3氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

合集下载

氧化还原反应讲课

氧化还原反应讲课
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ;
⑶化合价升高 →失去e- → 发生氧化反应
化合价降低 →得到e → 发生 还原反应
-
补充练习:
下列化学反应中,那些属于氧还反应?在氧还反应中 哪种元素发生了氧化反应,哪种元素发生了还原反应?
1. 2Cu+O2 = 2CuO 2.CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 3.CaCO3 = CaO+CO2↑ 4.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2

化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
植物的光合作用、人和动物呼吸的作用及食物的 消化过程都包含着复杂的氧化还原反应。
我们所需要的各种各样的金属,都是通过氧化还 原反应提炼而得到的。如钠、铝、炼铁、炼钢等等。 许多重要化工产品的制造,如合成氨、接触法制硫 酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等,主要 反应也都是氧化还原反应。 由此可见,在许多领域里都涉及到氧化还原反应, 学习和掌握氧化还原反应对我们的生活和今后参加 工作都是很有意义的。
例: 有A
B C D四种物质,已知它们能发生下列变化
(2)A2++C=C2++A (4)C2++D=D2++C
(1)A2++B=B2++A (3)B2++C=C2++B 氧化性: 还原性:

【知识解析】氧化剂和还原剂

【知识解析】氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂1 基本概念(1)氧化剂和还原剂在反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。

如反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Na。

模型:(2)氧化产物和还原产物(3)氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下:(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还,降、得、还、氧,电子守恒,常记心上。

”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂);降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。

2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂(2)常见的还原剂(3)既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性,如Fe 2+与-4M nO (H +)反应,Fe 2+显示还原性;遇到强还原性物质显示氧化性,如Fe 2+与Zn反应,Fe 2+显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。

名师提醒(1)氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的,氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。

同一反应中,氧化剂和还原剂可能是不同种物质,也可能是同一种物质,与之类似,氧化产物和还原产物可能是不同种物质,也可能是同一种物质。

(2)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。

如反应SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 中,被氧化和被还原的元素都是硫元素;此例还说明,氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

(3)某元素由化合态变为游离态时,不一定被还原,因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。

如在反应2H 2O2H 2↑+O 2↑中,氢元素被还原,而氧元素被氧化。

(4)氧化剂得电子能力越强,其氧化性越强,氧化性强弱与其得电子数目的多少无关;同样,还原剂失电子能力越强,其还原性越强,还原性强弱与其失电子数目的多少无关。

3 氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。

(完整版)氧化还原反应知识点总结

(完整版)氧化还原反应知识点总结

i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应;②复分解反应都不是氧化还原反应;③有单质生成的分解反应是氧化还原反应;④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑:氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中,Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物,又为还原产物。

氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子;如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物;如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质;如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物;CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛(Ti )性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

氧化还原反应

氧化还原反应

3.Fe(OH)3胶体A的.制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________,继续煮沸至液体呈________,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,离子方
B.IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; (3)置换反应一定是氧化还原反应; (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类:
(1)活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人:黄老师
每日寄语:早起多长一智,晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应的本质及特征 (1)本质:反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知, 该反应不属于氧化还原反应,故D正确。

2.3.2 氧化剂和还原剂

2.3.2 氧化剂和还原剂

+4
0
-1 +6
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
(H2SO3 > I-)
+3
-1 +2
0
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
( I- > Fe2+ )
+2
+5
+3
+2
+3
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 (Fe2+ > NO)
常见的还原剂: 活泼的金属,如Na、Mg、Al、Zn、Fe等; 某些非金属单质,如C、H2 等; 某些低价态化合物,如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等; 一些处于低价态的金属阳离子,如Fe2+、Sn2+(亚锡离 子)等。
【及时检测——你掌握了吗?】
H2O+C高=温=H2+CO 氧化剂:H2O 还原剂:C
失2e得5e-
2、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O
失5e-
2、电子守恒规律:还原剂失电子总数=失电子总数
化合价升高的总数=化合价降低的总数
例:在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则
1 mol Cr3+消耗PbO2的物质的量是( B )
A 1 mol
0
+5
+2 +5
+2
3Cu + 8 HNO3=—= 3Cu(NO3)2+ 2 NO ↑+ 4 H2O

