物质构成的奥秘复习ppt
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原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层
决定 元素 种类
最外层电子数
决定元素的化 学性质 核电荷数
原子核
➢ 巩固与提高
• 1．一个原子转变为离子，发生的变化
是D
（
）
Biblioteka Baidu
A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子
C．不得电子也不失电子
D．可能得到电子也可能失去电子
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
基
本 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
粒
酸钾、高锰酸钾等。
子
➢ 典型例题解析
[例]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成离的子。
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
一个离子所带的 正负电荷值
αR - n+（ ）
表示粒子个数
二、相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原 子质量
2.计算式： 某原子的相 该原子一个原子的实际质量 对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数
3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
原子 构 成
相同质子数 的原子的总称
构成
组成
元素
分子
构 微 观(构成）
成 宏 观（组成）
物质
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 1?
0
1
1?
氮（N） 7?
7
?7
14
氧（O） 8?
8?
8
16
铁（Fe） 26
3?0
2?6
56
铀(U) 92 143
9?2
2?35
➢ 典型例题解析
我国计划在2007年发射一颗绕月探测 卫星，其任务之一是寻找一种新能源——
氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质
第三单元
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电的原子或原子团。
分子具有哪些基本性质？
⒈ 分子的质量和体积都很小。
⒉ 分子总是在不断运动着。
⒊ 分子间是有间隔的。
4.同种分子化学性质相同，不同种分子 的化学性质不同。
。
其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为：质子数<电子数
。
典型例题
某微粒结构示意图为
错误的是 (c
A．该微粒为稳定结构
+13 2 8 ，下列说法中 )
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或 两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达 到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
12 3 4 5 H He Li Be B 氢氦 锂 铍 硼
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠镁铝硅磷
6 7 8 9 10 C N O F Ne 碳氮 氧氟氖
子构成的，其原子核外电子数为( B )
A.1
B.2 C.3
D.6
➢怎么看原子结构图和离子结 构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数
；
其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为质：子数>电子数
质子(+)
原子核
原子
中子(不带电)
+ -
核外电子(-)
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的 电荷数量相等，电性相反,所以整个原子不 显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数不相同
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构
成
元物
质 组成
构成
分子
构成
素
质子(+)
原子 原子核(+) 中子(不带电)
得 失 核外电子(-) 电子
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构 成
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物 质 分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 的 ，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
用分子－原子的观点解释物理变化和化学变 化
由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子 本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.
由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分 子起了变化,变成了其他物质的分子.
分子 破裂
不变，重新组合
原子
新分子
分子与原子的比较
分子
原子
共性
质量、体积都很小，是不断运动的，分子
同质 点
（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）化学 性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。
不反 同应 点中
反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组合 成新物质（生成物）的分 子。
化学反应中原子不可 再分，只发生重新组合。 在反应前后原子的种类、 数目都不变化。
联 分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒 系 子。分子、原子都是构成物质的粒子。
4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。
几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
16 17 18 19 20 S Cl Ar K Ca 硫氯 氩 钾钙
原子结构示意图
电子层
决定 元素 种类
最外层电子数
决定元素的化 学性质 核电荷数
原子核
➢ 巩固与提高
• 1．一个原子转变为离子，发生的变化
是D
（
）
Biblioteka Baidu
A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子
C．不得电子也不失电子
D．可能得到电子也可能失去电子
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
基
本 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
粒
酸钾、高锰酸钾等。
子
➢ 典型例题解析
[例]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成离的子。
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
一个离子所带的 正负电荷值
αR - n+（ ）
表示粒子个数
二、相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原 子质量
2.计算式： 某原子的相 该原子一个原子的实际质量 对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数
3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
原子 构 成
相同质子数 的原子的总称
构成
组成
元素
分子
构 微 观(构成）
成 宏 观（组成）
物质
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 1?
0
1
1?
氮（N） 7?
7
?7
14
氧（O） 8?
8?
8
16
铁（Fe） 26
3?0
2?6
56
铀(U) 92 143
9?2
2?35
➢ 典型例题解析
我国计划在2007年发射一颗绕月探测 卫星，其任务之一是寻找一种新能源——
氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质
第三单元
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电的原子或原子团。
分子具有哪些基本性质？
⒈ 分子的质量和体积都很小。
⒉ 分子总是在不断运动着。
⒊ 分子间是有间隔的。
4.同种分子化学性质相同，不同种分子 的化学性质不同。
。
其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为：质子数<电子数
。
典型例题
某微粒结构示意图为
错误的是 (c
A．该微粒为稳定结构
+13 2 8 ，下列说法中 )
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或 两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达 到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
12 3 4 5 H He Li Be B 氢氦 锂 铍 硼
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠镁铝硅磷
6 7 8 9 10 C N O F Ne 碳氮 氧氟氖
子构成的，其原子核外电子数为( B )
A.1
B.2 C.3
D.6
➢怎么看原子结构图和离子结 构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数
；
其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为质：子数>电子数
质子(+)
原子核
原子
中子(不带电)
+ -
核外电子(-)
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的 电荷数量相等，电性相反,所以整个原子不 显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数不相同
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构
成
元物
质 组成
构成
分子
构成
素
质子(+)
原子 原子核(+) 中子(不带电)
得 失 核外电子(-) 电子
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构 成
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物 质 分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 的 ，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
用分子－原子的观点解释物理变化和化学变 化
由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子 本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.
由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分 子起了变化,变成了其他物质的分子.
分子 破裂
不变，重新组合
原子
新分子
分子与原子的比较
分子
原子
共性
质量、体积都很小，是不断运动的，分子
同质 点
（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）化学 性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。
不反 同应 点中
反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组合 成新物质（生成物）的分 子。
化学反应中原子不可 再分，只发生重新组合。 在反应前后原子的种类、 数目都不变化。
联 分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒 系 子。分子、原子都是构成物质的粒子。
4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。
几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
16 17 18 19 20 S Cl Ar K Ca 硫氯 氩 钾钙