特征2：运动空间极小
特征3：无固定运动轨迹
测不准
思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么 我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？
六、离子
1定义：原子或原子团得、失电子后形成的 带电微粒称为离子（ion)
2、离子的形成：
原子
Na
原子结构示意图 离子结构示意图
失1e
+11 2 8 1
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.2.1原子的构成同位素课件沪科版
老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
尖子生好方法:听课时应该始终跟着老师的节奏，要善于抓住老师讲解中的关键词，构建自己的知识结构。利用老师讲课的间隙，猜想老师还会讲什么，会怎样讲， 怎样讲会更好，如果让我来讲，我会怎样讲。这种方法适合于听课容易分心的同学。
2019/7/9
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10
thank
you!
2019/7/9
原子的质量集中在原子核
原子序数 = 核电荷数（Z） = 质子数 = 电子数
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质子 Z 个
原子核
原子（
A Z
X
）
中子 （A－Z）个
核外电子
Z个
化 合 价
质量数
质子数
-2
O 16 2-
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
本节课学习了两个重要概念: 质量数和同位素 此“数”不同彼“素”, 小心! 不要写错啊!
原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。
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尖子生好方法:听课时应该始终跟着老师的节奏，要善于抓住老师讲解中的关键词，构建自己的知识结构。利用老师讲课的间隙，猜想老师还会讲什么，会怎样讲， 怎样讲会更好，如果让我来讲，我会怎样讲。这种方法适合于听课容易分心的同学。
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原子的质量集中在原子核
原子序数 = 核电荷数（Z） = 质子数 = 电子数
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质子 Z 个
原子核
原子（
A Z
X
）
中子 （A－Z）个
核外电子
Z个
化 合 价
质量数
质子数
-2
O 16 2-
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
本节课学习了两个重要概念: 质量数和同位素 此“数”不同彼“素”, 小心! 不要写错啊!
原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。
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2021沪科版高一化学上册教学课件(所有课时)
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2.3 从ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水中提取溴和碘
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3 探索原子构建物质的奥秘
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3.1 原子间的相互作用
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3.2 离子键
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2.1 以食盐为原料的化工产品
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2.2 海水中的氯
目录
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1 打开原子世界的大门
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1.1 从葡萄干面包原子模型到原 子结构的行星模型
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1.2 原子结构和相对原子量
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1.3 揭开原子核外电子运动的面 纱
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2 开发海水中的卤素资源
2021沪科版高一化学上册教学课 件(所有课时)目录
0002页 0041页 0094页 0116页 0203页 0244页 0260页 0306页 0346页
目录 1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 2.1 以食盐为原料的化工产品 2.3 从海水中提取溴和碘 3.1 原子间的相互作用 3.3 共价键 4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗 附录
2.3 从ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水中提取溴和碘
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3 探索原子构建物质的奥秘
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3.1 原子间的相互作用
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3.2 离子键
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2.1 以食盐为原料的化工产品
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2.2 海水中的氯
目录
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1 打开原子世界的大门
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1.1 从葡萄干面包原子模型到原 子结构的行星模型
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1.2 原子结构和相对原子量
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1.3 揭开原子核外电子运动的面 纱
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2 开发海水中的卤素资源
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0002页 0041页 0094页 0116页 0203页 0244页 0260页 0306页 0346页
目录 1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 2.1 以食盐为原料的化工产品 2.3 从海水中提取溴和碘 3.1 原子间的相互作用 3.3 共价键 4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗 附录
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱(1)课件沪科版
电子先排布在能量较 低的轨道上。
第一层最多排2个，第二层最多排8个， 第三层最多18个……第n层排2n2个。 （2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
F、质子数为17的原子
1、填表
原子结构 质子数 示意图
电子层数 最外层电 子数
12
2、下列原子结构示意图正确的是（ +2 2 A +9 3
B A
3
） 9
2
6
+11 2
C
+20 2
D D
8 10
3、下列结构示意图中，表示原子结构的是(
+11 A 2 8
)
8
+17
B
2
8
8
+16
C
2 8
+3
2 D
1