高考化学 氧化还原反应的概念及规律课件 新人教版

高考化学 氧化还原反应的概念及规律课件 新人教版

5
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 .
6
4.常见的氧化剂 . (1)非金属单质,如:X2(X=F、Cl、Br、I)、O2、O3等。 (2)某些金属氧化物,如:MnO2 等。 (3)含有高价态元素的酸或盐,如:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 KClO3、K2Cr2O7 等。 K (4)某些阳离子,如:Fe3+、Ag+、Cu2+等。 (5)过氧化物:如:Na2O2、H2O2等。
【例2】 (2009·北京市西城区抽样测试)常温下,在溶液中可 发生以下反应:
− ①16H++10Z-+2XO ===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2= 4 ==2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误 的是 ( )
A.氧化性强弱顺序为:XO <Z2<R2<M3+
一、氧化还原反应中的五大规律: 氧化还原反应中的五大规律: 1.守恒规律 . 电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此,可用于配平、 计算。 2.价态规律 . (1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性; 中间价态既具有氧化性,又具有还原性。可简记为:高价氧,低价 还,中价全。 (2)化合物(如2 ):因既有正价又有负价,所以同时具有氧 化性和还原性。
2.从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型,并 注明是否是氧化还原反应。 (1)NH3+HCl===NH4Cl,属于__________;__________。 (2)2KClO3 2KCl+3O2↑,属于__________;__________。 (3)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,属于__________;__________。 (4)NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,属于__________;____ ______。 答案:(1)化合反应 非氧化还原反应 (2)分解反应 氧化还原反应 (3)置换反应 氧化还原反应 (4)复分解反应 非氧化还原反应

化学:2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)

化学:2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)
§2-3 氧化还原反应
学习目标:
⒈记住并理解有关概念 ⒉会标电子转移的方向和数目
检测:分析下列反应哪种元素被氧化, 检测:分析下列反应哪种元素被氧化,哪种元素被还
并指出氧化剂和还原剂、 和还原产物。 原,并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。
化合价升高, 化合价升高,被氧化
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
( (还原剂) 氧化剂) 还原剂) 氧化剂)
0
+2
+2
0

氧化 产物 还原 产物
检测一:
⑴口述上述概念的本质和特征。 口述上述概念的本质和特征。 ⑵指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、 原产物。 原产物。
0
0
+4
+2
+4 -2
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化产物O 还原产物是KMnO4和MnO2。 ③氧化剂和还原剂都是 氧化剂和还原剂都是KMnO4;氧化产物 2:还原产物是 都是
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
+1 +7
4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 、
氧化剂FeC13;还原剂Fe;氧化产物还原产物 氧化剂 ;还原剂F ;氧化产物还原产物FeC12 .
+3
0
+2
1、书写离子方程式时,拆成离子的物 书写离子方程式时, 质有哪些?请写出! 质有哪些?请写出!
(1)强酸:HC1、HNO3、H2SO4 )强酸: 、 石灰水拆! (2)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆! )强碱: 、 、 (3)可溶性盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 )可溶性盐:钠盐、钾盐、铵盐、 氯化物除AgC1;硫酸盐除BaSO4 氯化物除 ;硫酸盐除 注意: 注意:NaHCO3=Na++HCO3-

高一化学复习专题三

高一化学复习专题三

高一化学复习专题三 氧化还原反应一、 氧化还原反应的实质及特征1.特征:元素化合价改变2.实质:电子转移(得失电子和共用电子对偏移)二、 基本概念1.五组基本概念①氧化反应:物质失去电子(化合价升高)的反应。

还原反应:物质得到电子(化合价降低)的反应。

②被氧化:物质失去电子被氧化。

(所含元素化合价升高)。

被还原:物质得到电子被还原。

(所含元素化合价降低)。

③氧化剂:得到电子的物质。

还原剂:失去电子的物质。

④氧化性:物质得电子的能力。

还原性:物质失电子的能力。

⑤氧化产物:氧化反应得到的产物。

还原产物:还原反应得到的产物。

2.概念间的关系在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是:顺口溜:失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 3、氧化还原反应与四种基本反应的关系: 注:①有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。

②元素由“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。

③金属参与反应一定做还原剂,非金属可能做氧化剂、也可能做还原剂或既做氧化剂又做还原剂。

④一种元素被氧化,不一定另一种元素被还原(可能是同一元素被还原)。

4.电子转移的表示方法1、单线桥法:表示反应中电子转移方向和数目的方法。

2、双线桥法:表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。

三、氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2;酸:浓H2SO4、HClO、HNO3、王水;盐:NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、332322四、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

