2020高考化学物质结构和元素周期律
2020版高考化学复习课件+作业手册：第5单元 物质结构 元素周期律 (2)
课时作业(十五)1.A[解析]a项,由图可知,①②③分别代表H、D、T三种核素,互为同位素,正确;b 项,①②③互为同位素,不是同素异形体,错误;c项,三种核素最外层都只有1个电子,则其化学性质相似,错误;d项,H、D、T三种核素的质子数均为1,但其质量数不同,错误;e项,H、D、T三种核素的质量数不同,则其质量不同,错误;f项,H、D、T是氢元素形成的三种不同原子,正确。
2.C[解析] 92235U 原子核中含有92个质子和143个中子,A项错误;92235U 原子核外含有92个电子,B项错误;92235U与92238U是U元素形成的两种不同核素,二者互为同位素,则C项正确,D项错误。
3.D[解析]中子数=质量数-质子数=15-7=8,A项错误;N2和N70是氮元素形成的两种不同单质,二者互为同素异形体,B项错误;含有电子数为5×7-1=34,C项错误;NH5是由N H4+和H-构成的离子化合物,含有离子键,N H4+中含有共价键,D项正确。
4.D[解析]由四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别代表H、He、Li、Mg。
C是Li,B是He,Li的原子序数比He大1,A项正确;C(Li)处于第二周期,原子结构示意图为的元素处于第二周期第ⅥA族,B项正确;B(He)原子最外层有2个电子,D(Mg)原子最外层也有2个电子,C项正确;B是He,属于0族元素,不是主族,D 项错误。
5.B[解析] m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,n3-与p2+具有相同的电子层结构,所以n、p分别是氮元素、镁元素。
又由于四种原子最外层电子数之和为17,可得m、q原子最外层电子数之和为10,所以m、q分别是C、S或B、Cl。
m、n、q都是非金属元素,A项正确;由于n的气态氢化物分子间可形成氢键,所以n的气态氢化物的沸点最高,B项错误;n、p离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径n>p ,q离子电子层较多,半径较大,因此离子半径的大小为q>n>p,C项正确;m与q形成的二元化合物二硫化碳或三氯化硼都是共价化合物,D项正确。
2020届高考化学 专题三 第9讲 物质结构 元素周期律教案(含解析)
(5）以第 3 周期为例，
通过有关数据、实验现
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学必求其心得，业必贵于专精
掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原 子结构的关系。 （6)以ⅠA 和ⅦA 族为 例，掌握同一主族内元 素性质递变规律与原 子结构的关系. (7)了解金属、非金属元 素在元素周期表中的 位置及其性质递变规 律。 (8)了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的 形成。
渐增多,半径逐渐增大，因此原子半径 In＞Al，故 C 不符合题意；D。
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学必求其心得，业必贵于专精
O (6)Li、Si （7)Li、P （8)H、Be、Al （9）He、C、S （10） O
考点一 原子结构与化学键 [真题引领］
1．（2019·北京，T8)2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间 科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授 曾主持测定了铟（49In )等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为 国际新标准.铟与铷（37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ）
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学必求其心得，业必贵于专精
(14)第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强（×) (15）用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在元素周期表中位 于第七周期 0 族(√） （16)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。(×) （17)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏,单质溶于水，分 子内共价键不被破坏。（×) 2．短周期元素的原子结构特点： （1）最外层电子数为 1 的元素有________（填元素符号，下同）。 (2）最外层电子数为 2 的元素有________。 (3）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________. (4）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是________. (5）最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是________. （6）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有________。 (7）内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有________. （8）电子层数与最外层电子数相等的元素有________。 (9）最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有________。 （10）最外层电子数是电子层数 3 倍的元素有________。 答案:(1)H、Li、Na （2)He、Be、Mg (3)Be、Ar （4)C （5）
2020年高考化学热点专题突破(十)
2020年高考化学热点专题突破（十）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点十正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判定——〝三查〞1．检查是否标明集合状态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕2．检查△H的〝+〞〝－〞是否与吸热、放热一致。
(注意△H的〝+〞与〝－〞，放热反应为〝－〞，吸热反应为〝+〞)3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕注意：⑴要注明反应温度和压强，假设反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g分不表示固体、液体和气体；⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要写明〝+〞、〝-〞数值和单位。
计量系数以〝mol〞为单位，能够是小数或分数。
⑷一定要区不比较〝反应热〞、〝中和热〞、〝燃烧热〞等概念的异同。
针对性练习1．在以下各讲法中，正确的选项是。
〔 B 〕A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热2．：)()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，那么等质量的氢气和甲烷分不燃烧后，放出的热量之比约是〔 C 〕A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 〔 A 〕A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
2020年高考化学热点专题突破(热点六)
2020年高考化学热点专题突破（热点六）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点六溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、电解质的电离1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可依照电解质浓度运算出来。
2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
H二、盐类水解1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都专门小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。
4．同一溶液中有多种离子水解时，假设水解显同性，那么相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小；假设水解显不同性，那么相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大；三．电离平稳与水解平稳的共存1．弱酸的酸式盐溶液，如：NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题含详细答案
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mo l-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。
科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。
若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn 元素的原子核外电子排布式，Mn 原子失去最外层2个电子得到Mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X 、Y 、Z 三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N 5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag +的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN 5的个数，结合ρ=m V 计算密度大小。
2020届高考化学热点猜押练一 热点练4 物质结构 元素周期律(含解析)
