浙江省高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(8) 苏教版

45分钟单元基础训练卷(八)

[考查范围：专题8分值：100分]

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)

1．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：

44243) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10 －4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN溶液B．HF溶液

C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

3．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C．加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

4．下列各组比较中，前者比后者大的是( )

A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

5．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下做如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是( )

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl

6．将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3

⑤NaHCO3⑥氯化铜

A．③④ B．①③④

C．①②③④⑤ D．全部

7．下列说法正确的是( )

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH＋4) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B ．某物质的溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－a

mol/L ，若a >7时，则该溶液的pH 一定为14－a

C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋

c (OH －)

D ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉

末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8．(12分)与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数

只与温度有关，如在25 ℃时醋酸的电离平衡常数为：K ＝c H ＋·c CH 3COO －

c CH 3COOH

，H 2S 存在两步电离，①H 2S H ＋＋HS －；②HS H ＋＋S 2－，电离平衡常数分别为：K 1＝

c H ＋·c HS －c H 2S ，K 2＝c H ＋·c S 2－

c HS －

。回答下列各题： (1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平常数反映________；电离平衡常数越大，酸性越________。

(2)当温度升高时，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)对于三元酸H 3PO 4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K 1、K 2、K 3的数值大小关系为________________；原因是(只要说出一种合理的情况就行)________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

9．(15分)现有浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④

氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H ＋浓度由大到小的顺序是(填序

号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH ＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t ℃，K W ＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃

时将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4的溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝2，则a ∶b ＝________。

10．(18分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子反应方程式．．．．．．．

表示)； ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________＋________＋________―→____HIO 3＋________。

(2)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

(A)Al(OH)3＋H 2O Al(OH)－4＋H ＋

(B)NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －

①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为________________________________________________________________________________；

②N 2H 4是二元弱碱，其第二步电离方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)常温下，向1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图D8－1所示。a 、b 、c 、d 分别表示实验

时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________。

图D8－1

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸性”“中性”或“碱性”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________________。

11．(13分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

图D8－2

(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图D8－2所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________ (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2( 选填“<”“＝”或“>”)。

(2)在体积为 3 L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

图D8－3

(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下K sp＝c(Mg2＋) [c(OH－)]2＝2×10－11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)

2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数K b(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________________________________________________________________________ (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所

致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO2－3水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

45分钟单元基础训练卷(八)

1．B [解析] A项错误，根据反应的先后顺序，K sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生Fe(OH)3，看到红褐色沉淀；B项正确，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，调节pH到3～4后，Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有Cl－离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，因此选项D错误。

2．B [解析] 电离常数越大，弱酸的酸性越强，等物质的量浓度的溶液的酸性越强，pH越小。

3．C [解析] 由水的离子积常数可求得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A、B 项正确；所加烧碱溶液的pH一定要大于13.0，C项错误；由离子积常数可求得所得溶液中

的c(Mg2＋)＝5.6×10－12

1×10－12

＝5.6×10－10mol·L－1，D项正确。

4．C [解析] 25 ℃时，pH均为2的任何溶液中氢离子浓度均相等，A项错误；25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度后者大，B项错误；氨水为弱电解质，部分电离，C项正确；盐酸中水的电离受到抑制，而FeCl3溶液中水的电离受到促进，D项错误。

5．B [解析] 由①甲溶液pH＝9呈碱性，可知必为NaOH、NH3·H2O和Na2CO3中的一种，则乙、丁溶液分别为HCl、CH3COOH中的一种，由中和时的体积关系可知乙的酸性比丁的弱，则乙为CH3COOH，丁为HCl。由②可知丙必为弱碱NH3·H2O, 由③ 可知戊的碱性最强，为NaOH，则甲为Na2CO3。

6．A [解析] ①胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，其水溶液尽管Cu2＋水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，①不符合题意；②⑥溶液中Al3＋、Cu2＋水解，生成的HCl挥发，最后彻底水解，蒸发结晶得Al(OH)3、Cu(OH)2，灼烧分解得Al2O3、CuO，②、⑥不符合题意；③溶液中尽管Al3＋水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得Al2(SO4)3固体，③符合题意；④溶液中尽管加热促进Na2CO3水解，但生成的NaHCO3和NaOH反应后仍为Na2CO3，④符合题意；⑤溶液蒸发结晶、再灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3，⑤不符合题意。