氧化还原反应

氧化还原反应
(KMnO4 > K2MnO4 > MnO2)
还原性:低价态 > 高价态
(H2S > S)
2、根据化学方程式判断:
氧化剂 + 还原剂====还原产物 + 氧化产物
氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物
例:CuO + H2 ==== Cu + H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
5、互不换位规律:
同一元素:
高价态 + 低价态 ==== 较高价态 + 较低价态
简称:只靠拢,不交叉。
H2S + H2SO4 (浓) ==== S + SO2 + 2H2O KClO3+6HCl == KCl+3Cl2+3H2O
6、自身氧化还原反应:
同一物质中的不同元素间发生的氧 化还原反应称为自身氧化还原反应。
F
, O2
, Cl
, Br , I , S2
还原性增强 (失电子能力增强)
二、氧化还原反应的类型及规律:
1、守恒规律: 氧化还原反应中: 得失电子数守恒 质量守恒
原子个数守恒
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
2、反应先后规律:
同一条件下,氧化剂遇多种 还原剂时,首先与最强的反应, 待最强的还原剂反应完后,氧化 剂再与次强的还原剂反应; 反之亦然。
3、归中反应:
同一元素:高价态+低价态 中间价态 2H2S + SO2 ==== 3S + 2H2O
氧化产物 还原产物
注意:相邻价态的同一元素的物质间不能 发生氧化还原反应。 例:(Fe3+ + Fe2+ === )

氧化性顺序口诀

氧化性顺序口诀

氧化性顺序口诀常用氧化性顺序口诀:1、可以根据氧化还原反应。

氧化性:氧化剂>氧化产物。

2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。

3、非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。

5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

氧化性顺序口诀高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下:在高中化学中,物质的先后反应是一大重点,掌握好优先原则是学习好化学的基本条件,本篇文章将总结高中化学中常见的反应优先原则化学先后反应的判断可分为两大类型一、氧化还原反应型二、非氧化还原反应一、氧化还原反应型在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或同一还原剂与多种氧化剂反应。

要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。

一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。

最常见的例子:将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中,反应的过程什么?根据已学知识Fe3 和Br-可以共存,还原性:Fe2 >Br-,所以Cl2 先和Fe2 反应,反应方程式为Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;当Fe2 完全反应后,Cl2 再与Br-反应,反应方程式为Cl2 2Br-==Br2 2Cl-那该如何判断溶液中离子氧化性和还原性的强弱?1.通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。

氧化还原

氧化还原

3、先后规律
存在多种氧化剂,当向溶液中加入 一种还原剂时,氧化性强者先被还原 存在多种还原剂,当向溶液中加入 一种氧化剂时,还原性强者先被氧化
应用:⑴Zn Fe (HCl) ⑵CuSO4 AgNO3 (Fe)
4、守恒规律
得失电子相等
失2e-×6,化合价升高,被氧化
2KClO3 == 2KCl + 3 O2 △
〖小结〗
化 学 反 应
反应物中元素化合 价升高的反应
氧化反应 氧化还原反应
还原反应 非氧化还原反应
反应物中元素化合 价降低的反应
化学反应的又一种分类方法

CuO + H2 = Cu + H2O
铜元素的化合价降低,氧化铜发生还原反应 氢元素的化合价升高,氢气发生氧化反应
〖练习〗
指出下列反应哪些属于氧化还原反应?
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种?
化合价 有变化
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑


化合反应
高温
分解反应
置换反应 复分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
下列哪些物质具有氧化性,哪些物质具有还原性?
HCl
H 2S
FeCl2
H 2O
Cu
N2
〖练习〗
1、下列微粒中只有氧化性的是 5、6 ; 2、3、7 只有还原性的是--------------既有氧化性又有还原性的是 1、4、8、9、10 。 (1)Cl2 (2)Cl(3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl

氧化还原反应(必修一 第二章第三节)

氧化还原反应(必修一 第二章第三节)

