2021年高考化学模拟卷04(原卷word版)

2021高考化学模拟卷04

化学试卷

(考试时间：50分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒

B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化

8.治疗或预防肺部纤维化的有效药物的结构简式为，关于该药物的有关说法中不正确的是

A．该分子与氢气完全加成反应的产物分子中含有3个手性碳原子

B．该分子的既能使氯化铁溶液变色，又能与NaHCO3发生反应的芳香族同分异构体有3种

C．该分子中所有原子一定共平面

D．该分子可以因发生氧化反应使溴水褪色

9．下列有关实验原理或实验操作的说法正确的是( )

A．用装置I可进行酸碱中和滴定

B．用装置Ⅱ可制备溴苯并验证有HBr气体产生

C．用装置Ⅲ可制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置Ⅳ可制备CO2气体并能“随开随用、随关随停”

10．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2和 CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：

下列说法错误的是

A．总反应可表示为 CH2=CH2+CO2Ni催化剂

CH2=CHCOOH

B．该反应可消耗温室气体 CO2

C．该催化循环过程②中 Ni 的成键数目未发生变化

D．过程①②③④中原子利用率均为100%

11．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述错误的是（）

A．该实验进行的温度高于常温

B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．150s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150s～250s溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

12.利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

放电

Li x C6+Li1-x CoO2

C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是( )

充电

A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe−=Li1-x CoO2+xLi+

C．充电时，电路中每转移1mole-，石墨烯电极质量增加7g

D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

13.M、W、X、Y、Z均为同周期主族元素，M的内层电子数是最外层电子数的两倍，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与M组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应的水化物酸性X＜Z

B．Y的氢化物熔点一定比Z的氢化物高

C．Y与Z形成的化合物可能是直线形分子

D．r(M＋)＜r(W−)

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备MnSO4·H2O 的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______，“酸浸”过程中硫酸不宜过量太多，原因是_______。

(2)流程中黄铁矿（主要含FeS2)的作用是作还原剂，请写出FeS2与软锰矿反应的离子方程式。

(3)双氧水的作用是；滤渣2的成分是。

(4)“操作X”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO2)制备MnSO4·H2O，最终得到MnSO4·H2O 13.52t，则MnSO4·H2O的产率为_______。

27．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

SO，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀（1）装置A中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取

2

硫酸，原因是________________________。

（2）B装置的作用是___________;C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为___________ (填化学式)。（3）若要从装置C中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

（4）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________ ；若温度稍过

高，可能还会生成___________；

（5）Na 2S 2O 5可用作食品抗氧剂。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知：2225224S O 2I 3H O 2SO 4I 6H ---+++===++；22232462S O I S O 2I ---+===+。

①精确称取干燥的产品0.20g 放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②向碘量瓶中准确移取10.00mL ，1.00mol /L 的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

③加入1~2mL 淀粉溶液，用标准2231.00mol /L Na S O 溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为16.80mL 。

上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。

28.（15分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)CO 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I ： CO

2 (g) +3H 2 (g)CH 3OH (g) +H 2O (g) △H 1= -49. 1 kJ/mol

反应II ： CH 3OCH 3 (g) +H 2O(g)2CH 3OH (g)△H 2 = + 24.5kJ/mol

反应III ： 2CO 2 (g) +6H 2 (g)

CH 3OCH 3 (g) +3H 2O (g) ∆H 3 则△H 3 =_______kJ/mol 。

（2）Ni-CeO 2 催化CO 2加H 2形成CH 4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH 4的物质的量百分数(Y)及CO 2的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO 2甲烷化反应体系的说法合理的有______。

A ．含碳副产物的产率均低于CH 4

B ．存在反应CO 2+4H 2⇌CH 4 + 2H 2O