7．A [解析] A项，①中Al3＋与NH＋4相互抑制水解，③中CH3COO－和NH＋4相互促进水解，④中NH3·H2O只有极少量电离，故A项正确；B项中不能确定是酸还是碱抑制水的电离，B 项错误；C项中命题意图是考查溶液的电中性，但忽视了每个S2－带2个单位负电荷，C项错误；D项，根据同离子效应，加入少量NaCl粉末，平衡右移，但溶液中离子的总浓度增大，D项错误。

8．(1)电离的程度 强 (2)增大

(3) K 1?K 2?K 3(或者答K 1远大于K 2远大于 K 3) 上一级电离产生的H ＋对下一级电离有

抑制作用(或H 2PO －4、HPO 2－4、PO 3－4结合氢离子的能力依次增大)

[解析] 依据题给信息，则电离平衡常数应表示电解质电离的程度，电离平衡常数越大，电离越完全，酸性越强；弱电解质的电离是吸热的过程，则升高温度可增大其电离程度，电

离平衡常数增大；对于多元酸，上一级电离产生的H ＋对下一级电离有抑制作用。

9．(1)④②③①

(2)⑥⑦④⑤⑧

(3)c (Na ＋)＝c (Cl －)>c (OH －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)

(4)＞ 2∶9

[解析] (1)溶液中由电解质电离出的c (H ＋)或c (OH －)越大，对水的电离抑制作用越强，

而氯化铵则促进水的电离。(2)由硫酸铵的化学式可知其c (NH ＋4)最大，氯化铵自然水解，醋

酸铵中铵根离子的水解受醋酸根离子水解的促进，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，而氨水只有极少部分一水合氨电离出铵根离子。(3)将氢氧化钠和氯化铵等体积混合后产生氨水和氯化钠，溶液呈弱碱性，不难看出离子浓度大小顺序。(4)水的电离是吸热的，

K W 增大，故温度高于常温；0.01＝0.1×a －0.01×b a ＋b

，解得a ∶b ＝2∶9。 10．(1) ①Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2

②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl

(2)①B(OH)3＋H 2O B(OH)－4＋H ＋

②N 2H ＋5＋H 2O N 2H 2＋6＋OH －

(3)中性 SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓

(4)中性 10－9a －0.01

[解析] (2)将已知电离方程式迁移到B(OH)3和N 2H 4的电离。

(3)当NaHSO 4 与Ba(OH)2的物质的量比为2∶1时，恰好完全中和，混合液呈中性，当NaHSO 4 与Ba(OH)2的物质的量比为1∶1时，恰好完全沉淀，此时混合液呈碱性。

(4)根据溶液的电中性c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，由c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则c (H

＋)＝c (OH －)。NH 3·H 2O 的电离方程式为：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，故电离常数K b ＝

c NH ＋4·c OH －c NH 3·H 2O ＝1×10－7×0.012a 2－0.012

＝10－9a －0.01。 11．(1)B <

(2)K ＝c CH 3OH c CO ·c 2H 2 减小 2n B 3t B

mol·L －1·min －1 (3)10 有

(4)碱 向红色溶液中加入足量BaCl 2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)

[解析] (1)由于盐酸和醋酸溶液的pH ＝2，意味着c (H ＋)相等，与锌粒反应，开始时速

率相等，随反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出H ＋，c (H ＋)减小慢，为曲线B ；由于最终溶

液的pH ＝4，消耗醋酸中的H ＋多，故加入醋酸中Zn 的质量大于盐酸中的。

(2)根据反应方程式，平衡常数表达式K ＝c CH 3OH c CO ·c 2H 2

，分析图像得出，随温度的升高，甲醇的物质的量减少，该平衡向逆方向移动，K 减小；由v (CH 3OH)＝n B

3 L×t B

，得出v (H 2)＝2n B 3t B

mol·L －1·min －1。 (3)根据题意，由K sp ＝c ((Mg 2＋)[ c (OH －)]2＝2×10－11＝0.002×[ c (OH －)]2，计算得出

c (OH －)＝10－4 mol·L －1，溶液的pH ＝10。溶液中c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝0.002×12×?

??

??12×0.10×2×10－52＝1×10－9>2×10－11，有沉淀生成。 (4)由于CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为：向

红色溶液中加入足量BaCl 2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。