CaO+CO2==CaCO3 Mg + O2 == 2MgO
化合反应
CaCO3== CaO+CO2
2KClO3===2KCl+3O2↑
△ 分解反应 MnO2
高温
点燃
氧化还原反应 CuO+ H2 == Cu+H2O
高温
CuO+ CO== Cu+CO2
置换反应
高温
NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
化合价降低 氧化剂 还原产物
发生还原反应
化合价升高
还原剂
发生氧化反应
氧化产物
氧化产物:还原剂发生 氧化反应得到的物质
思考一:镁与氧气的反应是否为单纯的氧化反应?
Mg + O2 == 2MgO
0 0 点燃
+2 -2
对于以下反应: 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
思考二:铁与硫酸铜的反应是否存在化合价的变化? 思考三:Fe与CuSO4的Cu2+分别发生什么反应?
CuO+ C == Cu+CO
C + H2 O== CO+H2
高温
高温
一、氧化还原反应
+2
CuO + H2 == Cu + H2O
思考:同学们能否从 结论:在氧化还原反应中 化合价的角度分别给 对于上述反应,氧化反应和还原反应是同时发生的, 1.氧化剂:在反应时所含元素的化合价 降低 的物质 ①氧化反应和还原反应 这样的反应,称之为氧化还原反应。 ②氧化剂和还原剂 还原剂:在反应时所含元素的化合价 升高的物质 从练习中可以看出:氧化还原反应中某些元素化合价 下个定义呢? 2.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;

[北科大]无机化学实验:3 氧化还原反应(实验报告)

[北科大]无机化学实验:3 氧化还原反应(实验报告)

������⊝(02/H202)=0.68V,小于 MnO2 或 MnO4-,作氧化剂时相应电对的电极电势,则要发
生下列反应:
������������������2 + ������2������2 + ������+ → ������������2+ + ������2 ������������������4− + ������2������ + ������+ → ������������2+ + ������2 上述两个反应可以发生。把 H202 作氧化剂与作还原剂的两个反应合并成一个总反
发生。因为此时������ ⊝ ������������ >0,氧化剂、还原剂浓度或压力的改变不会改变������ ⊝ ������������ 的符 号。
2.H202 的氧化、还原性 H202 中氧的氧化值为-1,它既可作氧化剂,使氧化值降低为-2,生成 H20 或 OH-; 又可作还原剂,使氧化值升高为 0,生成 02。H202 在氧化还原反应中到底起氧化剂 还是还原剂作用,要根据另一个反应物而定。若另一反应物只能作还原剂,如 I-离 子,则 H202 在反应中起氧化剂作用。若另一个反应物只能作氧化剂,如 MnO4-离子, 则 H202 在反应中起还原剂作用。至于反应能否发生,可根据所在两个电对的电极 电势 E 判定。若另一个反应物既可作氧化剂也可作还原剂,如 Fe2+离子,那么可先 写出两个可能发生的反应方程式:
氧化还原反应的产物是由下列两方面决定的。
(1)电极电势 当反应的速率均很快时,由电极电势决定其产物。如 MnO4-在
酸性条件下被 H2SO4 还原,其还原产物由电极电势决定,锰在酸性介质中元素电势

高三化学一轮复习 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 精品课件 鲁科版必修1

高三化学一轮复习 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 精品课件 鲁科版必修1

氧化 • (4)氧化性和还原性:氧化性是指 剂 降低 具有的能力,表现在反应中是化合价有 还原 趋势的一种能力;还原性是指 剂 具有的能力,表现在反应中是化合价有 升高 趋势的一种能力。 还原剂 •氧化 (5)氧化产物和还原产物: 失去电子 氧化剂 还原 被 所得的产物叫氧化产物; 得 到电子被 所得的产物叫还原产物。
5.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下,与不同氧化剂反应时, 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例
△ 2FeCl ,Fe+S===== △ FeS。 如:2Fe+3Cl2===== 3
氧化性:Cl2>S。
• 6.根据原电池或电解池的电极反应判断 • (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液, 两种不同的金属构成原电池的两极,负极 是电子流出的极,正极是电子流入的极。 一般情况下,其还原性:负极金属>正极 金属。 • (2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。
2.在常温下,发生下列几种反应: ①16H +10Z +2XO4 ===2X2 +5Z2+8H2O
+ - - +
②2A2++B2===2A3++2B- ③2B +Z2===B2+2Z
- -
根据上述反应,下列结论判断错误的是 A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2 在①③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为:XO4 >Z2>B2>A3
• 1.氧化还原反应的基本概念 • (1)氧化还原反应 化合价升降 • ①概念:有元素 的化学反应叫 做氧化还原反应。 有电子得失或电子对偏移 • ②实质:反应过程中 化合价 。 • ③特征:反应前后元素 发生了改变。
物质失去电子或 • (2)氧化反应和还原反应: 电子对偏离(或元素化合价升高) 的反应称为氧 化反应; 物质得到电子或电子对偏向 (或元素化合价降低) 的反应称为还原反应。 • (3)氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中, 的反应物叫做 所含元素化合价升高 还原剂;而 的反应物 所含元素化合价降低 叫做氧化剂。

高一化学氧化还原反应3(1)