C 4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子数 的稳定性
金属 非金属 稀有气体 少于4 多于4 2或 8 不稳定 不稳定 稳定
电子的 得失
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质
思考：既然最外层电子数决定元素性质，可 见最外层电子的重要性，那么我们用什么方 法来反映这一特点呢？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外 层上的电子的式子。 例如： 氢原子： H
第一层最多排2个，第二层最多排8个， 第三层最多18个……第n层排2n2个。 （2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
F、质子数为17的原子
1、填表
原子结构 质子数 示意图
电子层数 最外层电 子数
12
2、下列原子结构示意图正确的是（ +2 2 A +9 3
B A
3
） 9
2
6
+11 2
C
+20 2
D D
8 10
3、下列结构示意图中，表示原子结构的是(
+11 A 2 8
)
8
+17
B
2
8
8
+16
C
2 8
+3
2 D
1
C 4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子数 的稳定性
金属 非金属 稀有气体 少于4 多于4 2或 8 不稳定 不稳定 稳定
电子的 得失
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质
思考：既然最外层电子数决定元素性质，可 见最外层电子的重要性，那么我们用什么方 法来反映这一特点呢？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外 层上的电子的式子。 例如： 氢原子： H
高中化学《1打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型...》388沪科课标PPT课件
O
:
O 16 8
O O 17
18
8
8
C
:
C 12
6
U
:
U 234 92
C 13
6
U 235
92
164C U 236
92
Cl : 1375Cl 1377Cl
核素 同位素
4、元素、核素、同位素三者之间的关系：
元素
核素
核素
同位素
1.同一种元素，可以有若干种不同的核素； 2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称；
课堂练习
4（、4在）21（42 M1g）、63L（i、5（）273）L1i74、N（（6）31）642C131中Na：、 （1）（1） 和（5） 互为同位素。 （2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称同
位素。 （3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数不
相等，所以不是同一种元素。
1.下列叙述正确的是( A )
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= 质子数
+ 中子数
）
课堂练习
粒子 符号
O Al Ar Cl H
质子数
（Z）
8
13
18
17
1
中子数
（N）
10
14 22
18
2
X 质量数A 用A 表
Z
Z
（N） 示为
18
O 18
8
27
27Al
13
40
40Ar
18
35
35Cl
17
3
H 3
1
复习 元素的定义：
第一章 物质结构 元素周期表
化学第一册第一章打开原子世界的大门.从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型课件沪科版
的 量子化轨道理论
6
1.打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包模型到原 子结构的行星模型
1
一、古典原子论
• 年代 代表人物
主要观点
战国 惠施 （我国） 物质无限可分
战国 墨子（我国） 物质被分割是有条
件的
公元前400年 德谟克利特（希腊） 古典原子论
2
二、近代原子论
• 19世纪初 道尔顿（英国） 化学元素均有不可 再分的微粒（原子）构成
1903年 汤姆生（英国） 葡萄干面包模型
3
• 1895年 伦琴（德国） 发现了伦琴射线
• 1896年贝克勒尔（法国) 发现了铀盐的
•
放射性
4
三、现代原子分子论
• 1905年 卢瑟福（英国） 铀有两种不同的
•
辐射
• 1909年 盖革（英国） 粒子散射
5
• 1911年 卢瑟福 • • 1913年 玻尔 •
6
1.打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包模型到原 子结构的行星模型
1
一、古典原子论
• 年代 代表人物
主要观点
战国 惠施 （我国） 物质无限可分
战国 墨子（我国） 物质被分割是有条
件的
公元前400年 德谟克利特（希腊） 古典原子论
2
二、近代原子论
• 19世纪初 道尔顿（英国） 化学元素均有不可 再分的微粒（原子）构成
1903年 汤姆生（英国） 葡萄干面包模型
3
• 1895年 伦琴（德国） 发现了伦琴射线
• 1896年贝克勒尔（法国) 发现了铀盐的
•
放射性
4
三、现代原子分子论
• 1905年 卢瑟福（英国） 铀有两种不同的
•
辐射
• 1909年 盖革（英国） 粒子散射
5
• 1911年 卢瑟福 • • 1913年 玻尔 •
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从公元古前代5世希纪腊的古哲希学腊哲家学留家基留基伯伯和在致 力德于谟思克考分利割特物的质问朴题素后原得出子一说个结到论现:分代割
过程不能永远继续下去，物质的碎片迟早会
达量到子不力可能学分模。型他的，学人生类德谟思克想里特中接的受原了
这子种结物构质碎模片型会经小到过不多可次再分演的变观念，,并给称我这 种们物多质方的最面小的组启成单迪位。为“原子” 。
古典原子论
公元前5世纪 留基伯(希腊) 宇宙是由不可分割的粒子组成的， 这些粒子叫做原子.
公元前460--370年 德谟克利特(希腊) 物质只能分割到原子为止
古典原子论
战国 惠施(中国) 物质无限可分
战国 墨子(中国) 物质被分割是有条件的
道尔顿的原子模型
1803年，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是
近代原子论
1896年 贝克勒尔(法国) 发现了铀盐的放射性
卢瑟福提出的行星模型是以经典电磁学 为理论基础，主要内容有：
①原子的大部分体积是空的； ②在原子的中心有一个体积很小、密度 极大的原子核； ③原子的全部正电荷在原子核内，且几 乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的 电子在核空间进行高速的绕核运动。
公元前140～87年 中国发明了造纸术
十世纪
中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器
1661年
英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科 学的定义
1748年
俄国化学家罗蒙诺索夫建立了质量守恒化学家普利斯特里分别发现并制 得了氧气
1777年
法国化学家拉瓦锡最早用天平和为研究化学的工具，并 发表《燃烧概论》，推翻了燃素学说
1.打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包原子模 型到原子结构的行星模型
年代
化学大简史事 纪 要
约50万年前
“北京猿人”已会用火
公元前8～6千年 中国(新石器时代)开始制陶器
约公元前2千年 中国已会铸铜
中国战国时期
惠施（物质是无限可分的） 墨子（物质分割是有一定条件的）
公元前四世纪
古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论; 古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说
微小的不可分割的实心球体。
葡萄干面包模型
汤姆逊原子模型（1904年）:原子 是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成 中性原子。
近代原子论
1895年 伦琴(德国) 发现了伦琴射线
行星模型
卢瑟福原子模型（1911年）：在原 子的中心有一个带正电的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量，电子在它周 围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕 太阳一样运转。