猜押练一致胜高考必须掌握的10个热点热点练4：物质结构元素周期律（一）元素周期表与元素周期律（必修）1.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>Y>XB. WX2中含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性:X>YD. 常温常压下Z的单质为气态2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是 ( )A.甲中既含离子键,又含共价键B.丙和戊的混合物一定显酸性C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.原子半径:X<Y<Z<W3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是 ( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物热稳定性:Z>WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )X YW ZA.B.原子半径大小:Y<WC.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题06 物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。
2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表的综合复习
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表的综合复习一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。
【详解】（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
高考化学小题必练7原子结构与元素性质元素周期律的关系
（新高考）小题必练7:原子结构与元素性质、元素周期律的关系原子结构和元素周期律师每年必考的重点内容,纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论,将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合。
全方位，多层次地考查写生综合分析能力、逻辑推理能力及知识迁移应用能力。
在选择题中主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及原子半径,电离能，电负性,最高价氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等。
1．【2020年山东卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同.下列说法正确的是（）A．第一电离能:W〉X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径:W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y〉W【答案】C【解析】依据题意给出信息能推断得到X为O元素，Y为F 元素,Z为Na元素，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na,A错误;B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2−＞Cl−＞F−,B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子,原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+,C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
【点睛】主要抓住元素周期律来解答此题，离子半径大小的比较时，首先核外电子层数的大小,如若核外电子排布相同时，再看原子序数的大小，原子序数越大，半径越小. 2．【2020年天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.用表中信息判断下列说法正确的是（）A Z WB W<YC．元素第一电离能：Z〈W D．简单氢化物的沸点：X〈Z【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
2020年高考化学热点专题突破(热点二)高中化学
2020年高考化学热点专题突破（热点二）高中化学热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1．定义O H++OH- △H＞0，K W=[H+][OH-]H2．性质(1).在稀溶液中，K W只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
(2).在其它条件一定的情形下，温度升高，K W增大，反之那么减小。
(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH-(碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH-(水)= CH+ (水)＞CH+。
二、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范畴为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系3．改变溶液pH的常用方法4．有关pH的运算(1).酸溶液中，K W = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中，K W= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。
(2).强酸、强碱溶液稀释的运算①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原先)+lg n (n为稀释的倍数)②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原先)－lg n (n为稀释的倍数)③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示4.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体8.下列说法正确的是（）A． Mg2+的半径小于N3-的半径B． H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C． SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体9.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
高考化学专题练习-物质结构 元素周期律
高考化学专题练习-物质结构元素周期律1．(2020·湖南联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是()A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1∶2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)解析：选A已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且X、Y在周期表中位于同一主族，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为O元素、Y为S元素；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为Cl元素；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为C元素。
A项，X、Y与氢可分别形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1∶2，正确；B项，X为O元素，不能表现出＋6价，最多表现＋2价，则元素的最高正价：Z>W>X，错误；C项，酸性：H2SO4<HClO4，即Y<Z，错误；D项，简单离子的半径应为r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)，即r(Y)>r(Z)>r(X)，错误。
2．(2020·江西南昌摸底)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。
下列说法正确的是()A．W和Y也能形成共价化合物B．氧化物对应水化物的酸性：X>ZC．简单阳离子的氧化性：W>YD．甲分子中含有4对共用电子解析：选C根据W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲，可知甲为NH3，结合原子序数关系可知W和X分别为H和N；结合W(H)与Y同族，可知Y为Na，再结合X和Z同族可知Z为P。
NaH为离子化合物，A项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4，而选项中未强调是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，无法进行判断，B项错误；元素金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，故氧化性：H＋>Na ＋，C项正确；NH3分子中含有3对共用电子，1对孤对电子，D项错误。
精选05 物质结构 元素周期律-2020年高考化学108所名校押题精选(解析版)
精选05 物质结构元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W 形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C【解析】已知Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y 是Na 元素，Z 是地壳中含量最多的金属元素，则Z 为Al 元素，X、W 同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W 分别是O、S 元素。
所以，A、O、Al 和S 的原子半径为r(O)<r(S)<r(Al)，则A 错误；B、H2O 的稳定性强于H2S，所以B 错误；C、NaOH、Al(OH)3、H2SO4 三种物质之间可两两发生反应，故C 正确；D、氧气与钠形成Na2O 和Na2O2 都是离子化合物，而氧气与硫形成SO2 和SO4 都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，故D 错误。