高一化学氧化还原反应3(1)

生素C就能防止 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中 Fe2+被氧化? 含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可 有效防止这种现象发生,说明维生素C具有 (A)氧化性
(C)碱性
3. 氧化性还原性强弱的比较 为什么加入维
(B)还原性
(D)酸性
B
维生素C比Fe2+的还原性强
基本概念复习
一、关于氧化还原反应概念
1. 四组概念 还原反应 氧化剂
(氧化性) 价降低,得电子 相等 相等
还原产物
还原剂
(还原性)
价升高,失电子
氧化产物
氧化反应 四组概念,一个守恒
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂
活泼非金属单质:O2 S Cl2 Br2
含氧酸: 浓H2SO4 HNO3 HClO 高价盐:
FeCl3 KMnO4
NO2 Na2O2 MnO2
氧化物:
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴还原剂 活泼的金属单质: 无氧酸: Na Mg Zn
H2S HCl HBr HI NO CO FeCl2
低价化合物: Na2SO3 NaBr KI 非金属单质: H2 C S
练习:
随着人们生活节奏的加快,方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质, 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
思考:下列物质能否反应?
Cu+H2SO4(稀) Cu+H2SO4(浓) Na2S+Na2SO3
△ CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
稀H2SO4
演示实验

高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂

高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
氧化性:F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱,氧化性逐渐减弱。
还原性:F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱,对应的阴离子还原性逐渐增强。
(3) 根据元素的化合价来判断:
1. 元素处于高价态具有氧化性,最高价态,则只具 有氧化性
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型,广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型,广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律,趋利避害使 之更好的服务于社会。
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2

-1 4HCl
△ =
+M2 nCl2+C0l2↑+2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
(氧化剂:NO2,还原剂:NO2, 氧化产物:HNO3,还原产物:NO)
④2H2S+SO2=3S+2H2O (氧化剂:SO2,还原剂:H2S,
氧化产物:S,还原产物:S)

氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应一、基础知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。

反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生应成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物1、几组概念的理解氧化剂→氧化性氧化反应→氧化产物还原剂→还原性还原反应→还原产物氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物强强弱弱2、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系二、经典应用(“双线桥”表示氧化还原反应)举例讲解:加热4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价态的同一种元素②在“桥线”上注明:得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×b e-的形式)a:得失电子的原子的数目,b:每个原子得失电子的数目(即元素化合价降、升的数值)④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱三、具体考点:一、)有关基本概念的考查(判断是否是氧化还原反应;氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;氧化反应过程、还有反应过程)例1:下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B、化合价升高的物质,得到电子被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应D、同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【答案:】D例2:下列说法中,正确的是()A、还原剂在反应中被还原B、失去电子越多的还原剂,还原性越强C、氧化还原反应中,某元素由游离态变为化合态,此元素可能被还原也可能被氧化D、氧化汞加强热的分解反应中,氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂【答案:】C例3:下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A、2H2O2 = 2H2O + O2↑B、Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC、Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2D、2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O【答案:】D例4:下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()A、2F2+ 2 H2O = 4HF + O2B、3NO2+ H2O = NO + 2HNO3C、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑D、2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑E、2 H2O = 2 H2↑+ O2↑F、SO2+ H2O = H2SO3【答案:】BC例5:氢化钙可作生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑下列说法错误的是()A、CaH2是还原剂,H2O是氧化剂B、H2既是氧化产物,又是还原产物C、CaH2既是还原剂,又是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案:】C【补充】价态归中法则与邻位转化规律:指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物分别是什么1、CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ H2↑2、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑3、H2S + H2SO4= S ↓+ SO2↑+ 2 H2O例6:在下列氧化还原反应中,酸的作用除了体现出酸性还体现出氧化性的是()A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑加热B、MnO2 + 4HCl(浓)===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O加热C、Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O通电D、2HCl ===== H2↑+ Cl2↑【答案:】C【结论:】判断酸的作用应关注中心元素的化合价:中心元素化合价升高体现还原性;中心元素化合价降低体现氧化性;中心元素化合价不变体现酸性。

