高二化学-电化学基础练习题

高二化学电化学基础练习题

注意事项：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移

C．氧化还原反应D．电能的储存

2．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）

①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜 C．锡D．硅

4．为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）A．将青铜器放在银持托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在密闭容器中

D．在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜

5．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、

B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B

C．B＞A＞C D．B＞C＞A

6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，

其主要的原因是（）A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

7．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（） A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) △H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0

D．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) △H <0

8．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加

C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe+ + 4OH。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e+ = Fe2+

B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－ = 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

10．pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A．H2+2OH－ 2H2O+2e－B．O2+4H++4e 2H2O

C．H2 2H++2e－D．O2+2H2O+4e－ 4OH－

12．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

13．用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A ．溶液pH 变大

B ．c (Na +

)与c (SO 42－

)的比值变大

C ．溶液浓度变大，有晶体析出

D ．溶液浓度不变，有晶体析出

14．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种

锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li ＋MnO 2===LiMnO 2。若该电池提供5库仑（C ）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li ：7；MnO 2：87；电子电量取×10

－19

C ）

（ ）

A ．×103 g

B ．7×10－4

g C ．×10－3

g

D ．×10－2 g

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

（ ）

A ．放电时正极反应为：FeO 42－

+3e －

+4H 2O = Fe(OH)3↓+5OH －

B ．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e －

= Zn+2OH

－

C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化

D ．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

16．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极

反应式为：C 2H 6+18OH －

→2CO 32－

+12H 2O+14e －

，下列叙述中不正确的是 （ ）

A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e －

→4OH －

B ．参加反应的

C 2H 6与O 2的物质的量之比为7:2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降

D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动

17．下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通

电路后发现

上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通

后，

使c 、d 两点短路．下列叙述不正确的是 A ．a 为直流电源的正极

B ．c 极发生的反应为2H ＋

＋2e －

＝H 2↑ C ．f 电极为锌板 D ．e 极发生氧化反应

18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)

︰

n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A ．阴极产物为H 2

B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2

C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7

D ．整个电解的过程实质是电解水

放电

充电