3氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

个性化教学辅导教案

学科：化学任课教师：庞向阳授课时间：2011年月日(星期) 姓名年级高一性别学校本模块第___课

教学目标知识点：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念

能力：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念

方法：讲练测三位一体

难点

重点

氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念

课堂教学过程课前

检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________

过

程

概念定义注意点

氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物

通过发生氧化反应所得

的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一

种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种

以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3

和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得

的生成物

氧化剂得到电子的反应物

常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质

(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等

(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、

HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、

Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较

低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有

关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力

【例1】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

答案：B

解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理

过程，而该方法为化学方法。

【例2】下列叙述中正确的是（）

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、失电子越多，还原性越强

D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，Mn O4－为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na －e—= Na+，Al—3e—= Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。

答案：D

课堂

检测

听课及知识掌握情况反馈______________________________________________________

测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；

教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□

课后巩固作业_10__题;

巩固复习___2_________________ ; 预习布置____4_________________

签字教学组长签字：学习管理师:

老师课后赏识评价老师最欣赏的地方：老师想知道的事情：老师的建议：