第三节_氧化还原反应第二课时

第三节_氧化还原反应第二课时

2.还原性和氧化性:
还原性:物质失电子性质,还原剂具有还原性, 还原能力,且物质失电子越容易还原性越强
氧化性:物质得电子性质,氧化剂具有氧化性, 氧化能力, 且物质得电子越容易氧化性越强
3.被氧化和被还原 被氧化:物质失去电子 被还原:物质得到电子 4。氧化反应和还原反应
氧化反应:失去电子的反应
还原反应:得到电子的反应
标定元素化合价的基本规则
• • • • • • • • • 1。根据化合物化合价代数和为0,原子团 显示对应价态 2。根据常见元素的化合价标定变价元素的 化合价(如H、O、Cl、Na、Mg、Al) 3。变价元素的化合价的值在最低负价和 最高正价之间 4.标化合价一般注意将熟悉元素保证8电子 稳定 5.变价元素化合价一般不宜先标定
8、近价转化规律:
氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。
9、 歧化原则:中间价态→高价态 + 低价态 一般有:中间价态物质可以在碱液中歧化, 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ●记忆口诀: 高氧低还中两性,归中靠拢不交叉; 歧化反应价升降,相邻价态不反应。
还原反应: + ne
氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
6. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生
氧化还原反应——价态“只靠拢,不交叉” 、变价归中
H2S+H2SO4(浓)= SO2↑+S↓+2H2O
7、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在,氧化还原反应才能发生。

第六章 氧化还原反应

第六章  氧化还原反应

电极类型:
(1)金属及其离子电极
如:Ag︱Ag+(c)
Ag e
Ag
(2)气体电极
如:Pt︱H 2(p) ︱H+(c) (3)氧化还原电极
2H 2e
H2
如:C(石墨)︱Fe2+(c1) ,Fe3+(c2) Fe3 e
Fe2
(4)金属及其难溶盐-阴离子电极
如:Ag︱AgCl︱Cl-(c)
AgCl e
(5)2 KMnO4+K2SO3+2KOH
2K2MnO4+K2SO4+H2O
2、氧化值法 遵循原则: 氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂 中氧化值升高的总数必须相等。 配平步骤: 以KMnO4和K2SO3在稀H2SO4中反应为例 (1) 写化学式,标氧化值,计算氧化值变化
氧化值降5价
+7
+4
Cr元素的氧化值:+5
O OO
Cr OO
6、半反应 氧化还原反应根据电子转移的方向可拆成两个半反应。
如: Zn Cu2 Zn 2 Cu
氧化半反应: Zn Zn 2 2e
还原半反应: Cu2 2e Cu
半反应通式:氧化剂+n e
还原剂
或 Ox ne
Red
注意: 氧化还原反应中,电子有得有失,因此半反应不能单独存在,
组成如下图的原电池,从电流方向可得Zn电极为负极
(-)Zn∣Zn2+(1mol/L)‖H+(1mol/L)∣H2(100kPa)∣Pt(+)

θ 正极
θ 负极
θ H/H2
θ Zn 2/Zn
0.0000
θ Zn
2
/Zn
0.7618V

θ Zn 2/Zn
0.7618V
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

个性化教学辅导教案
学科:化学任课教师:庞向阳授课时间:2011年月日(星期) 姓名年级高一性别学校本模块第___课
教学目标知识点:氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点:氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念
能力:氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念
方法:讲练测三位一体
难点
重点
氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念
课堂教学过程课前
检查作业完成情况:优□良□中□差□建议__________________________________________


概念定义注意点
氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得
的生成物
氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一
种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种
以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3
和SO2均既为氧化产物,又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得
的生成物
氧化剂得到电子的反应物
常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质
(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等
(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、
HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物
常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、
Z n、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较
低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有
关,与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力
【例1】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。

下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案:B
解析:A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理
过程,而该方法为化学方法。

【例2】下列叙述中正确的是()
A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、失电子越多,还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。

解题时,可以通过举例的方式判断其正误。

对于A,例如:NaCl中钠元素处于最高价,但并没有强氧化性,再如H3PO4中,磷元素处于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性。

对于B,例如:Fe2+为阳离式,就具有还原性,Mn O4-为阴离子,就具有氧化性。

对于C,氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关。

如金属Na比Al活泼,但Na -e—= Na+,Al—3e—= Al3+。

对于D,一般情况下,强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应,但有时还要满足一定的条件,否则就不能发生反应,如浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有强还原性,但两者之间就不能发生反应,原因是两者之间无中间价态。

答案:D
课堂
检测
听课及知识掌握情况反馈______________________________________________________
测试题(累计不超过20分钟)_______道;成绩_______;
教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固作业_10__题;
巩固复习___2_________________ ; 预习布置____4_________________
签字教学组长签字:学习管理师:
老师课后赏识评价老师最欣赏的地方:老师想知道的事情:老师的建议:。

相关文档
最新文档