本题正确答案为C。
2.已知A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与D 同主族，B 与C 同周期，且C 与D 的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁为A、E 分别与B 形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是A. A 、B 形成的一种化合物具有漂白性B. B 、D 形成的离子化合物可能含有非极性键C. C 的单质能与丙反应置换出B 的单质D.丁为黑色固体，且1mol 甲与足量丙反应转移电子3 N A【答案】D【解析】已知A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E 为Fe；A 与D 同主族，B 与C 同周期，可知A、B、C、D 分属三个不同的短周期，则A 为H，D 为Na，由C 与D 的原子序数之和为20，可知C 为F；甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁为A、3E 分别与B 形成的二元化合物，结合图示转化关系，由 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H 2O ，丁为 Fe 3O 4，则 B 为O 元素，以此解答该题。
2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)
考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正
高考化学三轮复习回归教材重难点 05 元素周期律再熟悉 Word版含解析
回归教材重难点05 元素周期律再熟悉物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查，常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位－构－性”关系的直接考查，试题比较基础。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均为必考题。
一、原子结构1．核反应遵循规律：nm X+baY dcZ+feW（1）质子数守恒：m+a＝c+e（2）质量数守恒：n+b＝d+f2．常见的等电子微粒（1）常见的“10电子”粒子（2）常见的“18电子”粒子3．具有相同电子层排布的微粒（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布H－He Li+Be2+（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布N3－O2－F－Ne Na+Mg2+Al3+（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布P3－S2－Cl－Ar K+Ca2+（4）特点①结构特点：电子层数相同，电子总数相同②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小4．1~18号元素原子核外电子排布的特点（1）电子层排布：x 或2，x或2，8，x（22或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8（4）1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的结构2．族序数与列数的关系（1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．元素周期表的实际应用4．周期表中的元素（1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素（2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素（3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素（4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。
高三化学物质结构元素周期律(一)
质对市爱慕阳光实验学校高三化学物质结构、元素周期律〔一〕【本讲主要内容】物质结构、元素周期律〔一〕了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体、同位素概念的含义；了解原子的结构；了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其用；理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；掌握元素周期律的实质，以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子结构的关系；以IA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【知识掌握】【知识点精析】1. 同位素、同素异形体概念的区分同位素：指质子数相同，中子数不同的同一类原子之间的互称。
是同一种元素的中子数〔或质量数〕不同的原子。
如1H、2D。
同素异形体：指同种元素形成的不同单质。
如石和石墨。
2. 质量数、质子数〔核电荷数〕、中子数的关系质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数3. 电子式、原子结构示意图的表示〔1〕各种粒子的电子式的书写：原子：元素符号＋最外层电子。
如：氯原子的电子式。
离子：阳离子的电子式在元素符号的右上角说明所带电荷及电性。
如：Na ＋。
阴离子的电子式在元素符号的四周说明最外层电子数，并用“［］〞括起来，右上角说明所带电荷及电性。
如：氯离子的电子式。
单质及共价化合物：单质：如N2的电子式。
共价化合物分子：如HCl 的电子式。
离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式组合到一起。
如：氯化氨的电子式。
注意在电子式书写中区别离子化合物与共价化合物，所有的阴离子及带正电的原子团都要用“［］〞括起来。
〔2〕原子结构示意图的书写如：钠、氯原子的电子式：钠、氯离子的电子式：注意原子与离子最外层电子数的差异。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表(大题培优 易错 难题)及详细答案
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错难题)及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mol-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。
科学家预测将来还会制出含N4-、N6-表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。
若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合ρ=mV计算密度大小。
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1/2
1、原子序数为8
2、88、112的属于何族何周期？2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？
3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？
4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？
5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？
6、在元素周期表中，周期差是多少，
同周期的第二主族和第三主族相差是多少？
核外电子排布规律：
1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n 2。
2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。
3．最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时，不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
上述几条规律相互制约，应综合考虑。
原子序数为82、88、112的如何排布？
ⅡA 族某元素的原子序数为n ，则与之同周期的ⅢA 族的元素的原若上一周期某元素的原子序数为n ，则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。
元素金属性、非金属性强弱的比较：
1．金属性强弱的比较依据：
（1）根据周期表中的位置；
（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；
（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；
（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
（5）根据构成原电池时的正负极。
2．非金属性强弱的比较依据：
（1）根据周期表中的位置；
（2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；
（3）根据与金属反应的产物比较；
（4）根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性；
（5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
微粒半径大小的比较：
1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰性气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。
电子层结构相同的微粒:
①常见的2电子微粒：分子有：H 2、He ；阴离子有：
H －；阳离子有：Li ＋。
②常见的10电子微粒：分子有：Ne 、CH 4、NH 3、
H 2O 、HF ；阳离子有：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、
H 3O +；阴离子有：F -、O 2-、N 3-、OH -、NH 2-。
③常见的18电子微粒：分子有：Ar 、SiH 4、PH 3、
H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4、CH 3F 、CH 3OH 、
C 2H 6、CH 3NH 2、NH 2OH ；阳离子有：K +、Ca 2+；。